理综磨合训练.doc

英才学校理综磨合训练（11月7日晚）
试卷满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F ：19Na：23 Fe：56 Cu：64 S ：32
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．在下图所示化合物的化学组成中，“〇”中所对应的含义最接近的是

A． ①和② B． ②和③ C． ⑤和⑥ D． ③和④
2．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的有几项
①细胞分化过程中细胞膜的物质运输功能稳定不变 ②细胞膜上的糖蛋白减少导致细胞癌变，癌细胞容易扩散和转移 ③兴奋的传导过程不能体现细胞膜的选择透过性 ④蛋白质和DNA等大分子物质通过核孔进出细胞核需要消耗能量 ⑤细胞膜上附着有ATP水解酶有利于细胞主动吸收某些营养物质 ⑥矿工容易患硅肺的原因是肺泡细胞的溶酶体中缺少分解硅尘的酶 ⑦真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架与细胞的运动有关 ⑧没有液泡的细胞也能通过渗透作用吸水
A． —项 B． 两项 C． 三项 D． 四项
3．下图表示两个细胞相互接触进行信息交流的过程，下列叙述不正确的是
A． 若A，B为高等植物细胞，则AB之间可以形成胞间连丝
B． 若A是精子，B是卵细胞，则它们的结合与细胞膜上的糖蛋白识别有关
C． 若A是细菌，B是吞噬细胞，则A被B吞噬后被分解的过程主要与溶酶体有关
D． 若A是侵入人体的病原体细胞，B是吞噬细胞，则吞噬病原体的过程依赖于细胞膜的选择透过性
4．下表是植物细胞在放入蔗糖溶液前，以及放入甲、乙、丙三种不同浓度的蔗糖溶液后,细胞的形态。下列叙述正确的是
A． 浸泡在甲溶液中的细胞，细胞液浓度逐渐增大
B． 浸泡在乙溶液中细胞的内外相等，没有水分子进出
C． 浸泡在丙溶液中的细胞出现质壁分离时，液泡内充满蔗糖溶液
D． 二种蔗糖溶液的浓度为甲溶液<乙溶液<丙溶液
5．如图为某真核细胞有氧呼吸的基本流程图，下列相关叙述正确的是(　 　)
A． 阶段A发生在内环境中
B． 阶段B等同于有氧呼吸第二阶段，在线粒体基质中进行
C． 阶段C中的能量均贮存于ATP中，最终用于各项生命活动
D． 物质①为CO2，其在线粒体基质中的浓度高于在细胞质基质中的
6．某精原细胞（2N=8）的DNA分子双链均用15N标记后置于含14N的培养基中培养，经过连续两次细胞分裂后，检测子细胞中的情况。下列推断正确的是
A． 若进行有丝分裂，则含15N染色体的子细胞所占比例不唯一
B． 若子细胞中的染色体都含15N，则细胞分裂过程中不一定发生基因重组
C． 若子细胞中有的染色体不含15N，则细胞分裂过程中不可能发生等位基因的分离
D． 若进行减数分裂，则第二次分裂后期每个细胞中含14N的染色体有8条
7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）
A
B
C
D
千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句

司母戊鼎

瓷器(China)

侯德榜
诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A 100 g质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．将1 mol氯化铁转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
C．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA。
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g
9．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素，其中a的最高正价与最低负价的绝对值相等，b的某种单质是自然界中硬度最大的物质，c的氢氧化物为两性物质，d、e可组成M、N两种化合物，其中M和铜的反应常用于刻制印刷电路板。下列说法正确的是（ ）
A．可用电解熔融氯化物的方法冶炼e的单质 B．b的单质均不能导电
C．a与b可形成多种既含极性键又含非极性键的物质 D．N物质不能通过化合反应得到
10．下列离子方程式正确的是（ ）

