初中化学分课题知识要点.doc

绪言
化学：是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
道尔顿和阿伏伽德罗得出一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子和原子的重新组合是化学变化的基础。
食盐水溶液可以用来制造氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生成盐酸、漂白粉、塑料、肥皂盒农药等。
孔雀石：绿色的。利用炭火燃烧后有红色的铜生成。
生活中与化学有关的用品：陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。
课题1物质的变化和性质
物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
常见的物理变化有：同一种物质三种状态之间的变化，形状的改变等。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。化学变化又叫化学反应。
化学变化中往往伴随着能量的变化（表现为吸热、放热、发光等）、颜色的改变、有气体放出、有沉淀产生等。借助于这些现象可帮助我们判断一个化学变化。但是判断一个变化是否是化学变化的根本是：是否有新物质的生成。也就是有以上现象产生的变化不一定是化学变化。
生活中常见的化学变化有：燃烧、金属的锈蚀、食物的变质、酿酒、酿醋、食物在生物体中的消化等。
两者的联系与区别：物理变化是没有新物质的生成，化学变化是一定有新物质的生成。物质在发生化学变化时一定会伴随着物理变化的发生。物理变化时不一定有化学变化伴随。（如：点燃蜡烛后所发生的变化。）
实验序号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后的物质
变化后有无新物质的生成
（1）
液态的水
水受热后沸腾，从液态变成气态
水
无
（2）
块状的胆矾
从块状变成粉末状
胆矾
无
（3）
蓝色的硫酸铜溶液
溶液浑浊，有蓝色沉淀生成
氢氧化铜等物质
有氢氧化铜等新物质的生成
（4）
颗粒状的石灰石（或大理石）等
有气泡生成，石灰水变浑浊。
二氧化碳气体，碳酸钙沉淀。
有二氧化碳和碳酸钙。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、毒性等。
• 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
闻气体的正确方法
• 用手轻轻在瓶口扇动，使及少量的气体飘进鼻孔，切莫将鼻子凑近瓶口去闻。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前
• 颜色：白色、黄白色、红色等。
• 状态：固体
• 形状：圆柱体
• 硬度：小
• 溶解性：难溶于水
• 密度：比水小
点燃蜡烛
发生了哪些变化，变化时有什么现象：蜡烛燃烧，产生黄色火焰，还有黑烟产生。
火焰的结构及其温度的特点：分为三层即外焰、内焰、焰心，依次温度渐低。
蜡烛燃烧后的新生成物（即产物）的验证：1 干燥的烧杯检验是否有水的生成。
2能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳气体，此法检验二氧化碳的生成。
进一步思考
• 将两支高度不同的蜡烛点燃后用一个大的烧杯罩住它们会有什么现象产生？
• 其现象是：高的蜡烛先熄灭，较低的那支蜡烛后熄灭。
化学学习的特点
• 关注物质的性质
• 关注物质的变化
• 关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
• 二氧化碳能使石灰水变浑浊。
• 氧气能使带火星的木条复燃，燃烧越旺说明氧气的浓度越大。
• 空气的主要成分有氮气和氧气，还含有二氧化碳和水。
气体的收集
• 指定位置的空气的收集方法：用一个装满水的集气瓶，同时带上一块玻璃片，走到指定地方，把水倒掉，再盖上玻璃片。
• 呼出气体的收集方法：排水法
现象并得出结论
• 用木条检验氧气的含量：木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭（或火焰变弱）；说明空气中的氧气较多。
• 用石灰水检验二氧化碳的含量：石灰水遇到空气没有明显的浑浊，遇到呼出气体时变浑浊；说明呼出的气体比空气中含有较多的二氧化碳。
• 水分含量的检验：干燥的玻璃片在空气中没有变化，而在遇到呼出的气体时有水珠产生；说明呼出气体比空气中含有较多的水
课题3走进化学实验室
一、药品取用的原则：
1. “三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。

