湖北省部分重点中学2014届高三二月联考理综化学试卷及答案.doc

湖北省部分重点中学2014届高三二月联考
高三理综化学试卷

考试时间：2014年2月7日上午9：00-11：30 试卷满分：300分
注意事项：
1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2． 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3． 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4． 考试结束后，将答题卡交回。
第I卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65
一、选择题：（本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．血液透析是利用了胶体的性质
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
8.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种：
A．5种 B．6种 C．8种 D．9种
9.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：
阳离子
NH4＋、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH—、NO3—、SO42—
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是：
A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42—
10.如限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。则盐与酸反应符合：2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O的化学方程式共有：
A．6个　　　　　　　B．7个　　　　　 C．9个　　　　　D．12个
11.等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图如下，下列说法正确的是：
A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：
NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0. 10mol·L-1

12.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是：
A．H+从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：
CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇
13.已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12，MgF2的kSP=7. 42×10-11。下列判断正确的是：
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(11题，共129分)
26.（14分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）仪器名称：d ；e
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式 。
（3）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置C为何水平放置？ 。
（4）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。
①加热装置C ②通入Cl2 ③通入冷水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置C
（5）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。
（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。

27.（15分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，
滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）
理由是： 。（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。
（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

28.（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，
其原因是 。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g) △H = kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如上图所示,该电池的阳极反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
已知肼与氨相似，则它与足量盐酸反应的方程式
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g）△H>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号

0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
下列叙述正确的是 （填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

(二)选考题(每科选做1题，共做3题，共45分)
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。
（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
　　　 ；
② 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ；
③ CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为 ；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为 。（用含NA的式子表示）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。
a．晶体的密度：干冰>冰 b．晶体的熔点：干冰>冰
c．晶体中的空间利用率：干冰>冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C；
c．晶体的熔点：金刚石>石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为
B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中N原子数目为 。
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为 。

38.【化学——选修5 ：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；
②－ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是　　　　　　　　　　　　。
（2）上述变化中属于水解反应的是　　　　　　（填反应编号）。
（3）写出结构简式，G：　　　　　　　　　　　　，M：　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
K与少量的氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有　　　　种。
I．含有苯环 II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

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理科综合能力测试化学参考答案

7D 8D 9 D 10A 11C 12B 13B
26．（14分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶（各1分）
（2） （1分）
（3） 浓H2SO4 （1分）干燥Cl2 （1分） 防止熔融的硫堵塞导管 （2分）
（4） ②③①⑤④(或③②①⑤④) （2分）
（5）碱石灰（1分） 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）
（6）2S2Cl2 + 2H2O ＝ SO2 + 3S + 4HCl （2分）
27．（15分）（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。（2分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
28．（14分）（1）反应不易控制，易还原产生Cu （3分）
（2）-(a+b-2c) （3分） （3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（2分）
（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O（2分）；N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）
（5）C（2分）
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）①后（1分）②脱氧和调整钢的成分（2分）③ CO （2分） 燃料（或还原剂）（2分）
（2）① 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③ “氨碱法”CO2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）
37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】石
（1）C60F60(2分) 2880/NA g(2分：没有单位扣1分) （2）ac(2分) （3）ae(2分)
（4）正四面体(1分) 3:1(1分) 4(1分)

38．（15分）【化学——选修5 ：有机化学基础】
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） （2）①⑥（2分）
（3）（各2分）G：CH2＝CHOOCH3 M：
（4）反应①（2分）：
+3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O（2分）
K与少量的氢氧化钠溶液反应：
+NaOH→+ H2O（2分）
（5）5种（2分）