高一化学期末综合试题.doc

高一化学期末综合试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 S—32
Cl－35.5 Fe－56 Ba—137
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

A
B
C
D
2．下列物质的电离方程式正确的是
A．H2SO4=2H++SO42— B．KClO3=K++Cl5++3O2—
C．Ba(NO3)2=Ba2++(NO3—)2 D．Ba(OH)2=Ba2++OH—
3．下列选项中符合下图阴影部分的物质是
碳酸盐
A．K2CO3
B．Na2CO3
钠盐
正盐
C．NaCl
D．NaHCO3
4．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的
A．仅①④⑤　　 　B．仅①②④ C．仅①③④⑤　　　　　　D．全部
5．下列有关说法错误的是
A．将铝箔用砂纸磨去表面的氧化膜，加热至熔化而不滴落，说明铝很活泼
B．镁和铝表面都有一层保护膜，故镁和铝在自然界中多以游离态存在
C．金属与氧气反应，表面生成的氧化膜有的是致密的，有的是疏松的
D．金属钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，抗腐蚀能力强
6．在强碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
C．K+、SO42—、Cl—、CO32— D．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－
7．等物质的量的镁、铝、锌、铁的粉末分别与过量稀H2SO4溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．锌 B．镁 C．铝 D．铁
8．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为10.2%，300mL该溶液中的物质的量浓度约等于
A．5mol/L B．2.5mol/L C．2.1mol/L D．1.2mol/L
9．下列溶液中的Cl—浓度与100 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A．200 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
10．下列离子方程式书写正确的是
A．过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2++2OH—＝CaCO3↓＋H2O
B．铝丝插入硫酸铜溶液：2Al＋3Cu2+＝3Cu＋2Al3+
C．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－＋OH－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O
D．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1022
B．在标准状况下，2.24LCCl4中所含分子数为6.02×1023
C．1.2g金属镁变为镁离子时失去的电子数为6.02×1022
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA
浊液
100
1
分散质微粒直径/nm
溶液
胶体
12．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是
A．分散系的分类

B．Al插入NaOH溶液后Al元素的存在形式
n(NaOH)
n(Al)
1
Al3+
AlO2－

CO
CO
CO2
CO2
n(CuO)
n(C)
2
1
C．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物

4
2
Na2O2
n(O2)
n(Na)
Na2O
Na2O2＋Na2O
D．Na与O2在常温下反应的产物

13．下列有关实验或操作的叙述正确的是
A．切割白磷时，应在水中进行
B．用纸盛载并称取4 g的NaOH固体置于1 L容量瓶中，加水稀释至刻度，所得浓度为0.1 mol·L-1
C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸配成50 mL溶液，可得0.100 mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
14．对经常出现的客观现象进行归纳可以形成普遍规律，但普遍规律也存在特殊性，寻找例外现象出现的原因是科学发展的内在动力。下列事实与括号内相关规律不相吻合的是
A．Cs是很活泼的金属（碱金属具有很强的金属性）
B．Cl是同周期中原子半径最小的元素（同一周期原子半径依次减小）
C．Al在常温下遇浓硫酸钝化（活泼金属与浓硫酸有气体产生）
D．HF是所有卤化氢中最稳定的物质（非金属越强，其气态氢化物越稳定）
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到氨气0.04 mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－ B．K＋一定存在
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在
第II卷（非选择题 共50分）
三、（本小题包括2小题，共17分）
16．（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
⑴实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
⑵除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
⑶对于氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾可采用 、 、 的方法除去。
⑷除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
17．(11分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用右图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
⑴实验前必须对整套装置进行 ，
⑵圆底烧瓶中盛的是水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
⑶酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，
⑷该反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
⑸干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
⑹若要在A处玻璃管处点燃产生的气体，则必须对该气体进行 。
四、（本小题包括2小题，共20分）
18．（10分）下图是元素周期表中的前四周期。现有①～⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题：
①

③
④

②

⑤

⑥

⑴上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，
该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
⑵元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是 （写化学式）。
⑶元素④的最高氧化物的水化物，其稀溶液能与Cu发生反应，反应中该稀溶液的作用是 。
⑷元素⑤的最外层电子数为 ；元素⑤和⑥相比，非金属性强的是 ，能说明该结论的化学事实为 （用离子方程式表示）。
19．（10分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl(浓)，其中Cl2、H2O均为生成物。
⑴该反应中的氧化剂是 。
⑵写出该反应的化学方程式（不必写反应条件，但需配平），并标出电子转移的方向和数目： 。
⑶该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑷若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 。
五、（本小题包括1小题，共8分）
20．（8分）表面被氧化的钠10.8 g置于一定量水中，产生标准状况下的气体体积2.24 L，所得溶液体积为100 mL。求：
⑴写出所发生反应的离子方程式。
⑵表面被氧化的钠中各成分的物质的量。
⑶所得溶液的物质的量浓度。

第二卷（非选择题 共50分）
三、（本小题包括2小题，共17分）
16．（6分）⑴
⑵
⑶ 、 、
⑷
17．(11分) ⑴
⑵ ； 。
⑶ ，
⑷ ，
， 。
⑸ ， 。
⑹ 。
四、（本小题包括2小题，共20分）
18．（10分）⑴ ，
。
⑵ 。
⑶ 。
⑷ ； ，
。
19．（10分）⑴ 。
⑵
。
⑶ 。
⑷ 。
五、（本小题包括1小题，共8分）
20．（8分）⑴ ，
⑵ ，
⑶ 。

高一化学期末综合试题
参考答案：
1．D 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
9．C 10．B 11．C 12．BD 13．A 14．C 15．BD
16． (6分)⑴过滤 ⑵蒸馏 ⑶溶解、蒸发(结晶) 、趁热过滤 ⑷加热分解（每空1分）
17．(12分)⑴检查装置气密性（2分）
⑵为硬质玻璃管内提供持续不断的水蒸气 防止暴沸 （2分）
△
⑶先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯（1分）
⑷3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2 （2分） H2O Fe3O4（2分）
⑸碱石灰或无水氯化钙 除去水蒸气，使收集到的H2易点燃（2分）
△
⑹验纯（1分）
18．（12分）⑴第三周期IA族 （2分） 2Na +O2 ==== Na2O2 （2分）
⑵CH4（2分）
⑶酸性，强氧化性（2分）
⑷7 Cl （各1分） Cl2 + 2 Br-- === 2Cl- + Br2（2分）
19．（10分）2 e－
⑴ MnO2

⑵MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（用双线桥表示正确，也给分）
⑶1∶2
⑷0.2NA（或写为1.204×1023）
（除第⑵问4分外，其余每空2分，共10分）
20．（10分）⑴2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ (2分) Na2O+H2O=2Na++2OH— (2分)
⑵n(Na)=0.2 mol (2分) n(Na2O)=0.2 mol (2分) ⑶c(NaOH)=4 mol/L (2分)
8