大学无机化学课后习题答案.doc

2008-2009学年第 2 学期
《无机及分析化学2》试卷A
课程代码 BB101007 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟

考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废。2、答题请在卷前答题纸区域，在草稿纸上答题无效。3、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处。4、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。5、考试过程中可以使用计算器。
得分
二、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1、下列各项措施中，可以消除分析测定中的系统误差的是（ ）。
A．增加称样量 B．提高分析人员水平 C．进行仪器校准 D．增加平行试验次数
2、用25mL移液管移出的溶液的体积应记录为（ ）。
A．25 mL B．25.0 mL C．25.00 mL D．25.000 mL
3、下列有关指示剂误差的叙述中正确的是（ ）。
A．以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。
B．以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用酚酞作指示剂所引起的指示剂误差为负误差。 C．以溶液滴定溶液时，用邻苯氨基苯甲酸（）作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。
D．以KMnO4标准溶液滴定溶液时，KMnO4本身为指示剂所引起的误差为正误差。
4、NaNH4HPO4溶液的质子条件表达正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
5、准确称取基准物质0.8~1.0g，用水溶解后转入100mL容量瓶，定容，摇匀。用20mL移液管移取一份，用KMnO4标准溶液滴定至终点，由消耗的KMnO4的体积可确定KMnO4溶液的物质的量浓度。下述记录最规范的是（ ）。
记录编号
A
B
C
D
质量
0.9100
0.9100
0.910
0.9100
定容体积
100
100.0
100.0
100.0
移取体积
20.00
20.00
20.0
20.00
滴定终读数
24.10
41.60
24.10
24.12
滴定初读数
0.00
17.50
0.00
0.02
6、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃范围大小，正确的是（ ）。
A．化学计量点前后0.1 %的 pH均增大。
B．化学计量点前0.1 %的 pH不变，后0.1% pH增大。
C．化学计量点前0.1 %的 pH减小，后0.1% pH增大。
D．化学计量点前后0.1%的pH均减小。
7、下列各酸碱溶液的浓度均为0.10，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）。
A．琥珀酸（） B．柠檬酸（）
C．亚磷酸（） D．联氨（）
8、用EDTA标准溶液测定溶液中Al3+含量是采用的下列哪种滴定方式（ ）。
A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．置换滴定法 D．返滴定法
9、（Ⅰ）用0.02 KMnO4溶液滴定Fe2+溶液；（Ⅱ）0.02 KMnO4溶液滴定Fe2+溶液。上述两种情况下其滴定突跃范围（ ）。
A．一样大 B．（Ⅰ）>（Ⅱ） C．（Ⅱ）>（Ⅰ） D．无法判断
10、配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的。
A．指示剂与金属离子生成的配合物不稳定 B．被测溶液的酸度过高
C．指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性
D．指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性
11、当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子。当时，要准确滴定M而N离子不干扰测定，则要求至少应大于等于（ ）。
A． 8 B． 5 C．6 D．4
12、以下银量法需采用返滴定方式测定的是（ ）。
A．莫尔法测Cl- B．吸附指示剂法Cl- C．福尔哈德法测Cl- D．莫尔法测Br-
13、用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则Na2S2O3与BaCl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶1 B．12∶1 C． 3∶1 D．6∶1
14、取100.0mL水样测定水的硬度时，耗去0.01500EDTA标准溶液15.75mL，则以表示的水的硬度（），为（ ）。{}
A．23.62 B．236.2 C．2.362 D．2362
15、在的介质中，用KMnO4标准溶液滴定20.00mL，达到化学计量点时，溶液的电极电势应为（ ）。已知：
A．1.39 V B．1.14 V C．0.38 V D．0.416 V
16、下列关于福尔哈德法应用的陈述，正确的是（ ）
A．测定Cl-时，应当采取措施消除沉淀的转化作用。
B．测定Br-时，应当防止AgBr沉淀转化为AgSCN沉淀。
C．测定I-时可加入硝基苯，以防沉淀转化。
17、分别含有A、B两种不同物质的有色溶液，A物质溶液用1cm比色皿，B物质溶液用2cm比色皿，在同一波长下测得的吸光度数值相等，则这两种有色溶液它们的浓度关系（ ）
A．A是B的1/2 B．A等于B C．无法确定 D．B是A的1/2
18、某符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光率为T0，若浓度增大一倍，则此溶液的透光率的读数为（ ）
A．T0/ 2 B．2T0 C．T02 D．2lg T0
19、在直接电势法中，由实验直接测得的结果是（ ）
A．指示电极的电极电势 B．参比电极的电极电势
C．膜电势 D．原电池的电动势
20、氟离子选择性电极对氟离子具有较高的选择性是由于（ ）
A．只有氟离子能透过晶体膜 B．氟离子能与晶体膜进行离子交换
C．氟离子体积小 D．只有氟离子能被吸附在晶体膜上
2008-2009学年第 2 学期
《无机及分析化学2》试卷A标准答案
一、 判断题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
√
×
×
×
×
√
×
×
×
×
二、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C 或D
D
D
B
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
B
A
A
C
C
D
B
三、 填空题
题号
1
2
3
4
5
答案
2
4
2
5.23%
1.15%或1.1%
题号
6
7
8
9
10
答案
滴定终点
终点误差
偏高
NH4SCN或KSCN
Fe3+或铁铵矾
题号
11
12
13
14
15
答案
酸性
白色沉淀变红色
I-的氧化
I2的升华
0.57或0.6
题号
16
17
18
19
20
答案
0.22
10.00
0.512
三乙醇胺
10或9.5~10.5

