高2014级高二下第二次联考化学试题定稿解析.doc

2016年广汉市高二下期宏化班创新班
第二次联考化学试题
说明：
1．本卷共100分，考试时间90分钟。
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第Ⅱ卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。交卷时将机读答题卡和答题卷一并收回。
3．相对原子质量： Cu 64 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每空3 分，共42 分）
1．下列说法中正确的是
A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
B．纯碱常用于治疗胃酸过多
C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含氢原子1.806×l024个的甲基中含有的电子数为10NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA
D．1.0L1.0mol/LFeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA。
3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
B
乙醇与浓硫酸加热170℃，将所得气体通入溴水中
确定是否有乙烯生成
C
电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙炔
D
向工业酒精中加入无水硫酸铜
确定工业酒精中是否含有水
4.将一定量A物质放入密闭的真空容器中，发生反应2A(s) 2B(s)+C(g)并达到平衡。保持温度不变，扩大容器体积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是
A.平衡常数不变 B.气体C的压强不变 C.气体C的浓度减小 D.物质B的量增大
5.下列操作或装置能达到实验目的的是

6．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是

A．甲、乙两烧杯中水电离出OH- 浓度：甲<乙
B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
C．相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中
D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
7．工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
I CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58 kJ.mol-l
Ⅱ CO(g)+2H2(g) CH30H(g) △H2= -99kJ.mol-l
Ⅲ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= -41kJ.mol-l
在压强分别为P1、P2且起始为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率(a)与温度关系如右图。下列分析不正确的是
A．由图可知：Pl一定大于P2
B．恒压绝热下向反应器中加Ar(g)．反应Ⅲ一定不移动
C．升高温度反应Ⅱ的平衡常数一定减小
D．其它条件不变，升高温度，平衡时CO转化率将减小
8.根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是

实验操作
现象
结论
A
SO2通入溴水中
溴水褪色
SO2具有漂白性
B
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变成黄色
氧化性：H2O2＞Fe2+
C
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中
KMnO4酸性溶液褪色
乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D
向ａ、ｂ两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液。
a试管中溶液变蓝
b试管中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡I3- I2 + I-
9、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是
选项
叙述
实验现象
解释
A
萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
B
在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3—=
Fe3[Fe(CN)6]2↓
C
向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸
振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
D
让蛋白质从水溶液中析出
将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析
重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度
10、某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l:l
C．原溶液中可能含有CO32-
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
11.有反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0，200℃时该反应的平衡常数 。200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：

下列说法不正确的是
A. 200℃时，若向容器中充入0.01mol CO(g)、0.01mol H2O(g)、0.01molCO2(g)、0.01molH2(g)，达平衡时，CO(g)为1.2×10-3mol/L
B. 300℃时，若向容器中充入0.01mol CO(g)、0.01mol H2O(g)、0.02molCO2(g)、0.02molH2(g)，则开始反应时ν(正)＜ν(逆)
C．0~5min 时用H2O(g)表示的平均反应速率为8×10-4 mol/( L.min)
D. 5min～10min 改变的条件是再加入了0.1mol H2O(g)
12．一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：

已知：Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性
下列说法不正确的是
A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe(OH)3
D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
13、一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是
A．反应后溶液中无硝酸亚铁 B．反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol/L
C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.12gFe
14. 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下： 

下列说法错误的是（ ）
A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出 
C.“废渣”主要成分为Fe(OH)3
D.采用“喷雾干燥”也可采用直接加热蒸发溶液
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二．完成下列各题
15．（6分）按要求回答下列问题：
（1） 的名称为 ；
（2）的名称为 ；
（3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为 ；
（4）某物质结构如右图所示，分子式为 ；该物质
可以与下列 （填序号）发生反应．
A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
（5）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 ．
16.(12分)化学与社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为：____ ；漂白液的有效成分是 。
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 （填字母）。
A．铜和浓硫酸反应 B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和稀硫酸反应 D．铜与Fe2(SO4)3溶液反应
⑷MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式 ，尾气吸收后生成盐的化学式＿＿＿＿
（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m段反应的离子方程式
②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH) 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
17．（14分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍,D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，
且都处于全满状态。试回答下列同题。
(1)A元素名称是 ；基态D原子核外电子的排布式为 。
(2) B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。
(3) E(CA3)42+离子的颜色是 ；含有化学键类型是
；离子中c原子杂化轨道类型是 。
(4) D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。
在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为 。
18．（10分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定
剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42- 。
(1)仪器X的名称是________。
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。
实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ，无SO42- 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(3)检验装置D内溶液中有SO32- ,无SO42- 的实验操作和现象是______________________。
(4)装置B内溶液吸收的气体是________。
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________
19.（16分）硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛。用硼镁矿（含MgO、B2O3、SiO2及水）制备硼酸及BCl3、VB2（二硼化钒）等副产品的流程如下：

已知：(1)浸取过程中发生反应：2MgO + 2B2O3 +2NH4HCO3+H2O＝2NH4H2BO3+ 2MgCO3↓
(2)硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
回答下列问题：
（1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是 。浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是 。
（2）上述流程中制取硼的化学方程式是 。证明粗硼中含有少量镁的化学方法是 。
（3）在高温下，用氢气还原B2O3制得高纯度硼。
已知：25℃、101kpa时，
4B(s)+3O2(g)===2B2O3(s) △H＝-2520kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝-484 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) △H＝+44kJ/mol
H2(g) 还原B2O3(s)生成B(s) 和H2O(l)的热化学方程式是 。
（4）VB2－空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2－空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如右图所示，该电池工作时的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。VB2极发生的电极反应为 。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为
mol/L。
（5）用200t含20%(质量分数)B2O3的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%，可制得 kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol）。
学校_______________________班级_________________姓名__________________考号__________________________________
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第二次联考化学试题
II卷 答题卷
第I卷请用2B铅笔答在机读答题卡上。
15、(每空1分，共6分)
(1) (2)___________________________