11．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 羟甲香豆素的分子式为C10H8O3
B．1 mol羟甲香豆素最多可以与5 mol H2发生加成反应
C. 1 mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3 mol NaOH
D．羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物
12．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂-空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极．
B．充电时，阳极的电极反应式为
Li2O2＋2e－==O2↑＋2Li＋
C．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极
D．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极
13．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH=7
B．0.1 mol／L的NaHS溶液中：c(S2－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(H2S)
C. 100 mL 1.0 mol／L的Fe(NO3)2溶液和10 mL 2.0 mol／L的HNO3溶液混合后(忽略混合后溶液体积变化)：c(NO3－)＝2.0 mol／L
D．0.1 mol／L的HCN溶液和0.1 mol／L的NaCN溶液等体积混合后pH>7：
c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求． 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．在物理学的发展过程中，许多物理学家都做出了重要的贡献，他们也创造出了许多物理学研究方法。下列关于物理学史与物理学研究方法的叙述中正确的是（ ）
A． 物理学中所有物理量都是采用比值法定义的 B． 元电荷、点电荷都是理想化模型
C． 奧斯特首先发现了电磁感应现象 D． 法拉第最早提出了“电场”的概念
15．伽利略在研究自由落体运动时，做了如下的实验：他让一个铜球从阻力很小（可忽略不计）的斜面上由静止开始滚下，并且做了上百次。假设某次实验伽利略是这样做的：在斜面上任取三个位置A、B、C。让小球分别由A、B、C滚下，如图所示，A、B、C与斜面底端的距离分别为s1、s2、s3，小球由A、B、C运动到斜面底端的时间分别为t1、t2、t3，小球由A、B、C运动到斜面底端时的速度分别为v1，v2、v3，则下列关系式中正确并且是伽利略用来证明小球沿光滑斜面向下的运动是匀变速直线运动的是
A． B．
C． D．
16．如图所示，用一辆货车运输一超长木板，先在货车上固定一“┘”型货架。再将木板放置在货架上，货架与水平面的夹角θ=10°，木板与货架之间的动摩擦因数μ=0.2，为了保证运输安全，货车在运输过程中刹车时，其加速度的最大值约为(g=10m/s²，sin 10°≈0.17，cos 10°≈0.98)( )
A． 2.2 m/s² B． 3.9 m/s² C． 4.6 m/s² D． 5.7 m/s²
17．某踢出的足球在空中运动轨迹如图所示,足球视为质点,空气阻力不计.用v、E、Ek、P分别表示足球的速率、机械能、动能和重力的瞬时功率大小,用t表示足球在空中的运动时间,下列图象中可能正确的是(　　)

A． B．C． D．

18．2009年被确定为国际天文年，以此纪念伽利略首次用望远镜观测星空400周年。从伽利略的“窥天”创举，到20世纪发射太空望远镜——天文卫星，天文学发生了巨大飞跃。2009年5月14日，欧洲航天局又发射了两颗天文卫星，它们飞往距离地球约160万千米的第二拉格朗日点（图中L2）。L2点处在太阳与地球连线的外侧，在太阳和地球的引力共同作用下，卫星在该点能与地球同步绕太阳运动（视为圆周运动），且时刻保持背对太阳和地球的姿势，不受太阳的干扰而进行天文观测。不考虑其他星球影响，下列关于工作在L2点的天文卫星的说法中正确的是 （ ）
A． 它绕太阳运行的周期比地球绕太阳运行的周期大
B． 它绕太阳运行的角速度比地球绕太阳运行的角速度小
C． 它绕太阳运行的线速度与地球绕太阳运行的线速度相等
D． 它绕太阳运行的向心加速度比地球绕太阳运行的向心加速度大
19．“娱乐风洞”是一种惊险的娱乐项目，在竖直的圆筒内，在底部竖直向上的风可把游客“吹起来，让人体验太空漂浮的感觉（如图甲）．假设风洞内各位置的风速均相同且保持不变，已知人体所受风力的大小与正对风的面积成正比，水平横躺时受风面积最大，站立时受风面积最小、为最大值的1/8；当人体与竖直方向成一倾角、受风面积是最大值的1/2时，人恰好可静止或匀速漂移．在某次表演中，质量为m的表演者保持站立身姿从距底部高为H的A点由静止开始下落；经过B点时，立即调整身姿为水平横躺并保持；到达底部的C点时速度恰好减为零．则在从A到C的过程中，下落说法正确的是（　　）
A． 表演者加速度的最大值是g
B． B点的高度是H
C． 从A到B，表演者克服风力做的功是从B到C克服风力做功的
D． 若保持水平横躺，表演者从C返回到A时风力的瞬时功率为
20．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与质量为m的圆环相连，圆环套在倾斜的粗糙固定杆上，杆与水平面之间的夹角为α，圆环在A处时弹簧竖直且处于原长。将圆环从A处静止释放，到达C处时速度为零。若圆环在C处获得沿杆向上的速度v，恰好能回到A。已知AC=L，B是AC的中点，弹簧始终在弹性限度之内，重力加速度为g，则
A． 下滑过程中，环受到的合力不断减小
B． 下滑过程中，环与杆摩擦产生的热量为
C． 从C到A过程，弹簧对环做功为
D． 环经过B时，上滑的速度大于下滑的速度

