人教版初中化学第八九单元单元测试.doc

第八单元 金属和金属材料
1、下列叙述中属于描述铁的化学性质的是 （ ）
A、铁在高温下加热到1535℃时变成铁水 B、铁是热和电的良导体
C、铁质软并有良好的延展性 D、铁在潮湿的空气中易生锈
2、下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ B、4Fe＋3O2＝2Fe2O3
C、2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)3 D、2Fe＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2↑
3、在车、船等铁制品表面刷油漆的主要目的是（ ）A预防破裂 B防止磨损C美化环境D、防止生锈
4、炼铁的主要原料是（ ） A.石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰
5、在铁的某种氧化物中，铁,氧元素的质量之比为7:3，则该氧化物中铁,氧原子的个数之比为 （ ）A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、3:4
6、2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是 （ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定
7、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4 C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO4
8、下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）A、Al B、Mg C、Fe D、Zn
9、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用 （　）
A、普通钢管　　B、塑料管　　C、不锈钢管　　D、镀锌管
10、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 （　　）A、硅　　　 B、锰　　 　C、铬和镍　　 　D、钨
11、7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ）
A、24 B、40 C、56 D、65
12、将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（ ）A、盐酸 B、稀硫酸 C、FeCl2溶液 D、硫酸铜溶液
13、多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）A、、熔点高，硬度小 B、密度大C、性能差 D、熔点低，硬度大
14、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是 （ ）A、Zn B、Cu C、Cu和Mg D、Zn和Cu
15、有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：
（1）A + B(NO3)2 = A(NO3)2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ ）A、A>B>C B、B>A>C C、C>A>B D、A>C>B
16、不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ）A、铜制容器 B、瓷制容器 C、铁制容器 D、玻璃容器
17、不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是 （ ） A、加盐酸 B、测密度 C、加硝酸银溶液 D、看颜色
18、下列叙述正确的是（ ）
A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B、金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C、单质和化合物的反应一定是置换反应 D、置换反应不一定要在溶液中进行

氧化铁
B
D
A
Cu
气体A
①
蓝色溶液C
②
某溶液E
③
19、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（ ）
A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料C、用铝制碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线
20、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是 （ ）
A、铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金 B、废品回收节约了资源，保护了环境
C、回收废品人人有责，人人有利 D、有毒垃圾要进行特殊处理
21、用化学符号和化学式表示： 3个铁原子 显 +3价的铁元素
硫酸铁 1个亚铁离子 氧化铁
22、下列金属：A、铝 B、铜 C、锌 D、钛（用序号填写）
① 白铁的表面所镀的金属是 ② 包装糖果、香烟的银白色材料是
③ 广泛应用于航天工业造船工业的是 ④常用于制造电线的是
23、列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法⑴ ⑵
24、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
(1)写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式__________________________________________________.
（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式_______________________________.
(3)最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是( )
A、硬度比生铁低 B、在潮湿的空气中放置不易生锈C、能与硫酸铜反应 D、能与稀盐酸反应
25、根据如图所示关系回答问题

（1）写出下图各物质化学式
A B C D E
（2）写出①反应的化学方程式
26、（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？

