资源描述
期末测试
一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）
A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳
B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C.醋酸、消石灰、明矾、铜
D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨
2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（ ）
A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验
B.钠可以保存在煤油中
C.与灼烧时火焰的颜色不相同
D.观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃
3.已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（ ）
A.水中含有个分子
B.氢气含有个分子
C.氧气中含有个氧分子
D.铁与过量稀盐酸反应生成个分子
4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
5.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）
A.荷塘上方的薄雾是水蒸气
B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应
C.薄雾中的微粒直径大约是
D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同
6.、、、均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A.的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.、常见气态氢化物的稳定性比强
C.的单质与氢气反应比的单质与氢气反应剧烈
D.的原子半径小于
7.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.铁跟稀盐酸反应：
B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C.少量通入澄清石灰水中：
D.澄清石灰水中滴加少量溶液：
8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.铁与水蒸气在高温下反应的产物为和
B.向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体
C.配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入粉，然后过滤
9.用毛笔蘸取少量溶液在铜片上写一个“”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
A.烧杯中的溶液呈黄色
B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“”字
D.发生了反应；
10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为，其中、、为金属元素，的最外层电子数与次外层相等，、位于同族，、、、位于同周期，最外层电子数是次外层的3倍，无正价，与原子序数之和是的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：
B.气态氢化物的稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.、两化合物中的化合价相同
11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A.的还原性强于的
B.是氧化剂，是还原产物
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D.生成水时，转移电子
12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的消毒液在空气中光照，久置后溶液中的物质的量浓度减小
D.需要称量固体的质量为
13.下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）
A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是价
B.原子半径，离子半径
C.非金属性，热稳定性
D.的碱性弱于
14.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
原子半径/
主要化合价
、
A.氢化物的稳定性为
B.、的金属性
C.的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.与具有相同的电子层结构
15.将一定量的与的混合物充分加热，可收集到标准状况下的气体，若将同样的混合物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下的气体，则物质的量分数为（ ）
A. B. C. D.
16.现有盐酸和硫酸混合溶液，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下气体。下列判断正确的是（ ）
A.
B.原混合酸中
C.原混合酸中
D.另一份溶液中消耗铁
二、非选择题（本题共6小题，共52分）
17.（10分）五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大，和同族，和同族，离子和B离子具有相同的电子层结构。和、、均能形成共价型化合物。和形成的化合物在水中呈碱性，和形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。（填元素符号）
（2）由和、、所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。
（3）和形成的化合物与和形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。
（4）的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
（5）单质与水反应的离子方程式为________。
18.（6分）（1）与浓盐酸发生反应，该反应中转移电子时，产生标准状况下的________。
（2）与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备的反应：。写出配平的化学方程式：________。生成转移电子的物质的量为________。
（3）如果向溶液中通入的，该反应的离子方程式为________。
19.（8分）根据下面的化学反应框图解题。
已知：粉状化合物是红棕色，粉状单质是金属单质。
（1）单质是________，溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是________。
（2）写出反应的化学方程式：________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
：________。
：________。
20.（10分）现有下列物质：①氢氧化钠溶液；②铜片；③碳酸钙；④蔗糖；⑤熔融的；⑥气体；⑦碳酸氢钠；⑧盐酸。
（1）能导电且属于电解质的是________（填序号）。
