高三化学复习题2.doc

高三化学复习题2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C．2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11 NA
B．l mol白磷(P4) 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1
C．一定条件下0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 NA
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为NA
3．关于二苯乙炔（）的下列说法，错误的是（ ）
A．该物质属于烃 B．所有原子一定在同一平面 C．分子式为C14H10
D．能发生取代反应和加成反应
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y) B．最简单氢化物的沸点为：W＞Y
C．X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
D．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂
5．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
D．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
6．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向1mL 2 mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
B
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O和AgNO3不反应
C
向试管中某溶液加入NaOH溶液
试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝
溶液中无NH4+
D
浓硫酸加入Cu片后，加热
有白色固体生成
白色固体为CuSO4

7．中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑Z—Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是
A．该路径能量转化形式为电能→化学能
B．该光催化转化反应可以阻止温室效应
C．“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应
D．该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成
8．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．常温常压下呈气态 B．分子式为C3H7O2N
C．与甘氨酸互为同分异构体 D．分子中所有C、N原子均处于同一平面
9．已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)
B．将0.lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合，混合液pH>7
C．Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-
D．NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
10．下列推论正确的是（ ）
A．的沸点高于，可推测的沸点高于
B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，
D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小
C．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]
D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
12．在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（　　）

A．该循环过程中未涉及氧化还原反应 B．光合作用能将太阳能转化为化学能
C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O
D．吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3-+H+
13．25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A．当c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时，pH=13
B．pH=1时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-)
C．向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)
D．已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀，则a=0.2
14．下列实验能达到实验目的的是（ ）

目的
实验
A
检验蔗糖的水解产物中有葡萄糖
取水解后溶液加入少量新制的Cu(OH)2加热
B
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向0.1 mol•L-1AgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液， 再滴加0.1 mol•L-1KI溶液
C
配制FeCl3浓溶液
将FeCl3晶体溶解在少量热水中
D
排出酸式滴定管尖嘴中的气泡
打开活塞，迅速放出液体
15．银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程如下。

已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450℃和 80℃。 下列说法错误的是
A．电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极 B．为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH
C．滤渣B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+ O2↑+6H2O
D．若用 1.0 kg 银铜合金（铜的质量分数为64%) 最多可生成 1.0mol CuA1O2

三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝-867 kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g） ΔH＝-56.9 kJ/mol
H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝-44.0 kJ/mol
写出CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝______。
（2）汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：
2NO（g） + 2CO（g）2CO2（g）+ N2（g） △H= akJ/mol
在500℃时，向密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是______
A 单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N2
B 体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D 体系中混合气体密度不变
②求4min时NO 的转化率______。
③求在500℃平衡常数Kp=______MPa-1。（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）
④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a__0（填大于、小于或等于）
⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取______（填序号）
a 升高温度 b 降低温度并加催化剂 c 增加排气管的长度
（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NO。已知NO 与NH3发生反应生成大气的一种主要气体和H2O，请写出该反应的化学方程式______。

17．（12分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的价电子排布图是___________;
②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO43－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。
（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_______。
a.氯化铝是分子晶体 b.Al2Cl6中Al是sp2杂化 c.氯化铝难溶于有机溶剂 d.Al2Cl6中存在配位键
（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_________________。
（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_______g/cm－3（用含a、b、NA的代数式表示）。

18．（12分）合成某药物的中间体G的流程如图：

（1）A的名称为___(系统命名法)，F的分子式为_________。反应⑤的反应类型是_________。
（2）C中含氧官能团的名称为____________________ 。
（3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______________。
①苯环上只有三个取代基； ②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；
③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。___。

19．（12分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为__________________。
（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为___________、___________。
（3）将“滤液Ⅱ”通过__、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回______________工序中循环利用。
（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为________________________________。
（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（6）某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，则原粉煤灰中铝的质量分数为________。

20．（12分）高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。
高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
高氯酸铵在高温条件下分解会产生H2O（g）和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。
某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu
装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。
经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。
从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。
研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。
研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为，NHN
实验步骤：
步骤Ⅰ称取样品。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。
标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。
滴定结果如下表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1

2

3

则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。
高三化学复习题2参考答案
1-5：A D B D B 6-10:D C B C B 11-15:C A AB D BD
16、（1）-898.1kJ/mol （2分）
（2）①C （2分） ② 40%（2分） ③ 0.099 （2分） ④ < （1分） ⑤ b （1分）
（3） 4NH3+6NO＝5N2+6H2O （2分）
17、（1）① （2分）
②3:2 （2分） 正四面体（1分） NH4+ （1分）
（2）bc （2分）
（3） r(Fe2+)＜r(Co2+)，晶格能FeO＞CoO，FeCO3比CoCO3易分解 （2分）
（4） 12 （2分） （2分）
18、（1）4-氟苯酚 （1分） C10H7O3F （1分） 消去反应 （1分）
（2）羰基（酮基）、（酚）羟基 （2分）
（3） 2CH3COOH CH3COOCOCH3＋H2O （2分）
（4） 、 （2分）
（5） （3分）
19、（1）Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3+3H2O （2分）
（2）SiO2 （1分） Fe(OH)3和Mg(OH)2 （1分）
（3） 蒸发浓缩、冷却结晶 （1分） 煅烧 （1分）
（4） CO2++2H2O=Al(OH)3↓+ （2分）
（5）2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O （2分）
（6） ×100% （2分）

20、（1） （1分）
（2） （2分）
（3） Ⅱ （1分） （1分）
（4）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分） 氨气与浓盐酸反应放出热量 （1分）
（5） Ⅱ（1分） 当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去 （1分）
（1分） （1分）