27、（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？

第九单元 溶液
1．下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是（ ）
A、CaO、石灰水 B、纯盐酸、盐酸 C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水
2．下列物质为“无色溶液”的是（ ）
A、白酒 B、牛奶 C、碘酒 D、蒸馏水
3．下列说法正确的是（ ）
A、水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水 B、溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
C、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体 D、食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的
4．配制一定质量分数的稀硫酸不需要用到的仪器是 （ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、药匙 D、量筒
5．食盐在20℃时的溶解度是36克，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是 （ ）
A、25% B、20% C、30% D、26.5%
6．降低温度时，饱和溶液析出无水晶体后，不改变的是（ ）
A、溶液的质量 B、溶解度 C、溶质的质量分数 D、溶剂的质量
7．70℃时，氯化铵的溶解度为60克，在此温度下，将20克水中加入14克氯化铵，得到饱和溶液的质量为（ ）
A、34克 B、32克 C、12.75克 D、27.5克
8．某温度下，100 g饱和KNO3溶液中含有31．6g KNO3。若向此溶液中添加4．4g KNO3和5．6g水．保持温度不变，下列判断正确的是 ( ) ①所得溶液是饱和溶液 ②所得溶液是不饱和溶液 ③所得溶液中溶质的质量分数是31．6％ ④所得溶液中溶质的质量分数是32．7％
A．①② B．③④ C．②③ D．①③
9．将100克10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是（ ）
A、降温 B、加50克水 C、加90克水 D、加100克水
10．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（ ）
A、无法比较 B、A大于B C、A小于B D、A等于B
11．下列叙述不正确的是 （ ）
A、池塘里的水始终是空气的饱和溶液 B、酒精与水不能形成饱和溶液
C、氯化钠饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D、澄清饱和石灰水升温会变得浑浊
12．下列情况下，溶液中溶质的质量分数肯定保持不变的是（ ）
A、饱和溶液恒温蒸发 B、饱和溶液中加溶剂 C、饱和溶液升温 D、饱和溶液降温
13．利用浓硫酸配制一定量的质量分数为20%的稀硫酸，正确的操作步骤是（ ）
A、计算—称量—溶解 B、称量—计算—溶解 C、量取—计算—稀释 D、计算—量取—稀释
14．配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为（ ）
A、小于5% B、等于5% C、大于5% D、无法判断
15．今有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出3/4质量后加水至原质量，再倒出2/3质量后，余下溶液的质量分数为（ ） A、5% B、6% C、4% D、3%
16．对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用___________的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用_____________________的方法得到晶体。
17．不能用冷开水养金鱼的原因是________________________________________。
18．如图所示A、B、C、D为四种物质的溶解度曲线，请将正确答案填入空格内：
⑴温度t1℃时，各物质溶解度由大到小的顺序为____________。
⑵P点所表示的意义是__________________。
⑶在t3℃时将四种物质分别溶于100克水中制成饱和溶液，当温度降至t1℃时析出晶体最多的物质是___，最少的物质是_____，没有晶体析出的是_________。
⑷如果分离A与C的混合物，应采用_________________法。
19．除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：
A、加适量水溶解、冷却、过滤 B、加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C、加适量盐酸、蒸发结晶 D、加适量水、过滤、蒸发结晶 E、加适量稀盐酸、过滤 F、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤

①碳酸钙中混有少量硝酸钾__________；②氯化钠中混有少量碳酸钠_________；③白糖中混有少量砂粒__________；④氯化钠中混有少量的硝酸钾_____； ⑤硝酸钾中混有少量的氯化钠______； ⑥铜粉中混有铁粉____________
20．溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：
（1）根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质中的（填编号）　　　　。A．Ca(OH)2　　B.NaCl　　C．KNO3 D.CO2　　　　
（2）图中Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.四个状态中，溶液属于不饱和状态的是　　　　，状态最不稳定的是　　　　　．
（3）当该物质的溶液从D点降温到B时（其它条件不变），此时溶液的浓度将　　　　（填增大、不变、减小）。
21．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度/g·mL-1
1．02
1．08
1．11
1．17
1．20
氨水的密度/g·mL-1
0．98
0．95
0．94
0．91
0．90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液______________________________；
对于氨水____________________________。
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系。已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为________。
而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数______a%（用“＞”、“＜”或“＝”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数______a% 。
22．禽流感期间，某养殖户需配制2000 g 2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
(1)配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度取1g/cm3)。
(2)用质量为23．1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氧氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ．(填序号)。
砝码大小/g
1 00
50
20
20
1 O
5
打“√”表示选用

23．13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

24．将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g ，（计算保留一位小数）。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数。