（2）写出碳酸钙的电离方程式：________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：________。
（4）向的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
①氢氧化钠溶液与一定量的充分反应后溶液中的溶质为________（填化学式）。
②盐酸的浓度为________。
③点时，产生的气体在标准状况下的体积为________。
21.（7分）实验室需要溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。
（2）下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是________（填序号）。
（3）称取固体时，所需砝码的质量为________（填字母）。
A. B. C. D.大于
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是________（填序号）。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________（填字母）。
A.固体长期暴露在空气中
B.用水溶解固体后，立即转入容量瓶中定容
C.称量碳酸钠固体时，将物质和砝码放反
D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
E.定容时俯视刻度线
22.（11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的________（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是________。
①溶液 ②淀粉溶液 ③溶液 ④酸性溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量，所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为________（结果精确到小点后两位）。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量________（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。
期末测试
答案解析
一、
1.【答案】D
【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；干冰是二氧化碳，属于非电解质，苏打水是混合物，不属于非电解质，B错误；铜属于单质，不属于非电解质，C错误。
2.【答案】C
【解析】焰火是某些金属元素发生了焰色试验，A正确；金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，B正确；和都含有元素，灼烧时火焰颜色相同，C错误；观察钾元素的焰色试验时，需要透过蓝色钻玻璃，D正确。
3.【答案】D
【解析】水中含有个水分子，A错误；氢气的物质的量为，含有个分子，B错误；因未说明氧气是否处于标准状况，所以无法计算氧气的分子个数，C错误；铁和盐酸反应的化学方程式为，铁与过量稀盐酸反应生成氢气，氢气分子个数为，D正确。
4.【答案】C
【解析】纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误。
5.【答案】B
【解析】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸气，故A错误；胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；胶体的本质特征是分散质粒子的直径为，故C错误；“大漠弧烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，故D错误。
6.【答案】B
【解析】、、、均为短周期元素，原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，的第一层电子数为2，则最外层电子数为6，结合位置可知，应为，所以为，为，为。的最常见气态氢化物为氨，其水溶液显碱性，A错误；比的非金属性强，故气态氢化物的稳定性比强，B正确；非金属性，所以的单质与氢气反应较的单质剧烈，C错误；同周期从左向右原子半径依次减小，则的原子半径大于，D错误。
7.【答案】C
【解析】铁跟稀盐酸反应的离子方程式为，故A错误；碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式为，故B错误；少量通入澄清石灰水中，离子方程式为，故C正确；澄清石灰水中滴加少量溶液，离子方程式为，故D错误。
8.【答案】C
【解析】铁与水蒸气在高温下反应的产物为和，故A错误；饱和溶液中滴加过量氨水生成沉淀，故B错误；配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生，可在溶液中加入少量铁粉，抑制亚铁离子被氧化，故C正确；与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤可除去溶液中的杂质，故D错误。
9.【答案】C
【解析】溶液与铜片发生反应，溶液是浅绿色，溶液是蓝色，A错误；溶液与铜片发生了反应，B错误；该离子方程式电荷不守恒，D错误。
10.【答案】D
【解析】香花石化学式为，由前20号元素中的6种组成，其中原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则为；、、、位于同周期，即位于第二周期，无正价，则为；的最外层电子数与次外层电子数相等，为；为金属元素，则为；、位于同族，则为或，若为，则由与原子序数之和是的2倍，推出为，不符合题意，若为，则由与原子序数之和是的2倍推出为。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A正确；非金属性，则气态氢化物的稳定性，B正确；金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性，C正确；、两化合物分别为、，因钙元素为价、硅元素为价，则的化合价分别为价、价，即、两化合物中的化合价不相同，D错误。
11.【答案】A
【解析】化合价升高，是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的，A正确；化合价降低，是氧化剂，是氧化产物，B错误；锰元素由价降至价，铁元素由价升至价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误；根据离子方程式，生成水时转移电子，所以生成水时，转移电子，D错误。
12.【答案】C
【解析】配制溶液所需仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；配制溶液时需向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，B错误；碳酸的酸性强于次氯酸，
，次氯酸不稳定光照易分解，长时间放置，的浓度会降低，C正确；实验室没有的容量瓶，应用的容量瓶，所需固体的质量应是，D错误。
13.【答案】B
【解析】卤族元素中的元素没有正价，A错误；同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，即原子半径，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径，B正确；同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，即，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即热稳定性，C错误；的金属性强于，则的碱性强于，D错误。
