质量守恒定律.docx

质量守恒定律在近3年中考中的考查
2018年A卷
2018年B卷

2017年A卷T25
2017年B卷

2016年A卷
2015年A卷

启示：
考查方向：
1.判断反应基本类型。
2.判断物质类别。
3.判断物质间微粒个数比。
4.计算物质间质量比。
5.计算某物质质量。
解题关键：
掌握相关概念。
依据质量守恒定律正确写出化学反应方程式。

2018.河南中考•20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、
水和二氧化碳，反应的化学方程式为______________；充分加
热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的
质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为
_______g。
反应前后各物质
的质量总和相等
宏观定量
计算模型
反应前后固体的质量差
微观定量
符号定量
m3
Cu2(OH)2CO3
CuO
m
反应前后各原子的
种类、数量不变
CuO+CO2+H2O
m

已知
Cu2(OH)2CO3＝＝△ 2CuO
+ H2O + CO2↑ m(Cu)/m1
＝
m1
m2
4
3
3
4
＝
x
y
m(Cu)/m2
CuO
CuO
m1=24g
m2
思考角度
m1 × 41
差量法
（比例式）
m1-m2
m(Cu)
m[Cu2(OH)2CO3]
原m（CuO）
↓
↓
x,y
↓
↓
m(CuO)
↓
分解m1(CuO)
↓
m1-m(CuO)
x+y
m1 - m(CuO) – m1(CuO)

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