一原子结构教学课件市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,（一）原子结构,（四）化学键,（二）元素周期表,（三）元素周期律,1/28,（一）原子结构知识,一,、,原子结构和组成粒子数量间关系,1,、,原子(X)中，质子有,个，中子有,个，核外电子有,个,。,2、相互关系,(1),质量数=,(2),原子中：质子数=,(3),阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数,+,中子数,核电荷数,=,核外电子数=,原子序数,核电荷数,=,离子核外,电子数,+,离子电荷数,A,z,2/28,核外电子排布普通规律,即核外电子总是尽先排布在,电子层里，每层电子不能超出,个，最外层电子不能超出,个，次外层电子不能超出,个，倒数第三层电子不能超出,个。,能量最低,2n,2,8,18,32,阴离子中：质子数=,核电荷数=离子核外,电子数-离子电荷数,3/28,1、电荷数分别为16和6元素原子相比较，前者以下数据是后者4倍是（）,A、电子数 B、最外层电子数,C、电子层数 D、次外层电子数,2、,11,Na,+,中质子数是,，中子数是,，核外电子数是,，质量数是,。,3、,16,S,2-,中质子数是,，中子数是,，核外电子数是,，质量数是,。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,32,巩固试题,23,4/28,4、aA,n+,和bB,m-,两种元素简单离子，它们电子层结构相同，则以下关系正确是（）,、离子半径aA,n+,bB,m-,、a-b=n+m,、原子半径,、原子序数,5、已知A,n+,、,(n+1)+,、,C,n-,、,D,(n+1)-,都有相同电子层结构，则原子序数由大到小次序是_,B,5/28,二、了解元素、核素、同位素概念：,（1）元素：,（2）核素：,（3）同位素：,含有相同核电荷数（质子数）,同一类原子,。,含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子,。,质子数相同而中子数不一样同,一元素不一样原子互称为同位素，,也就是说，同一元素不一样核素,之间互称为同位素,。,6/28,习题,现有12种粒子：,1,H、,35,Cl、,3,H,35,Cl、,2,H、,12,C、,13,C、,14,N、,14,C、,2,H,37,Cl、,3,H、,37,Cl、,1,H,35,Cl，其中：,(1)有_种核素；,(2)有_种元素；,(3)_之间、_之间、_之间互称同位素,4,9,1,H、,2,H、,3,H,35,Cl、,37,Cl、,14,C、,12,C、,13,C,7/28,8/28,周,期,表,7个周期,7个主族：由短周期和长周期,元素共同组成族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期组成族,（BB）,VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素,横方面,（7个横行）,纵方面,（18个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,短周期,长周期,不完全周期,二）元素周期表结构,9/28,（2）,16个族,七个主族：,由长周期和短周期元素组成,，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,一个第族：,位于第,8、9、10,三个纵行,七个副族：,仅由长周期元素组成,，IBVIIB,位于第11、12、3、4、5、6、7纵行,一个0族：,稀有气体,元素族，位于第18纵行,主族序数,最外层电子数最高正价数,8最低负价数,10/28,1、元素性质伴随,原子序数,递增而呈周期性改变规律叫做,元素周期律,。,2、元素周期律实质,元素性质周期性改变是元素原子结构周期性改变必定结果，这就是,元素周期律实质,。,3、,同周期、同主族元素结构、性质递变规律及金属元素、非金属元素分区：,三、元素周期律,11/28,内容,同周期(从左到右),同主族(从上到下),电子层结构,原子半径,失电子能力,得电子能力,金属性,非金属性,大小,小大,逐步,减小,逐步,增大,逐步,增大,逐步,减小,金属性递,减、,非金属性递,增,金属性递,增、,非金属性递,减,电子层数,相同、,最外层电子,增多,电子层,增多,最外层电子数,相同,12/28,微粒半径大小比较,阳离子半径小于对应原子半径；阴离子半径大于对应原子半径；,电子层结构相同离子，随核电荷数递增而减小；,同一元素不一样微粒半径随核外电子数增多而增大；,同主族元素离子半径随核电荷数增多而增大；,同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；,13/28,4、位构性关系,14/28,1、以下各表为周期表一部分（表中为原子序数），其中正确是（）,（A）（B）,（C）（D）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,15/28,D,2、以下各表中数字(表示原子序数)所表示元素与它们在周期表中位置相符一组是,16/28,3.