2008-2009学年第2学期
《无机及分析化学II》试卷 B答题纸
得分
一、判断题（每题1分，共10分）
1、增加平行测定次数是为了消除测量的系统误差。（ ）
2、用基准物质直接配制的标准溶液不需要标定。（ ）
3、试样中被测组分含量大于1%的分析称为常量分析。（ ）
4、强酸滴定强碱时，滴定突跃范围大小仅与酸或碱的浓度有关。（ ）
5、已标定过的NaOH标准溶液吸收了CO2，若用酚酞为指示剂测定盐酸时，对测定结果无影响。 （ ）
6、配位滴定法中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。（ ）
7、K2Cr2O7法测定Fe2+，化学计量点在突跃范围的中点。（ ）
8、莫尔法测定Cl－ ，溶液酸度过大时，测定结果偏低。（ ）
9、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了可见光中的蓝色光。（ ）
得分
10、离子选择性电极的电极电势也称为膜电势。（ ）
二、选择题（每题2分，共30分）
1、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）
A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 标准偏差小
2、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（ ）
A. 化学计量点pH B. 指示剂的变色范围
C. 滴定方向 D. 指示剂的摩尔质量
3、用0.1 mol · L-1 HCl滴定0.1 mol · L-1 NaOH时，滴定突跃范围是9.7 ~ 4.3，用
0.01 mol · L-1 HCl滴定0.01mol · L-1 NaOH的突跃范围是（ ）
A. 9.7～4.3 B. 8.7～4.3 C. 8.7～5.3 D. 10.7～3.3
4、沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（ ）
A. 指示剂为K2CrO4，pH范围为6.5～10.5
B. 指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH范围为1～3
C. 指示剂为荧光素，pH＞7.0
D. 指示剂为K2Cr2O7，pH＜6.5
5、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 与金属离子价态有关
6、用福尔哈德法测定Cl－ 时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 正常 D. 无法判断
7、离子选择性电极的电位选择性系数可用于（ ）
A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度
C. 计算电极的响应斜率 D. 估计电极线性响应范围
8、直接电势法中，加入TISAB的作用是（ ）
A. 提高溶液的酸度 B. 保持电极电势恒定
C. 固定溶液中离子强度和消除共存离子的影响
D. 与被测离子形成配合物
9、间接碘量法中加入淀粉指示剂的时机是（ ）
A. 滴定前 B. 滴定开始时 C. 临近终点时 D. 滴定至碘的颜色褪去时
10、下述对酸效应曲线的应用叙述中不正确的是（ ）
A. 确定某金属离子单独滴定时的最高酸度
B. 判断滴定某一金属离子时哪些离子有干扰
C. 用于选择滴定方式
D. 判断是否可通过控制酸度进行分别滴定
11、下面论述正确的是（ ）
A. 精密度高，准确度一定高 B.准确度高，精密度一定高
C. 精密度高，系统误差一定小
D. 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度
12、配制盐酸标准溶液，量取浓盐酸时合适的量器是（ ）
A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 滴定管
13、某物质的摩尔吸光系数很大，表明（ ）
A. 该物质浓度很大 B. 该物质对某波长的光吸收能力很强
C. 光通过该物质的溶液时，液层厚度很大
D. 该物质对光的透过能力很强
14、要使铬黑T指示剂显蓝色，必须调节溶液的pH为（ ）
A. 6 B. ＞12 C. ≈7 D. 8 ~ 11
15、下述各类滴定当滴定剂与被滴定物质浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是（ ）
A. AgNO3滴定NaBr B. NaOH滴定HAc
得分
C. EDTA滴定Mg2+ D. Ce4+ 滴定Fe2+
三、填空题（每空1.5分，共30分）
1、酸碱指示剂的理论变色点是 （1） ，理论变色范围是 （2） ；氧化还原指示剂的理论变色点是 （3） ，理论变色范围是 （4） 。
2、在吸光光度分析中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择 （5） 波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度 A 值在 （6） 范围。
3、氧化还原滴定法所用指示剂可分为 （7） 、 （8） 和 （9） 指示剂。
4、标准偏差的计算公式为 （10） 。
5、以直接碘量法测定H2S的含量时，有I2 以蒸发的形式从滴定体系中逃逸，这将使测定结果 （11） （偏高、偏低或无影响）。
6、双指示剂法测定某磷酸盐的组成。用HCl标准溶液滴定，酚酞做指示剂时，消耗体积V1 mL，再以甲基红做指示剂，继续用HCl滴定，消耗V2 mL，根据V1 与V2 的关系判断试样组成：
A. 当V1 = V2 ≠ 0时，组成为 （12） ；
B. 当0 ＜ V1 ＜V2 时，组成为 （13） ；
C. 当V1 = V2 = 0 时，组成为 （14） 。
7、莫尔法所以要控制pH的范围为 （15） ，是因为在酸性中使 （16） 浓度降低，使终点 （17） （提前或拖后）。
8、电势分析法中，电势保持恒定的电极称为 （18） 电极，常用的有 （19） 电极和 （20） 电极。
得分

