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2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷2
班级___________ 姓名___________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其转化 第二章 海水中的重要元素---钠和氯
题号
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答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、 选择题：本题共20个小题，1-15题为单选题，每小题2分，共30分。16-20为不定项选择题，每小题4分全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分共计20分。
1．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．曾青得铁则化为铜 D．水滴石穿
2．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ）
A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
C2H5OH
H2O
A．A B．B C．C D．D
4．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是(　　)
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
5．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
6．下列有关混合物的说法不正确的是(　　)
A． 28 g N2和CO混合气体的分子数一定为NA
B． 3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15 mol
C． 分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mol
D． 含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g
7．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-
8．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：(   )
A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应
C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．H＋、Cl-、Ca2+、 B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
10．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是(　　)

A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
11．将9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为(　　)
A． 8 g B． 9 g C． 12 g D． 13.5 g
12．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1
13．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO4—的还原产物
14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(　　)
A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5
15．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入4g的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
16．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A． 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
B． 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C． 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
D． 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
17．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是 (　　)
A． 用托盘天平称出NaOH的质量16.00 g
B． 容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用
C． 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
D． 称量NaOH固体时,将NaOH放在托盘上烧杯内
18、已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是
A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2
C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3
19、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
二、非选择题（50分）
21．（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
离子方程式：________________。
化学方程式：__________________。
22、（6分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

(1)仪器P的名称是________________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________________________________。
(3)B装置中所盛试剂是________________。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。

23．（10分）．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

D
NaOH溶液

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________。
(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是_____________________________________。
24．（10分）（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。
25．（12分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面______。