固体药品的取用：1、储存：广口瓶。
2、取用工具：药匙、镊子。
3、取用方法：
把密度较大的金属颗粒或块状固体放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓滑到容器底部，以免打破容器底。
小结：一横、二放、三慢竖。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
小结：一斜、二送、三竖。
注：使用后的镊子和药匙应用干净的纸擦净

液体药品的取用：
1、储存：细口瓶。
2、取用要点：
瓶塞拿下要倒放；试剂瓶口紧靠容器口；标签向着手心；取完后立即盖上瓶塞，放回原处；且标签向外。
3取用方法：
（1）无规定量：可直接倾倒。
（2）取用定量：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数。
如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。

（3）取少量：
取用少量液体时可用胶头滴管，但使用时一定要悬空滴下。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
物质的加热：
1、酒精灯的使用方法：
（1）酒精灯由灯体、灯芯、灯冒三部分组成。
（2）酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。
（3）使用酒精灯应注意：
a、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；b、禁止用酒精灯
去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；c、用完酒精灯后必须 用灯冒盖灭，不能用嘴去吹； d、用酒精灯加热时应该用外焰加热；e、添加酒精的体积不超过酒精灯容积的2/3，不少于1／4。万一酒精灯碰倒洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
1、 酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。

给液体加热的仪器有：
（1）给液体加热的仪器有：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。
（2）给固体加热的仪器有：试管，蒸发皿，燃烧匙
（3）直接加热的仪器有：试管，蒸发皿，坩埚，燃烧匙。
（4）间接加热的仪器有：烧杯，烧瓶，锥形瓶。
注：

集气瓶，量筒，漏斗不能用来加热。
3、给试管中液体物质加热的方法：
加热之前应将试管外壁的水擦拭干净，再
用试管夹夹持时，应从试管的底部往上套，夹
持在试管的中上部。加热时应先预热，待均匀
受热后再将酒精灯的外焰对准有药品部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给
试管里的液体加热时，应使试管口向上倾斜，
跟桌面成45°角，且试管内液体体积不超过试
管容积的1/3，加热时试管口不能对着自己和别
人，避免液体沸腾喷出伤人。也不要跟灯芯接
触，以免试管破裂。加热后的试管不能立即用
冷水冲洗，否则，试管炸裂。
六、托盘天平的使用：
1、称准度：0.1g
2、构成：略。
3、使用方法：
口诀：左物右码先调零，天平一定要放平；
称量之前先垫纸，避免污染与混杂；
砝码要用镊子夹，从大到小依次拿；
称量完毕码归回，游码零处再安家。
4、称取物质的量：
物质的质量=砝码质量+游码质量。
注：（1）若称量物和砝码放反了：
物理的质量=砝码质量-游码质量
（2）易潮解和有腐蚀性药品，应放在玻璃器皿
（小烧杯、表面皿）里称量。

气体常见仪器的使用和注意事项：见教材151页附录1

仪器的连接：
其操作方法：从下至上，从左至右；左大右小，先润边插边旋。
装置气密性检查：
先将导气管口浸在水里，两手紧握容器外壁加热，导管口有气
泡逸出；松开手停止加热，就有一段水柱形成，则说明装置不漏气，否则就需重新连接或更换仪器。
洗涤仪器：
1、洗涤方法：
不太脏的试管先注入半试管水，再振荡后把水倒掉，
这样连洗几次就可以了；如果试管内壁附有不易洗掉的物
质，先用试管刷刷洗再用清水冲洗即可。
2、玻璃仪器洗涤干净的标准
洗过的玻璃仪器表面附着的水既不聚集成水滴，也不
成般流下（即均匀润湿）。

第二单元 我们周围的空
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：________。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数