2008-2009学年第2学期
《无机及分析化学2》试卷 B标准答案
一、判断题
1、（×）；2、（√）；3、（×）；4、（√）；5、（×）；6、（×）；7、（×）；
8、（×）；9、（×）；10、（×）。
二、选择题（每题2分，共30分）
1、B； 2、D； 3、C； 4、A； 5、B； 6、B； 7、B； 8、C；
9、C； 10、C； 11、B； 12、C； 13、B； 14、D； 15、A。
三、填空题
1、（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。
2、（5）最大吸收；（6）0.2～0.8。
3、（7）自身指示剂；（8）特殊指示剂；（9）氧化还原指示剂。
4、（10）

5、（11）偏高。
6、（12）Na3PO4；（13）Na3PO4、Na2HPO4 ；（14）NaH2PO4。
7、（15）6.5～10.5；（16）K2CrO4；（17）拖后。
8、（18）参比电极；（19）甘汞电极；（20）银-氯化银电极。
2009-2010学年第 2 学期
《无机及分析化学2》试卷A
课程代码 BB101007 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟

考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内。2、答题请在卷前答题纸区域，答在它处无效。3、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。4、考试过程中可以使用计算器。
一、判断题（每小题1分，共10分）
1、高精密度能说明系统误差小。( )
2、增加平行测定次数，即可提高分析结果的准确度。( )
3、配位滴定法使用的金属指示剂与待测离子形成的配合物的稳定性越高，对准确滴定越有利。( )
4、由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差成为终点误差。( )
5、配位滴定中酸度越小对滴定越有利，因此滴定时，pH值越大越好。( )
6、影响氧化还原滴定突跃大小的因素有两电对条件电极电势的差值、介质及酸度。( )
7、在EDTA直接滴定法中，终点呈现的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色。( )
8、玻璃膜电极使用前必须浸泡24小时，在玻璃表面形成能进行H+离子交换的水化膜，故所有膜电极使用前都必须浸泡较长时间。( )
9、用优级纯的NaOH，可用直接法配制标准溶液。( )
10、离子选择电极膜电势的产生是由于被测离子与膜上的离子发生了离子交换而不是因为发生了氧化还原反应。( )
二、选择题（每小题2.5分，共50分）
1、下列论述中不正确的是（ ）
A. 称量时，样品吸湿造成的误差属于系统误差
B. 试剂中含有微量的待测成分造成的误差属于系统误差
C. 天平称量时最后一位读不准造成的误差属于随机误差
D. 滴定时，被测液从锥形瓶中溅出造成的误差属于随机误差
2、下面论述中错误的是（ ）
A. 精密度高, 准确度不一定高 B. 准确度高, 一定要求精密度高
C. 精密度高, 系统误差一定小 D. 精密度高是准确度高的前提条件