21．如图所示，斜劈B固定在弹簧上，斜劈A扣放在B上，A、B相对静止，待系统平衡后用竖直向下的变力F作用于A，使A、B缓慢压缩弹簧，弹簧一直在弹性限度内，则下面说法正确的是
A． 压缩弹簧的过程中，B对A的摩擦力逐渐增大
B． 压缩弹簧的过程中，A可能相对B滑动
C． 当弹簧压缩量为某值时，撤去力F，在A、B上升的过程中，B对A的作用力一直减小
D． 当弹簧压缩量为某值时，撤去力F，在A、B上升的过程中，A、B分离时，弹簧恢复原长
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．如图所示为阿特武德机的示意图，它是早期测量重力加速度的装置，由英国数学家和物理学家阿特武德于1784年制成。他将质量相同的重物用细绳连接后（用M表示一个重物的质量），跨过光滑的轻质滑轮，且重物处于静止状态。再在一个重物上附加一质量为m的小重物，这时，由于小重物的重力而使系统做初速度为零的缓慢加速运动并测出加速度，完成一次实验后，换用不同质量的小重物，重复实验，测出不同m时系统的加速度。
（1）若选定如图甲左侧物块从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有（ ）
A．小重物的质量m
B．绳子的长度
C．重物下落的距离及下落这段距离所用的时间
（2）经过多次重复实验，得到多组a、m数据，作出 图象（各物理量均为国际单位制单位），如图乙所示，已知该图象斜率为k，纵轴截距为L，则可求出当地的重力加速度g=______，并可求出重物质量M=______。
23．为了比较精确地测定阻值未知的定值电阻Rx，小明设计了如图所示的电路。
（1）实验时，闭合开关S，滑动变阻器的滑片滑至合适位置保持不变，将c点先后与a、b点连接，发现电压表示数变化较大，电流表示数基本不变，则测量时应将c点接________（选填“a点”或“b点”），按此连接测量，测量结果___________（选填“小于”、“等于”或“大于”）Rx的真实值。
（2）根据实验测得的6组数据，在图2中描点，作出了2条图线。你认为正确的是_____（选填“”或“”），并由图线求出电阻Rx=________Ω。（保留两位有效数字）

24．如图所示，餐桌中心是一个可以匀速转动、半径为R的圆盘．圆盘与餐桌在同水平面内且两者之间的间隙可忽略不计．放置在圆盘边缘的小物体与圆盘间的动摩擦因数为0．5，与餐桌间的动摩擦因数为0.25，餐桌高也为R．设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g．
(1)为使物体不滑到餐桌上，圆盘的角速度的最大值为多少?
(2)若餐桌半径，则在圆盘角速度缓慢增大时，物体从圆盘上被甩出后滑落到地面上的位置到圆盘中心的水平距离L为多少?

25．如图所示，固定的光滑平台左端固定有一光滑的半圆轨道，轨道半径为R，平台上静止放着两个滑块A、B，其质量mA=m，mB=2m，两滑块间夹有少量炸药．平台右侧有一小车，静止在光滑的水平地面上，小车质量M=3m，车长L=2R，车面与平台的台面等高，车面粗糙，动摩擦因数μ=0.2，右侧地面上有一立桩，立桩与小车右端的距离为S，S在0<S<2R的范围内取值，当小车运动到立桩处立即被牢固粘连。点燃炸药后，滑块A恰好能够通过半圆轨道的最高点D，滑块B冲上小车．两滑块都可以看作质点，炸药的质量忽略不计，爆炸的时间极短，爆炸后两个滑块的速度方向在同一水平直线上，重力加速度为g=10m/s2．求：
（1）滑块A在半圆轨道最低点C受到轨道的支持力FN。
（2）炸药爆炸后滑块B的速度大小vB。
（3）请讨论滑块B从滑上小车在小车上运动的过程中，克服摩擦力做的功Wf与S的关系。

26．(14分) I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要 能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是______________(用字母“M”或“N”表示)。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可做耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______________kJ。
Ⅱ.无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
（3）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _____ ____。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
（4）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)
（5）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。
（6）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。
27．(14分)亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠不适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。
已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。
（4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。
（5）亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。
滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________ ；晶体中FeSO4的质量分数为____________。
28．(15分)铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生 产.
I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