0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定（用红磷测定）
a、可燃物要求：能在空气中燃烧，且燃烧后生成的产物为固体的物质。
b、装置要求：气密性良好,集气瓶中的水是为了吸收固体五氧化二磷。c、现象：产生大量白烟，当打开止水夹时，水倒流入广口瓶，且流入广口瓶中的水的体积大约等于广口瓶体积的五分之一。用手感知瓶壁有发热的感觉。（说明燃烧放出了热量。）
d、结论：空气是混合物； O2约占 ，可支持燃烧；
N2约占4/5，不 ，也不能 ，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置 ，红磷量 ，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
②液面上升大于五分之一的原因：将点燃的红磷伸入广口瓶后没有迅速将其瓶塞塞紧。
③液面上升小于五分之一的原因：装置的气密性不好；红磷的量不足；装置未冷却就打开止水夹；药品的选择不对，选择生成的产物未气体的物质。
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等， 空气污染指数项目暂定为SO2、NO2 O3 可吸入颗粒等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使________变浑浊的气体
磷
产生大量________
硫
在空气中发出________________，而在氧气中发出明亮的________，
产生有________________的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，________，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有________生成，产生使________变浑浊的气体
碳、磷、硫、镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式分别为：
①_______________________ ②______________________ ③_______________________ ④________________
⑤ __________________________
⑥_____________________________
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 其化学方程式分别为：
① _____________________________
② _____________________________
③ _____________________________
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向____倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约____处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团____：防止高锰酸钾粉末进入_______。
⑥排水法收集时，待气泡________冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先________再________：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶________
（6）氧气的验满：用________放在________ 。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能________________________，而本身________________在反应前后都没有发生变化的物质。
特点：一变两不变
催化剂在化学反应中所起的作用叫________作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：________________
②二氧化碳：________________
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与________（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：叫________
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是________反应 ②都________
10化合反应与分解反应：化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应分解反应与氧化反应的区别
化合反应和分解反应是基本反应类型，而氧化反应不是基本反应类型，氧化反应不一定是化合反应，
11 纯净物与混合物的区分与联系
宏观
纯净物：由一种物质组成的物质。
特点：有固定的组成和固定的性质，所以每种纯净物都有自己的独有的化学式。
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
特点：没有固定的组成和固定的性质。各混合成分之间没有发生化学反应，各自保持着各自的性质。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

一、 物质由分子、原子等微粒构成
如:水是有水分子构成的,氧气是由氧分子构成的,汞是由汞原子构成的
二.分子（微粒）的特点：
1.分子（微粒）的质量和体积都很小
说明特点的例子：一滴水中含1.67×1021个分子
2.分子（微粒）在不断地运动。 温度升高，分子的运动加快
说明特点的列子：将品红放在水中很快就扩散到一起了，且温度越高扩散得越快。
3.分子（微粒）间有间隔 。 一般来说，气体>液体>固体
100毫升水和100毫升酒精混合后量其体积小于200毫升。
气体容易压缩，固体不易压缩。
物质的热胀冷缩说明了微粒的2和3两个特点。
二、 物质与微粒的关系：
一种物质中只含有一种分子（一种物质只由一种分子构成）；不同种物质所含分子不同。
同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
只要构成物质的分子不变，其物质的化学性质就不变，其物质也不会变，即该物质没有发生化学反应。若分子发生改变，其物质化学性质也发生变化，即该物质发生了化学变化。

三、 分子与原子：
分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
联系：
分子由原子构成，分子可以由一种原子构成，也可以由不同种原子构成。（有时一种原子可以构成不同种分子。）
分子和原子都可构成物质，有的物质由原子构成，有的物质由分子构成。

四、 从分子原子的角度解释物质的组成和变化：

物质发生物理变化时：构成物质的分子没有改变，改变的是分子之间的间隔距离。如物质从固态变为液体是分子间的间隔增大的结果，但是分子不变，也就是物质不变，物质的化学性质也不变。

物质发生化学变化时：构成物质的分子分解成原子后，重新组合，构成新的分子，分子已发生改变，所以物质也就改变，其化学性质也发生改变。

化学反应的实质：分子分解，原子重新组合的过程。

纯净物：由一种分子构成，物质中只含有一种分子。
混合物：由不同种分子构成，物质中至少含两种分子。

课题2 原子的结构

一 、原子的构成
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（但氢原子无中子）。

规律：
1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）
2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数，所以整个原子不显电性