3、下列论述中, 有效数字位数错误的是（ ）
A. B. pH=6.24 (3位)
C. 0.420 (3位) D. 1.010 (4位)
4、滴定分析中用的标准溶液是（ ）
A. 用于滴定分析的溶液 B. 用基准试剂配制的溶液
C. 确定了浓度的溶液 D. 确定了准确浓度，用于滴定分析的溶液
5、下列物质(cr = 0.1)能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）
A. NaAc (HAc的Kaө=1.8×10-5) B. H3BO3 (Kaө=5.8×10-10)
C. NaCN (HCN的Kaө=4.9×10-10) D. NaF (HF的Kaө=7.2×10-4)
6、K2Cr2O7法测定Fe2+含量，加入H3PO4的目的是（ ）
A、扩大滴定突跃范围，便于用二苯胺磺酸钠 B、调节溶液的酸度
C、掩蔽Fe2+ D、改变终点颜色
7、对于反应速度较慢的反应，可采用下列哪种方法进行（ ）
A. 返滴定 B. 间接滴定 C. 置换滴定 D. 直接滴定
8、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）
A. 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B. 指示剂应在pH=7.00时变色
C. 指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之外
D. 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
9、消除试剂误差的方法是（ ）
A.做空白试验 B.做对照试验 C.校正仪器 D.减小测量误差
10、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线突跃大小，正确的是：（ ）
A. 化学计量点前后0.1%的pH均增大
B. 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
C. 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大
D. 化学计量点前后0.1%的pH均减小
11、莫尔法测Cl−，溶液pH应为6.5～10.5，若酸度过高，则（ ）
A. AgCl吸附Cl－ 增强 B. 生成Ag2O
C. Ag2CrO4沉淀不易形成 D. AgCl沉淀不完全
12、用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是（ ）
A. 若一定，越大，则滴定突跃范围越大
B. 若一定，越小，则滴定突跃范围越大
C. 若一定，越大，则滴定突跃范围越小
D. 若一定，越小，则滴定突跃范围越大
13、用0.02000 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.1000 mol∙L-1 Fe2+ 溶液的滴定突跃为0.86V～1.47V。用0.04000mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.2000mol∙L-1 Fe2+溶液的电位滴定突跃为（ ）
A. 0.68～1.51 V B. 0.76～1.57 V C. 0.96～1.37 V D. 0.86～1.47 V
14、符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ ）
A. 向短波方向移动 B. 不移动，且吸光度值降低
C. 向长波方向移动 D. 不移动，且吸光度值升高
15、在紫外可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（ ）
A. 调节仪器透光率的零点 B. 吸收入射光中测定所需要的光波
C. 调节入射光的光强度 D. 消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响
16、pH玻璃电极的膜电势产生是由于测定时，溶液中的（ ）
A. H+ 离子穿过了玻璃膜 B. 电子穿过了玻璃膜
C. Na+ 离子与水化玻璃膜上的Na+ 离子交换作用
D. H+ 离子与水化玻硫酸上的H+ 离子交换作用
17、若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH范围为（ ）
A . 6.5<pH<10.5 B. pH >6.5 C. pH < 6.5 D. 6.5< pH< 7.2
18、直接电位法中, 加入TISAB的目的是（ ）
A. 提高溶液酸度 B. 保持电极电势恒定
C. 固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 D. 与被测离子形成配合物
19、在电势分析法中，作为参比电极，其要求之一是电极（ ）
A. 电势应等于零 B.电势在一定条件下为定值
C. 电势与温度无关 D. 电势随试液中被测离子活度变化而变化
20、示差法和一般光度法的不同点在于所用参比溶液不同，前者的参比溶液为（ ）
A. 去离子水 B. 试剂空白
C. 比被测试浓度稍高的标准溶液
D. 比被测试液浓度稍低的标准溶液

2009-2010学年第 2 学期
《无机及分析化学2》试卷A标准答案
一、判断题（每题1分，共10分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
×
×
×
×
×
√
×
×
×
√
二、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
D
C
A
A
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
B
D
D
D
C
B
D
三、填空题（共20个填空，每空1分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
答案
滴定终点
化学计量点
终点误差
弱碱
弱酸
题号
6
7
8
9
10
答案

自身
特殊
氧化还原型
铬黑T
题号
11
12
13
14
15
答案
9~10.5
钙指示剂
12~13
NaOH、Na2CO3
1︰1
题号
16
17
18
19
20
答案
参比电极
指示电极
0.2~0.8
改变比色皿厚度
改变待测溶液浓度
《无机及分析化学2》试卷B
课程代码 BB101007 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟

