水解电离常数计算-20191013.doc

水溶液中的离子浓度
1．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱 酸HA20mL，滴定过程中溶液pH随滴定分数（滴定分数=滴定用量/总滴定用量） 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
2．已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知，c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)
D. 由pH=7溶液计算得:
3、25 °C时，将1.0 L Wmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混
合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH
随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c
B．c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C．加入NaOH过程中，的值减小
D．忽略体积变化，25 °C时CH3COOH的电离常数 K= mol•L-1
4、25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是(     )。
A．曲线L1表示和的关系
B． Ka2（H2C2O4 ）的数量级为10-2 
C．NaHC2O4 溶液中
D．向0.1mol/L H2C2O4 溶液中加入少量水减小
5．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
6．已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐( Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 实线M 表示pOH 与lg的变化关系
B. 在NaHXO3溶液中：>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：
c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变
7、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3 C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)
D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
8．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b点时，=104.50
D. pH从3.00调到5.30过程中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
9、常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是（ ）
A、加入氨水的过程中溶液的导电能力一直不断增强
B、CH3COO NH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/（Ka+Kb）
C、若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性
D、该等式在滴加过程中始终成立 c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）= c（NH4+）+ c（NH3·H2O）
10．已知：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh 以及水的离子积常数KW 的关系是________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_______。
(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1 的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________(不为0)。
(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度； ②__________________________；
③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。
11．(1)在 25 ℃ 下，将a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。
(2)①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ⇌HCO＋H＋的平衡常数K1＝____________。(计算结果保留两位有效数字，已知10－5.60＝2.5×10－6)
②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中： _________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应： _________。
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中： ____________。
12．氨的水溶液的溶质为一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨和联氨（也叫肼）(H2N—NH2)均为重要的碱，其电离常数如下表：
弱碱
NH3·H2O
H2N—NH2
电离常数(Kb)
2.0×10－5
Kb1＝3.0×10－6
Kb2＝7.6×10－15
①联氨的第二级电离方程式为_____________。
②常温下，浓度为0.1 mol·L－1的H2N—NH2溶液和浓度为0.5 mol·L－1的H2N—NH2溶液中N2H62+的浓度几乎相等，其原因是_______，N2H62+的浓度近似等于_______。
③ 已知25C时H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。
④常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为  ．
⑤肼还可以制备肼—氧气碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。
13、氮元素存在一系列氢化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①写出该系列氢化物的通式：___．N3H5的电子式为___．
②已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O⇌N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式___．盐酸肼（N2H6Cl2）易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______．
③为了求浓度为0.1mol/L N2H4溶液中的OH-浓度，人们常将Kb=近似表示为，其原理是___：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH= ___．（保留小数点后两位）（lg2=0.3010，lg3=0.4771）
14、常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5
15、氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a　mol/L的氨水与b　mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示氨水的电离平衡常数为____________．
16、已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________。
17、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图- 1和题图- 2所示。

① 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=__(p Ka1 = -lg Ka1 )。

1-9:CBDAD BDCC

10、(1)Ka·Kh＝KW　越大 (2) mol·L－1 (3)②溶液的pH　③酸碱中和滴定
11．(1)中 　 (2)①4.2×10－7
②a.Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－
b．Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO
c．ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
12、①N2H＋H2ON2H＋OH－ 　
②在N2H4溶液中，N2H4第一级电离产生的c(N2H5+)=c(OH—)，而N2H4第二级电离程度很小，所以可认为N2H4溶液中c(N2H5+)≈c(OH—)， 由Kb2＝ 可知N2H4溶液中c(N2H5+)与初始浓度无关，且c(N2H62+)≈Kb2。 7.6×10－15 mol/L
③　2.24
④ c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
13、①NnHn+22（n≥2）；
②N2H5++H2O⇌N2H62++OH-；N2H62+ + H2O [N2H5·H2O] + ＋H+
③二级电离非常微弱，一级电离程度不大；10.74。
14、 10−5
15、
16、6.0×10−3 0.62
17、①H3AsO3＋OH- == H2AsO3-＋H2O
②2.2