14.【答案】A
【解析】短周期元素，只有价，则为元素，有价和价，则为元素，、、只有正价，原子半径，则为元素，为元素，原子半径介于、之间，则为元素。元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强，由于元素的非金属性，所以稳定性，A正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以、的金属性，B错误；的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，不能与弱碱发生反应，所以不能溶于稀氨水，C错误；是，失去最外层2个电子变为2、8电子层结构，是，获得2个电子形成2、8、8电子层结构，因此与具有不同的电子层结构，D错误。
15.【答案】B
【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据化学方程式，可知碳酸氢钠的物质的量是。根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是，则物质的量分数为。
16.【答案】A
【解析】白色沉淀硫酸钡的物质的量为，
原混合酸中，故B错误；原混合酸中，
，，故C错误；，，故A正确；，，故D错误。
二、
17.【答案】（1）
（2）
（3） 离子键和共价键
（4）
（5）
【解析】根据题目所给的信息，和、、均可以形成共价型化合物，可知是，是（形成化合物的水溶液显碱性），是，是，是。
【解析】（1）根据原子半径变化规律，可知的原子半径最大；的非金属性最强。
（2）与、、形成的氢化物、、中最不稳定（的非金属性最弱）。
（3）和形成的化合物是，和形成的化合物是，二者反应的产物是，存在离子键和共价键。
（4）的最高价是价，最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（5）单质为，与水反应的离子方程式为。
18.【答案】（1）13.44
（2） 0.2
（3）
【解析】（1）根据方程式可知，每转移电子，反应产生，所以反应转移电子时，产生标准状况下的物质的量是，体积是。
（2）根据得失电子守恒、原子守恒，可得化学方程式为；根据方程式可知，每产生，转移电子，则生成转移电子的物质的量为。
（3）由于还原性，已知有、，通入后首先与反应，，过量继续氧化，，则该反应的离子方程式为。
19.【答案】（1）（氢气） 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）
（3）
【解析】粉状单质是金属单质，单质能与强碱溶液反应产生单质说明为铝，F为氢气；粉状化合物是红棕色，为，结合转化关系可知，为，为，为，为，为。
（1）单质是（氢气），溶液为溶液，向溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）的化学方程式为。
（3）的离子方程式为，的离子方程式为。
20.【答案】（1）⑤
（2）
（3）
（4）①和
②
③1.12
【解析】（1）含有自由移动离子的物质可以导电，因此能导电且属于电解质的是熔融的，答案选⑤。（2）碳酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为。
（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为。
（4）加入盐酸时开始生成气体，加入盐酸时不再产生气体，段发生反应，而段消耗的盐酸为段消耗盐酸体积的二倍，故充分反应后溶液中的溶质应为和；加入盐酸时气体不再发生变化，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可知氯化钠是，所以消耗盐酸的物质的量是，浓度是；段消耗盐酸为，由可知生成二氧化碳的物质的量为，标准状况下的体积为。
21.【答案】（1）胶头滴管、容量瓶
（2）①③⑤
（3）D
（4）②⑤
（5）
【解析】（1）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解药品（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀。所以所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有容量瓶、胶头滴管。
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，错误；②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，错误；④加水至刻度线的下方，正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，正确。
（3）由于无的容量瓶，故选用的容量瓶，的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为，需要称量氢氧化钠的质量为，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用砝码的质量大于。
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，错误；②固体在烧杯中溶解，只有1次，正确；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，错误；④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，错误；⑤定容时，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，只有1次，正确。
（5）固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；用水溶解固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。
22.【答案】（1）
（2）吸收未反应的，防止空气中的水进入装置C，使潮解
（3）④ 溶液褪色
（4）36.52
（5）①偏高
②在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的
【解析】（1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为。
（2）氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中碱石灰的作用是吸收未反应的，防止空气中的水进入装置C，使潮解。
（3）氯化亚铁具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此如果产物中混有，可用酸性溶液检验。
（4）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，氧化铁的物质的量是，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是，则该样品中铁元素的质量分数为
（5）①由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，则用题目所给的装置制得的产物中，如果铁元素含量偏高，则说明含有杂质。
②由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的。
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