已知a为 A族元素，b为 A族元,素，且它们原子序数分别为m和n，,且a、b为同一周期，关系式必定错,误是(),A.n=m+10 B.n=m+1,C.n=m+11 D.n=m+25,A,17/28,4、按照原子半径由小到大次序排序,A、F、C、O、N、B,B、Mg、Al、Na、P、Si,C、Mg、Al、P、F、O,D、F,、O,2,、Na,、Al,3,、Mg,2,18/28,：,5、以下改变比较,不正确是:（）,A.酸性强弱:HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,4,SiO,4,B.原子半径大小:Na S O,C.碱性强弱:KOH NaOH LiOH,D.还原性强弱:F,-,Cl,-,I,-,D,19/28,在短周期元素中，与水反应最猛烈金属是（），与水反应最猛烈非金属是（），地壳中含量最多非金属是（），,在号元素中，元素半径最小元素是（），阳离子半径最小是（），阴离子半径最小是（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应有（），其中气态氢化物最稳定是（），最高价氧化物水化物酸性最强是（），碱性最强是（）,20/28,定义：,相邻,两个,或,多个,原子,(或,离子,)之间,强烈相互作用,叫做,化学键,。,四）、化学键,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由,阴、阳离子,之间经过,静电作用,所形成化学键叫,离子键,原子,之间经过,共用电子对,所形成化学键叫,共价键,21/28,离子键和共价键比较,离 子 键,共 价 键,成键微粒,成键本质,表示方法,成键元素,存在,Cl,H,Cl ,-,：,：,Na,+,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不一样种非金属元素,只存在于离子化合物中,非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中,22/28,一、以下说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,正确.如离子化合物Na,2,O,2,、NaOH中含有共价键.,2、共价化合物中可能含有离子键。,不正确,3、两个非金属原子间不可能形成离子键。,正确,4、非金属原子间不可能形成离子键。,如NH,4,Cl中有离子键，但全部是非金属原子。,5、非极性键只存在于双原子单质分子里。,不正确。如Na,2,O,2,中含有非极性键。,不正确。,23/28,二、写出以下各物质电子式：,Cl,2,、N,2、,CCl,4、,NaCl、MgO、MgCl,2,24/28,在CaCl,2,、,KOH、CO,2,、,H,2,SO,4,、,Na,2,O,2,、,Na,2,S中，,只含有离子键是（），,只含有共价键是（），,现有离子键又有共价键是（），有非极性共价键是（）,25/28,C、H、Cl、O、Na五种元素相互作用结合，在由两种元素组成化合物中，其中离子化合物有(写两种),，,共价化合物有(写四种),、,，在三种元素组成化合物中，其中离子化合物有(写两种)_,共价化合物有(写两种),。,NaCl Na,2,O,H,2,O HCl CO,2,CH,4,NaOH,Na,2,CO,3,HClO、H,2,SO,4,26/28,有A、B、C、D四种短周期元素,它们原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同电子层数,且AL层电子数是K层电子数两倍,C在空气中燃烧时展现黄色火焰,C单质在高温下与B单质充分反应,能够得到与D单质颜色相同淡黄色固态化合物,试依据以上叙述回答:,(1)元素名称:A _ B _ C _,D _,碳,氧,钠,硫,27/28,(4)画出B原子结构简图：,(2)D元素位于周期表中,周期,族,(3)写出AB,2,与C,2,B,2,反应化学方程式：,2CO,2,+2Na,2,O,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,3,VIA,电子式表示化合物 C,2,D 形成过程：,+,2,Na,+,Na,+,28/28,