A B C D E
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序a→_________________________。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____________________
（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。
A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH
ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________ 。
方法二　铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－　[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）①中当观察到___________________________________________________现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是_________ _____。（从平衡角度解释）

29、（12分，每空1分）下面是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四类细胞的亚显微结构模式图，据图回答：

（1）从结构上看___ (填序号) 细胞与其他三类的差别最大，其最主要区别是___。
（2）当将Ⅱ细胞放入0.3g∕ml的蔗糖溶液中，该细胞会发生________现象，即____________和__________分离。
（3）与能量转换有关的细胞器有_____和_______（填序号）。四类细胞中共有的细胞器是_______，其功能是____________________________。
（4）欲从细胞中分离各种细胞器，常采用的方法是________________。
（5）图Ⅱ细胞在适宜条件下能培育成完整植株，一般运用的技术手段是______________，其依据的理论基础是______________________________。
30、（8分，除注明外每空1分）下面是某植物叶肉细胞中光合作用和呼吸作用的物质变化示意图。据图回答问题：

（1）过程B表示________________反应。图中属于有氧呼吸过程的是____________（填写图中英文字母）。
（2）A过程吸收光能的物质是________，若B过程提供的CO2过少，则短时间内[H]和ATP的量会_________。
（3）图中C6H12O6中的氧来自________（物质），用18O标记C6H12O6。首先会在图中________（气体）中检测到18O。
（4）图中[H]的作用分别是____________________________。（2分）

31、（7分，每空1分）如图表示果蝇体内细胞在分裂过程中某比值H的变化曲线，F代表细胞分裂刚好结束。回答有关问题。

（1）该图若为有丝分裂，则CD段中，细胞内有同源染色体____对；EF段中，细胞内有同源染色体______对。
（2）该图若为减数分裂，在____段既具有含同源染色体的细胞，又具有不含同源染色体的细胞。
（3）该图若为减数分裂，则基因的分离和自由组合都发生在_________段。
（4）CD段时，H的值为_____。此时，细胞内的值会比H值______（大/小／相等）。
（5）下列关于该酵母细胞分裂间期亚显微结构的推测中，正确的是_________（多选）。
A．酵母细胞是真核生物，所以能观察到核仁
B．酵母细胞的分裂间期具有完整的核膜，所以能观察到核孔
C．因为是分裂间期，所以一定能观察到2n条细丝状的染色质
D．酵母细胞在分裂过程中能形成纺锤体，所以在间期一定能观察到中心体
32、（12分，每空2分）某二倍体自花受粉植物的高杆（D）对矮杆（d）为显性，抗病（T）对感病（t）为显性，且两对基因独立遗传。
（1）两株植物杂交时，产生的F1中出现高杆感病的概率为1/8，则该两株植物的基因型为________________。
（2）用纯种高杆植株与矮杆植株杂交得F1，在F1自交时，若含d基因的花粉有一半死亡，则F2代的表现型及其比例是__________________。
（3）若以纯合的高杆感病品种为母本，纯合的矮杆抗病品种为父本进行杂交实验。播种所有的F1种子，得到的F1植株自交，单株收获所有种子单独种植在一起得到的植株称为一个株系，发现绝大多数株系都出现了高杆与矮杆的分离，而只有一个株系（A）全部表现为高杆。据分析，导致A株系全部表现为高杆的原因有两个：一是母本自交，二是父本的一对等位基因中有一个基因发生突变。如果是由于母本自交，该株系的表现型为_________；如果是由于父本有一个基因发生突变，该株系的表现型及比例为____________。 
（4）科学家将该植物（2n=24）萌发的种子进行了太空育种，杂交后代出现单体植株（2n-1）。单体植株若为母本，减数分裂可产生染色体数为_________的雌配子。若对该单体植株的花粉进行离体培养时，发现n-1型配子难以发育成单倍体植株，其原因最可能是__________________。
（二）选考题：请考生从给出的2道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分。
33．以下对固体和液体的认识，正确的有________。
A．烧热的针尖接触涂有蜂蜡薄层的云母片背面，熔化的蜂蜡呈椭圆形，说明蜂蜡是晶体
B．液体与固体接触时，如果附着层内分子比液体内部分子稀疏，表现为不浸润
C．影响蒸发快慢以及人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一气温下水的饱和汽压的差距
D．液体汽化时吸收的热量等于液体分子克服分了引力而做的功
E．车轮在潮湿的地面上滚过后，车辙中会渗出水，属于毛细现象
14．如图所示，质量m=50kg的导热气缸置于水平地面上，质量不计，横截面积S=0.01m2的活塞通过轻杆与右侧墙壁相连。活塞与气缸间无摩擦且不漏气，气体温度t=27℃，气缸与地面间的动摩擦因数μ=0.4，且最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，热力学温度与摄氏温度之间的关系为，求：
（i）缓慢升高气体温度，气缸恰好开始向左运动时气体的压强p和温度t；
（ii）保证气缸静止不动时温度的范围。