3.质子数和中子数不一定相等,但很接近
4.原子的种类不同,其质子数也不相同
二．核外电子的排布规律 ：按照能量的高低进行分层排布。能力越低距离原子核越近，能量越高距离原子核越远。最少1层，最多7层。

⑴ 先排满内层， 后排外层。
⑵ 第一 层上最多排2个电子。
⑶ 第二层上最多排8个电子。
⑷ 最外层上最多排8个电子 。
三、原子结构示意图
1圆圈表示原子核
2圈里的数字表示核内质子数
3弧线表示电子层
4弧线上的数字表示
5该层的电子数
四．1~20号元素原子结构示意图，自己背着画出来。并总结其中的规律:
稀有气体元素最外层电子数 8（He为2） 化学性质 稳定
金 属 元 素最外层电子数 一 般﹤ 4 化学性质 易失去电子
非金属元素 一 般﹥4 化学性质 易获得电子

结论：最外层电子数决定了元素的化学性质

元素周期表中的规律：

（1）同周期元素的原子，核外电子层数相同
周期序数===核外电子层数

（2）在同一周期元素的原子，随核电荷数的增加，原子核外最外层电子数由1递增到8。
（3）同主族元素的原子，最外层电子数相同）
主族序数====最外层电子数
（4）稀有气体元素的原子，最外层电子数都是8（氦原子只有1个电子层，电子数为2）
§ 最外层电子数为8的是稳定结构（氦例外），化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学反应。
§ 稀有气体元素也曾叫过惰性气体元素。
§ 元素的化学性质与最外层电子数有密切关系

五．离子的形成
带电的原子或原子团。
氯化钠的形成
带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠
带正电荷的离子是阳离子
§ 带负电荷的离子是阴离子。
比较原子、阳离子、阴离子
原子 核电荷数===质子数===核外电子数
呈电中性（核电荷数－核外电子数＝0）
阳离子 核电荷数===质子数 > 核外电子数
带正电荷 （核电荷数－核外电子数> 0）
正电荷数值===原子失电子数
阴离子 核电荷数===质子数 < 核外电子数
带负电荷 （核电荷数－核外电子数< 0）
负电荷数值===原子得电子数
离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
前面的数字表示 离子的个数
后面的数字表示 每个每个离子带几个单位的电荷

五、 相对原子质量：
原子的质量很小，书写和记忆都不方便
国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量
相对原子质量近似值的计算
根据实验测定：
质子的质量 = 中子的质量
　　　　　= 一个氢原子的质量
　　　　　= 1/12 碳原子质量
电子的质量很小，是质子质量的1/1836，
原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量=质子数+中子数
注：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
从课本75页 中背诵常用的相对原子质量
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。

课题3 元素

元素：指具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因此，不同种元素的本质区别是：质子数（核电荷数）不同。即：质子数（核电荷数）决定元素种类
元素的特点：是一个宏观概念，元素只讲种类，不讲个数。
元素与原子的联系：元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
地壳中含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。
空气中含量最多的元素：氮
海水中含量前四位的元素：氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前四位的元 素：氧、碳、氢、氮

物质的构成（分子、原子、离子）
由分子直接构成的物质：大多数的物质
直接由原子构成的物质：
金属单质 如Fe、Cu、Al
固态非金属单质 如C、P、S
稀有气体单质 如He、Ne、Ar
由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素结合形成的化合物
元素符号
1.元素符号采用的是拉丁文
2.书写原则：一大二小！
元素符号表示的意义
①元素符号表示一种元素；还表示这种元素的一个原子。
如N既表示氮元素，又表示一个氮原子。
②对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。如金属元素、稀有气体元素、 固态非金属元素等。

元素分类
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
⑵非金属元素 ①固态非金属： (“石”字旁）
②液态非金属（“氵”字旁）
③气态非金属（ “气”字头）
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）

