高一化学限时训练01+物质的量一.doc

物质的量一 班级: 姓名: 小组: 分数:
1．下列说法中正确的是(　　)
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2．2018年春，雾霾对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是(　　)
a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②
A．abc　　　B．bcd　　　C．abd　　　D．abcd
4．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2
5．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，
则下列关系正确的是(　　)
A．混合气体中，12CO占有体积大于14CO占有体积 B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2
C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15：14 D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14：15
6．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的
气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)
编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
A.②④①③ 　B．①②③④ C．④①②③ D．①④③②
7．2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)
A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
8．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，
R的相对原子质量为__________。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为__________。
9．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量__________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为__________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA：VC＝__________。

※10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．18 g H2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
E．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
F．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
G．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
H．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
I．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
J．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
K．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
L．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
M．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
N．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
O．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
P．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA
Q．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
R．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

※11．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X摩尔质量是___________________。
(3)通过计算，确定X的分子式为___________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：____________________________。