(3) ________________________________________
(4)__________________ ， 。

(5)
16、(每空1分，最后一空2分，共12分)
(1) ， 。
(2) 。
_ 。
。
(3) __________________。
(4) 。
。
(5) ____________ 。
(6) ①_____________________________________________，
② 。
17、(每空2分，共14分)
(1) ； 。
(2) 。
(3) ； ； 。
(4) 。
18、(每空2分，共12分)
(1)______ __。
(2)________。
(3)__________ ______
__ ___。
(4)______ __。
(5)___________________ 。
19、(每空2分，共16分)
（1） 。 。
（2） 。
。
（3） 。
（4） 。 。
（5） 。

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第二次联考化学试题
参考答案 命题: 谭兴汉 审题: 黄均文
一、选择题
1 D 涉及STS及物质用途。 2 C 3 D A中未用硝酸中和氢氧化钠，氢氧根离子会与银离子反应，B中二氧化硫干扰,C中硫化氢干扰
4 C 5 C 6 C 7 B
8 D B中硝酸干扰，C中乙醇干扰 .
9 B A应用蒸馏法，C是硝酸将亚铁氧化，D重金属铜离子使蛋白质变性。
10 B 解析由图分析可推知一定有H+、Fe3+、Al3+没有CO32- ，再由电荷守恒一定有SO42－一定没有Ba2+ ，最后应还有硫酸钠
11 D
解析： CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）
C(0) 0.01 0.01 0 0
△c1 x x x x x2 /(0.01-x)2=1/2.25 x=0.004
C(平1) 0.01-x 0.01-x x x
0.006 0.006 0.004 0.004
△c2 0.0004 0.0004 0.0004
C(平2) 0.0056 0.0156 0.0044 0.0044 可见改变条件为增加水蒸气”0.01” mol/L.
A．据200℃时K计算达平衡时，CO(g)为1.2×10-3mol/L
B. 300℃时，K变小此时 Q=0.0022/0.0012=4>此时的K，平衡逆向建立。则开始反应时ν(正)＜ν(逆)
C. 0~5min 时用H2O(g)表示的平均反应速率为0.004/5=8×10-4 mol/( L.min)
D. 5min～10min 改变的条件是再加入了0.01×10=0.1mol H2O(g),此问看似正确，但此时K=0.0044×0.0044/(0.0056×0.0156)=0.22<200℃=0.44。故此时还改变了温度，与题干矛盾，故D错误。
12 D
13 D 分析：由信息知道反应后硝酸剩余，所以反应后溶液中无硝酸亚铁，A正确；
反应前硝酸物质的量=3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol.
反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol,所以B正确；反应后溶液中n(NO3－)= 3×2.8/56+0.01=0.16mol, c(NO3－)=1.6mol/L,C正确；原硝酸能溶解的Fe的最大质量为 0.21mol×3/8×56= 4.41g，故能再溶解的Fe的质量为4.41g-2.8g=1.61g故D错误（ 3 Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2 NO↑+4H2O （稀硝酸不足）。
14 D 解析 由流程图可知，加入碳酸钠只能沉淀铁，若铝沉淀则最后无铝。
15. （1）3，3，6-三甲基辛烷    （2）3，6-二甲基-1-庚炔
　　（3）      （4）C15H22O2 ,ABCD （5）C(CH3)4
16. （12分，最后一空2分，其余均1分）
（1） Na2O·CaO·6SiO2 ，NaClO。
（2）防止 Fe2+被氧化。 4Fe 2 ＋ +O 2 +4H ＋ ＝4Fe 3 ＋ +2H2O。
。
 (3)C 
 (4)2MgO+C+2Cl2＝=2MgCl2+CO2  ， NaClO、NaCl ，Na2CO3
(5)  P4+10CuSO4+16H2O=4H3PO4+10Cu +10H2SO4
 (6)  ① NH4+ + OH-=NH3•H2O ②0.022 10mL1mol•L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol ，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH—为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。
17、(每空2分，共14分)五元素分别为 H C N O Cu
一定条件
(1) 氢 ； 1S22S22P4 。 (2) O>N>C 。
(3) 深蓝色 ； 共价键，配位键 ； SP3 。 (4)4CuO+N2H4=====2Cu2O+2H2O+N2。
18、(每空2分，共10分)
（1）圆底烧瓶（2分）；  （2）0.03mol；（2分）
（3）取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成有刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（2分）
（4）NH3；（2分）   （5）3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑（2分）
【解析】
试题分析：
考点：：（1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶；
（2）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol；
（3）取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；
（4）装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；
（5）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，
19、(每空2分，共16分)
（1）SiO2、MgCO3 温度过高会使加入的NH4HCO3分解
（2）B2O3+3Mg==3MgO+2B 向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反应后固体未完全溶解
（3）3H2(g)+B2O3(s)＝2B(s)＋3H2O(l) △H＝+402kJ/mol
（4）2VB2＋22OH－-22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O 由总方程式减11O2+44 e-+22H2O＝44OH-
0.05 解析气体有0.02mol,若全为氧气据电子转移数，只能得0.01 mol,故硫酸铜电解完后还电解了水设电解了硫酸铜和水分别为X .Y mol：①0.5x+1.5y=0.02 ②2x+2y=0.04解得
X=y=0.01 mol, c(CuSO4)=0.01/0.2=0.05mol/L
（5）44496 =200t×20%×69.6%×90%×61.8×2/69.6=44.496t=44496kg.