第四单元 自然界的水
课题1爱护水资源
海洋中最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素
地球上的水的分布情况：总储量大，但是淡水少，且分布不均。
水体污染：是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力是水质恶化水体及其周围的生态环境遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
水体污染的来源：工业污染、农业污染和生活污染。
爱护水资源就要：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

课题2 水的净化
水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是：

静置沉淀 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解

过滤:除去不溶性固体小颗粒

活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物质（次要）

消毒：O3、ClO2、Cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）次过程一定为化学变化。
蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物
★注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。 其中净化效果最好的操作是蒸馏。
★ 过滤的注意事项：（重点）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度
二低：滤纸低于漏斗边----贴紧，加快过滤速度
液面低于滤纸边----防止液体未经过滤，使滤液浑浊
三靠：烧杯紧靠玻璃棒----防止液体洒出 玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处----防止滤纸破损
漏斗下端紧靠烧杯内壁----防止滤液飞溅
★过滤后仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②盛接仪器不干净；③滤液高于滤纸边
★过滤速度减慢的原因：①滤纸和漏斗间有气泡；②大颗粒不溶物堵塞滤纸孔
★蒸馏装置的注意事项：（理解就可以） 图略见教材
如果是正规装置，冷凝管下进水上出水的目的：使水填满冷凝管，起到更好的冷凝效果
烧瓶中放碎瓷片的作用：防止暴沸
刚开始的馏分弃掉，以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中
如果是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中，使水蒸气冷凝
如果是简易装置,实验完毕后先移走导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，炸裂试管
★简易净水器 见教材中的图
所有的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，顺序不能改变。
最上面一层纱布的作用：过滤。 其余三层的纱布作用：隔离上下两层不同的物质
★分离混合物的两种物理方法：
a．过滤：除去不溶性杂质，利用物质的溶解性不同。
例：分离氯酸钾用二氧化锰做催化剂反应后的剩余物质氯化钾和二氧化锰，因为氯化钾是能溶于水的，而二氧化锰不能溶于水，所以先将混合物加水充分溶解再过滤，滤纸上得到的剩余物为二氧化锰，滤液中的物质蒸发结晶之后就是氯化钾。
b．蒸馏：除去可溶性杂质，利用两种物质的沸点不同。
例：分离酒精和水。在78.5℃达到酒精的沸点，酒精先蒸发出；在100℃达到水的沸点，蒸发出蒸馏水。
（2）硬水与软水:（重点）
a.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
c．硬水软化的方法：实验室常用蒸馏的方法，生活中常用煮沸的方法
d．长期使用硬水的坏处：①浪费肥皂，洗不干净衣服；②锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。③长期饮用容易引起结石。

课题3 水的组成
一、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）
2、化学性质：点燃
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
文字表达式：氢气+氧气→ 水 2H2+O2 ==点燃 =2 H2O 点燃前，要验纯
现象：纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯罩在火焰上方，杯壁有水珠产生。（验纯方法：用试管收集氢气靠近火焰，发出“噗”的一声说明氢气较纯，发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，氢气不纯时点燃易发生爆炸）
3、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

二、水的电解：
实验装置：电解槽 玻璃管内装满水（内加少量氢氧化钠或稀硫酸溶液，以增强溶液的导电性。因为，纯水是不易导电的）。

实验想象和结论：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。
Vo2:VH2 =1:2
口诀：父（负）亲（氢）正（正）想（氧）儿（2）毕（比）业（1）
电解水这个反应属于我们学过的哪一种反应类型呢？ 分解反应
电解水的前后，参与反应的元素种类不变，说明水(H2O)是
由 元素和 元素组成的 纯净物。