34.（略）
35.（略）
36.(15分)化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：

回答以下问题：
（1）A中的官能团名称为_____________。E 的分子式为______________。
（2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_____________、 _____________。
（3）由C生成D的化学方程式为_________________________________________。
（4）G的结构简式为__________________。
（5）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3 溶液发生显色反应，1 mol X可与4 molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 3∶2∶2∶1。写出一种符合要求的 X 的结构简式_____________________。
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线______________
（其他试剂任选）。
37、（15分，除注明外，每空2分）近年来，纪录片《舌尖上的中国》引发全民关注美食的热潮，其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作的美味食品。根据相关知识，回答关于果酒、果醋和腐乳制作的相关问题。
（1）醋酸杆菌属于_________（1分）核生物，其新陈代谢类型为____________________。
（2）在果酒制作中，温度是重要的控制条件，____________左右的温度最适合酵母菌繁殖，酵母菌无氧呼吸产生的酒精可用________________溶液进行检验。
（3）下图为腐乳制作的实验流程示意图：

①图中A 代表________，毛霉菌在-20℃长期保存时，菌液中常需要加入一定量的___________（填“蒸馏水”、“甘油”或“碳酸钙”）。
②在配制卤汤中酒的含量一般控制在________左右，酒精含量过低，_________________，可能导致豆腐腐败。

