高中化学必修一(苏教版)知识点整理.doc

高中化学必修一（苏教版）知识点整理
1．物理变化与化学变化的区别与联系
【知识点的认识】
（1）物理变化和化学变化的联系：
物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．
（2）物理变化和化学变化的区别：
物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．
常见的物理变化和化学变化：
物理变化：物态变化，形状变化等．
化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．
【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．
题型：物理变化和化学变化的判断
典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．
解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；
B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；
C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．

2．核素
【知识点的认识】
1、核素：
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A﹣Z=N，N是该核素中的中子数．
【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．
题型：核素概念
典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（　　）
A． Sm与Sm互为同位素 B． Sm与Sm的质量数相同
C． Sm与Sm是同一种核素 D． Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
B．根据原子符号的含义来分析；
C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；
D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．
解答：A、Sm由与Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；
B、Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；
C、Sm与Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以Sm与Sm是不同核素，故C错误；
D、Sm的核外电子数为62，中子数为82，Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．
故选A．
点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．
【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：

3．混合物和纯净物
【知识点的认识】
1、混合物的概念：
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．
2、混合物和纯净物的区别：

【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．
题型一：混合物、纯净物概念的考察
典例1：下列物质肯定为纯净物的是（　　）
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；
B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；
C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；
D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．
故选：C．
点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
题型二：常见的混合物和纯净物的区分
典例2：下列物质属于混合物的是（　　）
A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉
分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．
解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；
B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；
C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．
【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．

4．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【知识点的认识】
1、酸、碱、盐的对比
物质类别
概念
构成特点
分类
酸
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
氢离子和酸根离子
①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；
②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸；
③酸性强弱：强酸、弱酸；
④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸
碱
电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物
金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的
①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；
②碱性强弱：强碱、弱碱；
③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱
盐
一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．
金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子
（1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐
（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐
（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐
①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”
氧化物
其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物．
氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物
①金属氧化物与非金属氧化物
②离子型氧化物与共价型氧化物
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；
共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物、过氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物
2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：

酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
概念
一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物
能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物
组成
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物
碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬
主要由活动性较低的金属组成．
常例
CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3
Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO
BeO、Al2O3、ZnO等．
性质
1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）
2．与碱反应生成盐和水
3．与碱性氧化物反应
1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物．它们都是强碱：
Na2O+H2O═2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2
2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO+SiO2═CaSiO3
3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3．
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解．
既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质
区别与联系
大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．
【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质．
题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念
典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
据定义分析即可．
解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．
B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．
C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．
D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别
典例2：下列物质的分类正确的是（　　）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A．A B．B C．C D．D
分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．
解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．
题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系
典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　　）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物
分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；
B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；
C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．
D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．
解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；
C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．

5．分散系、胶体与溶液的概念及关系
【知识点的认识】
1、分散系的概念：
一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．
分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．
2、各种分散系的比较：
分散系
分散质
分散质直径
主要特征
实例
溶液
分子，离子
＜1nm（能通过半透膜）
澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象
NaCl溶液，溴水
胶体
胶粒（分子集体或单个高分子）
1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）
均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明
肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体
悬浊液
固体颗粒
＞100nm（不能透过滤纸）
不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象
水泥，面粉混合水
乳浊液
小液滴
牛奶，色拉油混合水
3、胶体的性质与作用：
（1）丁达尔效应：
由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．
（2）布朗运动：
①定义：胶体粒子在做无规则的运动．
②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．
（3）电泳现象：
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．
②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．
③带电规律：
1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；
2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；
3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电；
4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．
④应用：
1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．
2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．
3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．
4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．
5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．
6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．
（4）胶体的聚沉：
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．
②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．
2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．
3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．
③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．
4、胶体的制备：
1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）
2）水解法：
Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：
　　 Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
3）复分解法：
AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．
硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣=AgI（胶体）↓
　　 SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）↓
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．
5、常见胶体的带电情况：
（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．
（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．
（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．
【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．
6、常见的胶体分散系
①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．
　　　FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
　　　明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
　　　水玻璃：SiO32﹣+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH﹣
　　　肥皂水：C17H35COO﹣+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH﹣
②卤化银胶体．Ag++X﹣=AgX（胶体）
③土壤胶体．
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．
⑥烟、云、雾．
7、胶体的分离与提纯：
胶体与浊液：过滤．
胶体与溶液：渗析．采用半透膜．
【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．
题型一：分散系的概念及不同分散系的区分
典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（　　）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．
解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；
B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；
C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；
D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．
题型二：胶体的性质
典例2：下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海口易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．
解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；
B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；
D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．
题型三：胶体与溶液的区别与联系
典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；
B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；
C．分子和胶粒均作无规则运动；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．
解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；
B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；
C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；
D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．
【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：
胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．

6．阿伏加德罗常数
【知识点的认识】
1、阿伏伽德罗常数：
（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．
（2）单位：mol﹣1．
2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1．
【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．
题型一：阿伏伽德罗常数的概念
典例1：下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L
分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；
B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；
C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；
D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．
解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；
B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；
C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．
题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用
典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
B．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；
B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；
C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；
D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
解答：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；
B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．
【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：
1）物质的状态是否为气体；
2）对于气体注意条件是否为标况；
3）注意同位素原子的差异；
4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；
5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．

7．阿伏加德罗定律及推论
【知识点的认识】
1、阿伏伽德罗定律：
同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．
2、阿伏伽德罗定律推论：
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1
（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1
（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2
【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．
题型一：阿伏伽德罗定律
典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（　　）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；
B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．
解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；
B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．
题型二：阿伏伽德罗定律推论
典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2
分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．
A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；
B、根据m=ρV，n=进行判断；
C、n=进行判断；
D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．
解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；
B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；
C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；
D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．
【解题思路点拨】相对密度：
在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．
注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．

8．离子方程式的有关计算
【知识点的认识】
离子方程式计算的常用方法包括：
1、原子守恒法
2、电荷守恒法
3、得失电子守恒法
4、关系式法
【命题方向】
题型一：原子守恒
典例1：用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（　　）
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．
解答：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，
设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，
根据碳原子守恒得x+y=0.8①
根据钠原子守恒得：2x+y=1②，
根据①②得x=0.2 y=0.6，
所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．
题型二：电荷守恒
典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m﹣2）g．则A溶液中Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比肯定不正确的是（　　）
A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4
分析：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，根据电荷守恒判断．
解答：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣），同一溶液中体积相等，所以n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），
A．当Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比3：2：1时，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故A正确；
B．当Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比3：1：2时，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故B正确；
C．当Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比4：3：1时，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故C正确；
D．当Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比3：1：4时，符合n（Na+）＜n（Cl﹣）+n（Br﹣），不符合电荷守恒，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的计算，如果采用方程式进行计算，比较麻烦，采用电荷守恒来分析解答即可，较简便，难度中等．
题型三：关系式法
典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl﹣恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3
分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．
解答：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol，
则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：
1molNaCl～1molAgNO3，
1molMgCl2～2molAgNO3，
由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，
所以与NaCl、MgCl2两种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．
题型四：得失电子守恒
典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把