考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内。2、答题请在卷前答题纸区域，答在它处无效。3、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。4、考试过程中可以使用计算器。5、考试完毕后，只交答题纸。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）。
(A) 中性 (B) 碱性  (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性
2、分析测定中随机误差的特点是（ ）。
(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 
(C) 正负误差出现的概率相同 (D) 大小误差出现的概率相同
3、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（ ）。
(A) 随机误差小 (B) 系统误差小  (C) 平均偏差小 (D) 相对偏差小
4、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（ ）。
(A) 偏高 (B) 偏低  (C) 无影响 (D) 无法确定
5、下列做法中不属于对照试验的是（ ）。
（A）用标准试样对照 （B）用其它可靠的分析方法对照
（C）做平行实验对照 （D）做回收实验进行对照
6、用甲醛法测定铵盐中含氮量，满足式（ ）。
(A) n(N)＝4n(NaOH) (B) n(N)＝3n(NaOH)
(C) n(N)＝1/3n(NaOH) (D) n(N)＝n(NaOH)
7、若某基准物质A的摩尔质量为100，欲称取一定质量A溶解后，用待测物质B滴定，以标定浓度约为0.1的B溶液，假定反应为A+B=C，则每份基准物A的称取量应为：（ ）。
(A) <0.2g (B) 0.2～0.4g (C) 0.4～0.8g (D) 0.8～1.0g
8、用标准NaOH溶液滴定同浓度HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（ ）。
（A）化学计量点前后0.1%的pH均增大
（B）化学计量点前后0.1%的pH均减小
（C）化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大
（D）化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
9、将0.56g含钙试样溶解成250mL试液。移取25mL试液，用0.02 EDTA标准溶液滴，耗去30mL，则试样中CaO（M=56）含量约为：（ ）。
(A) 6% (B) 60% (C) 12% (D) 30%
10、某试样可能含、NaOH或及其它惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060HCl 20.10mL，继续用甲基橙作指示剂滴定，总共用去HCl 47.70mL。由此推论该样品成份是（ ）。
(A) NaOH (B) (C) NaOH 和 (D) 和
11、下列各酸碱溶液的浓度均为0.10，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）。
（A）亚磷酸（） （B）柠檬酸（）
（C）琥珀酸（） （D）联氨（）
12、 已知=16.5和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表：
pH
1
2
3
4
5
6
7
8

18.3
13.8
10.8
8.4
6.6
4.8
3.4
2.3
若用0.02EDTA滴定0.02溶液，滴定时最高允许酸度是（ ）。
(A) pH≈2 (B) pH≈4 (C) pH≈6 (D) pH≈8
13、用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为,过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用标准溶液滴定，则Ba2+与的物质的量之比为（ ）。
(A) 1:2 (B) 1:12 (C) 1:3 (D) 1:6
14、称取含有KCl与KBr的混合物0.3028g，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去0.1014 mol.L-1AgNO330.20mL  。计算出该混合物中KCl和KBr（MKCl=74.55; MKBr=119.0）的质量分数分别为（ ）。
(A) 34.15％；65.85％ (B) 65.85%；34.15% (C) 68.30%；31.70% (D) 17.08%；82.92%
15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
(A) 滴定开始时 (B) 滴定至时溶液呈浅黄色时
(C) 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时
(D) 在标准溶液滴定了近50%
16、某有色溶液用2cm比色皿，在λmax处测得T=10%，为了使测定在最适吸光度范围，则应选择（ ）比色皿。
(A) 4.0cm (B) 3.0cm (C) 1.0cm (D) 0.5cm
17、有色配位化合物的摩尔吸光系数ε，与下列（ ）因素有关。
(A) 配位化合物的稳定性 (B) 有色配位化合物的浓度
(C) 入射光的波长 (D) 比色皿的厚度
18、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比色皿、乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：（ ）。
(A) 甲是乙的二分之一 (B) 甲等于乙
(C) 甲是乙的两倍 (D) 乙是甲的两倍
19、离子选择性电极的电位选择性系数可用于（ ）。
(A) 估计共存离子的干扰程度 (B) 估计电极的检测限
(C) 计算电极的响应斜率 (D) 估计电极线性响应范围
20、氟离子选择性电极对氟离子具有较高的选择性是由于（ ）。
(A) 只有氟离子能透过晶体膜 (B) 只有氟离子能被吸附在晶体膜上
(C) 氟离子体积小 (D) 氟离子能与晶体膜进行离子交换
二、填空题（本大题共30个填空，每空1分，共30分）
一、 单项选择题（共20小题，每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
C
D
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
A
B
C
C
C
A
D

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