英才学校理综磨合训练（11月7日晚）
生物答案
1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．C
29、Ⅲ 没有成形的细胞核 质壁分离 细胞壁 原生质层 ② ④ 核糖体
合成蛋白质的场所 差速离心法 植物细胞组织培养 细胞的全能性
30、暗 C、D、E 叶绿体色素（光合色素） 增加 CO2 CO2 光合作用的[H]还原C3，呼吸作用的[H]还原氧气，产生水
31、 4 8 CD CD 1/2 小 AB
32、 DdTt和ddTt 高杆：矮杆=5：1 全部感病 抗病：感病=3：1 11或12 n-1型配子（由于缺少一条染色体）基因组中缺少某些生长发育必需的基因（或缺少的染色体上含有某些生长发育必需的基因）
37、原 异养需氧型 20℃ （酸性）重铬酸钾 加盐腌制 甘油 12% 不足以抑制微生物的生长
【详解】（1）醋酸杆菌属于好氧细菌（原核生物），其新陈代谢类型为异样需氧型。（2）20℃左右的温度最适合酵母菌繁殖，酵母菌无氧呼吸产生的酒精可用酸性条件下的重铬酸钾溶液进行检验。重铬酸钾溶液与酒精反应变成灰绿色。（3）①图中腐乳制作过程中的A 代表加盐腌制，加盐可以抑制微生物生长，同时能析出豆腐中多余的水分。毛霉菌在-20℃长期保存时，菌液中常需要加入一定量的甘油，称为“甘油管藏法”。②在配制卤汤中酒的含量一般控制在12%左右，酒精含量过低，不足以抑制微生物的生长，可能导致豆腐腐败。
化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
A
B
D
B
26. (14分) (1). M (2). 98 (3). bc (4). (5). 3.9×106 (6).
27. (14分) (1). > (2). 6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl (3). 玻璃棒 (4). K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6] (5). 酸式 滴入最后一滴溶液时，刚出现紫红色，保持30s不变 38%
28．(15分) I. (1). 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2 除去氯气中混有的HCl (2). d e j h (b c) g f (3). 吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解 (4). BC （1分，漏选错选不给分） Ⅱ 2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42- (1). 溶液由蓝色变为无色 (2). 稀释促进平衡Cu Cl（白色）+2Cl- [ CuCl3] 2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；
36. (15分)（1）羟基 C17H14O4 （2）取代反应（1分） 加成反应或还原反应
（3）
（4）（2分）
（5）（任写一种）
（6）
物理答案
14．D【解析】A项：不是比值定义法定义的，故A错误；B项：理想化模型是抓主要因素，忽略次要因素得到的，质点电荷都是理想化模型，元电荷不是，故B错误；C项：奧斯特首先发现了电流的磁效应，故C错误；D项：法拉第先提出电场的概念，揭示了电荷间相互作用就是电场对电荷的作用，故D正确。
15．D【解析】由v=at可得， ，三次下落中的加速度相同，故公式A正确，但不是伽利略用来证用匀变速直线运动的结论，故A错误；球在斜面上三次运动的位移不同，末速度一定不同，故B错误；由图可知及运动学规律可知，s1-s2＞s2-s3，故C错误；由运动学公式可知，s＝at2， 故三次下落中位移与时间平方向的比值一定为定值，伽利略正是用这一规律说明小球沿光滑斜面下滑为匀变速直线运动，故D正确；故选：D．
16．B【解析】当货车刹车达最大加速度时，木板即将上滑，受力分析如图所示，建立平行于斜面和垂直于斜面的正交坐标系，将力和加速度沿这两个方向分解，可得：
联立以上各式解得：，故应选B。
17．D【解析】A、B、足球做斜上抛运动，机械能守恒，重力势能先增加后减小，故动能先减小后增加，速度先减小后增加，故A、B错误；C、以初始位置为零势能面，踢出时速度方向速度为vy，足球的机械能守恒，则 mg2t2，故C错误；D、速度的水平分量不变，竖直分量先减小到零，后反向增加，故根据P=Gvy=mg2t，重力的功率先均匀减小后均匀增加，故D正确；故选D.
18．D【详解】A、B由题意知，工作在L2点的天文卫星能与地球同步绕太阳运动，它们绕太阳运动的周期、角速度相同；故A、B错误.C、ω相同，由v=ωr分析可知，在L2点的天文卫星的线速度大于地球绕太阳运行的线速度；故C错误.D、ω相同，由an=ω2r，可知，它绕太阳运行的向心加速度比地球绕太阳运行的向心加速度大；故D正确.故选D.
19．BC【解析】设最大风力为Fm，由于人体受风力大小与正对面积成正比，故人站立时风力为Fm
由于受风力有效面积是最大值的一半时，恰好可以静止或匀速漂移，故可以求得重力 G= Fm，Fm=2G．则人平躺上升时有最大加速度， ，故A错误；设下降的最大速度为v，有速度位移公式，加速下降过程位移 减速下降过程位移 ，x1：x2=4：3，因而x2=H，则B的高度为H，故B错误；表演者A至B克服风力所做的功为；B至C过程克服风力所做的功为 ；所以 ，故C正确．C到A的过程中人的加速度大小为g，则到达A的速度： ，所以表演者从C返回到A时风力的瞬时功率为： ，故D错误；故选：C
20．BCD【解析】试题分析：圆环从A处由静止开始下滑，初速度为零，到达C处的速度为零，所以圆环先做加速运动，再做减速运动，所以加速度先减小，后增大，则合力先增大后减小，故A错误；研究圆环从A处由静止开始下滑到C过程，运用动能定理列出等式mgh+Wf-W弹=0-0=0；在C处获得一竖直向上的速度v，恰好能回到A，运用动能定理列出等式-mgh+W弹+Wf=0-mv2，解得：Wf=-mv2，所以产生的热量为mv2，故B正确；在C处获得一竖直向上的速度v，恰好能回到A，运用动能定理列出等式-mgh+W弹+Wf=0-mv2，h=Lsinα，解得：W弹=mgLsinα-mv2，故C正确；研究圆环从A处由静止开始下滑到B过程，运用动能定理列出等式mgh′+W′f-W′弹=mvB2-0，研究圆环从B处上滑到A的过程，运用动能定理列出等式
-mgh′+W′f+W′弹=0-mvB′2；由于W′f＜0，所以mvB2＜mvB′2，则环经过B时，上滑的速度大于下滑的速度，故D正确；故选BCD.
21．ACD【详解】AB. 因为开始A相对于B静止，则A在沿斜面方向的分力小于等于最大静摩擦力，设斜劈的倾角为θ，有：mgsinθ⩽μmgcosθ，所以(mg+F)sinθ⩽μ(mg+F)cosθ，所以A. B在缓慢压缩弹簧的过程中，仍然能保持相对静止，A所受的摩擦力f=(mg+F)sinθ，对整体分析，F逐渐增大，可知摩擦力逐渐增大，故A正确，B错误；
C. 撤去F后，在弹簧恢复原长前，整体的加速度逐渐减小，隔离对A