三、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等
物质　构成　 分子：如水由水分子构成 H2O、H2、O2、N2、Cl2
离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 NaCl、MgCl2
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质）　 化合物 氧化物：由两种元素组成
（多种元素） 其中一种是氧元素的化合物
其他
注意：只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物如：O2 ,和O3
含多种元素的物质不一定是化合物还可能是混合物
含氧元素的物质不一定是氧化物如KClO3 ,O2
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
注意：每种纯净物的组成是固定不变的。所以表示每种物质组成的化学式只有一个。即一物一式 如：水的化学式：H2O
2.化学式表示的意义:
宏观 ： 一种物质 该物质的组成元素
微观： 该物质的一个分子(由分子构成的物质）
该物质的一个分子的原子构成
注意:
若化学式前加数字就只表示分子数了.(1个意义）
如2CO2:
若元素符号前加了数字只表示原子数
如4C:

理解化学符号周围数字的意义：
2CO2
前一个“2”表示2个二氧化碳分子
后一个“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子
2H 2个氢原子
2Mg2+
前一个“2”表示2个镁离子
后一个“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷
1、化学式前面的数字表示：分子的个数
2、元素符号前的数字表示：原子的个数
3、离子符号前的数字表示：离子的个数
4、元素符号右下角的数字表示：一个分子中原子的数目
5、元素符号右上角的数字表示：一个离子所带的电荷数

3.化学式的写法与读法
单质：由原子构成的
金属单质：Cu Fe Hg Mg等
非金属固态单质：C P S Si等
稀有气体单质：He Ne Ar等
直接用元素符号表示化学式 读元素符号的名称
由分子构成的：H2 O2 N2 Cl2
用元素符号及其右下角的数字表示，读“某气”
化合物：
氧化物的化学式：氧元素在后，另一种元素在前
金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素在前，非金属元素在后
从右到左读着：某化某，有时把右下角的数字也读出来。

二:化合价
用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
化合价的表示方法：在元素或原子团的正上方，先写符号再写数字。
一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
常见元素和原子团化合价口诀
单质元素全为零，化合物中记分明
一价钾钠氢银铵，钙镁锌钡二价占
三价铝，四价硅，一二铜，二四碳
氟氯负一，氧负二，铁有正二和正三
氢氧根显负一，负三正五是磷氮
酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳
还有元素多变价，锰氯硫磷还有氮
• 注意点：
• 1、化合价有正价和负价
• (1)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价
• (2)金属元素显正价,非金属元素显负价和正价。
• (3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价
• 2、在化合物里正负化合物的代数和为0
• 3、单质分子里,元素的化合价为0
化合价的运用
（一）、根据化学式确定元素的化合价：
（二）确定物质中某元素的化合价
（三）根据化合价确定化学式
****简便方法：
一排顺序二标价，价数交叉写右下
约简价数做脚码，化合价规则去检查
注意： 1.同种元素 在不同的化合物里有不同的化合价
2.同一化合物里同种元素 也可能有不同的化合价
三、相对分子质量的计算 略

第五单元 质量守恒定律
质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
课题1中的实验现象以及化学方程式：
（1） 铁钉与硫酸铜溶液反应
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
化学方程式：Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
（2）白磷在空气中燃烧
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
化学方程式：————————————————————。
（3）碳酸钠和稀盐酸
产生大量气泡，粉末逐渐减少
化学方程式：————————————————————。
（4）氢气还原氧化铜的实验
现象：黑色粉末逐渐变成红色，试管内壁有水珠产生。
实验步骤：先通入氢气直至装置中的空气排进时，再点燃酒精灯加热，实验结束时，先熄灭酒精灯继续通入一段时间的氢气，直至试管冷却后才停止通入氢气。即氢气：早出晚归。早出：避免发生爆炸。晚归：避免还原出来的铜与空气中的氧气接触而被氧化。
化学方程式：————————————————————。

质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。所以宏观上物质的总质量不变。
化学反应前后一定不变的是：
微观： ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
宏观： ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量
化学反应前后一定改变的是：
微观：①分子的种类 宏观：②物质的种类
化学变化中可能改变的是：分子的个数
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。③该定律中只说了质量守恒，而体积等其他方面不一定守恒。

化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的意义：1表示反应物.生成物及反应条件
2化学反应中各物质的质量比
3 粒子个数比
化学方程式的读法