高考化学大题部分专练(整理 含答案).doc

Sola.
26．(14分)A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去L
①A+B→C+D+E ②C+F→G+H ③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是 ，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是 (填2种)。
(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是 ，反应③的离子方程式是 ；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为 。
27．(15分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含Mn02)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

(1)上述生产过程中，由软锰矿制得K2Mn04的化学方程式是 。
(2)上述流程中可以循环利用的有(写化学式) 、 等物质。由母液制得KOH应加入的物质是 。
(3)若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要 molMn02才能制得1mol KMn04。
(4)在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是 ，操作I的名称是 ，操作Ⅱ是根据KMn04和K2C03两种物质在 上的差异，采用 (填操作步骤)、趁热过滤得封KMn04粗晶体。
(5)请设计一个实验方案来检验制得的KMn04粗晶体中还含有K2C03，并按要求填写下表。
实验方法
实验现象及结论

28．(15分)阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，通过下列流程可合成阿斯匹林和一种高分子化合物。

请回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式为 ，④的化学反应类型是 。
(2)在合成线路中，设计第②、③两步反应的目的是 。
(3)阿斯匹林与足量NaOH溶液煮沸，发生反应的化学方程式是 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)的同分异构体较多。其中属于酯，并且苯环上的一氯代物只有两种
的同分异构体的结构简式为：、 ；苯环上只有两个取代基且处于邻位的同分异构体可以形成比较稳定的环酯，写出一种环酯的结构简式： 。
29．(16分)为了减少煤燃烧时对环境的污染，人们设法把煤转化成清洁燃料。煤间接液化制甲醇的工业流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)合成甲醇时，每生成1．6g甲醇放热4．6kJ，该反应的热化学方程式是 。如果采用同样的催化剂，温度升高到400℃，甲醇的产率将 ；压强增大到20MPa时，平衡向 方向移动。
(2)碳与水蒸气在高温下就可生成粗煤气，为何还要向造气塔中通人02？ 。从造气的能量需求考虑，通入水蒸气和O2的物质的量之比应为 ；从反应物配比考虑，补充的气体X为 。
(3)净化粗煤气时所采用的物质最好是 。
(4)将甲醇与氧气的混合气体缓慢通过灼热的铜网，冷却后再通人银氨溶液，发生银镜反应的化学方程式是 ；以甲醇、空气、硫酸溶液为原料，多孔石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是 。

26.（共14分，每空2分）（1）C＋2H2SO4(浓)△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 6.02×1023（或NA）
1:2 Cl2、O2、NO2、NH3（写出其中任意2种均可）
（2）H2O＋3NO2===NO＋2HNO3 2H+＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O  ‥∶O∷ ‥∶O∷‥N‥N‥∶Cl∶∶Cl∶
27.（共15分）（1）2MnO2＋O2＋4KOH△===2K2MnO4＋2H2O（2分）
（2）KOH（1分） MnO2（1分） Ca(OH)2（或CaO）（2分）
（3）1.5（2分） （4）陶瓷会与熔融的KOH反应（1分） 过滤（1分）
溶解度（1分） 蒸发结晶（1分）
（5）
实验方法
实验现象及结论
取少量粗晶体放入试管中溶于水，滴加稀硫酸（2分）
如有气泡产生，说明有K2CO3（1分）
注：检验选用硝酸、澄清石灰水可给分，选用盐酸、石蕊、酚酞不给分。
28.（共15分）（1）（2分） 取代反应（1分）
（2）保护酚羟基不被氧化（1分）
（3）＋3NaOH△—→＋CH3COONa＋2H2O（3分）
（4）n催化剂———→＋(n－1)H2O（3分）
（5）、、（3分）
（写出其中任意一种均得2分）

29.（共16分）（1）CO(g)＋2H2(g)250 ℃================CH3OH(g)；∆H＝-92 kJ/mol（2分）
减小（1分） 正反应（1分）
（2）碳和水蒸气反应需要吸热，通入O2可与碳反应放热，维持造气反应所需温度（2分）
3∶1（2分） H2（2分） （3）CaO（或石灰水）（2分）
（4）HCHO＋4Ag(NH3)2OH△—→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O（2分）
CH3OH＋H2O－6e－=== CO2↑＋6H+（2分）

26．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________（用化学式表示）。
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为_____________________，其晶体类型为________________。
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：__________________________________________________。
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
_____________________________________________________________________。
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
______________________________________________________________________。
27．（15分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________（填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有________________________（填名称）。
（2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。
A．施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B．向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4+ + OH– = NH3•H2O
C．可通过加热方法区别该试剂和（NH4）2SO4
D．工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定
（3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为___________________________，装置E发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有________________________
_____________________________________________________________________。
（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： ________________________________________________________________。
28．（18分）有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23．5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）。

请回答下列问题：
（1）H和F中含有的官能团的名称分别为：H中______________；F中________________。
（2）有机物E的结构简式为_______________________________。
（3）有机物G能发生的反应类型有____________________（填字母）。
A．取代反应 B．加成反应
C．消去反应 D．加聚反应 E．氧化反应
（4）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是______________（填字母）。
A．M（A） = M（B） + M（C） B．M（D） = M（G） + 14
C．2M（F） + 18 = M（D） + M（G）
D．M（D） > M（F） > M（G） > M（H）
（5）简述检验有机物F中的官能团的实验方法_______________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有_________种。
（7）写出反应①的化学方程式：
______________________________________________________________________；
写出反应⑦的化学方程式：______________________________________________。

29．（13分）已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）写出化学式：A____________；E______________；L_______________。
（2）反应①的离子方程式：__________________________________________________。
（3）反应②，工业上采取的反应条件是________________________________。
（4）反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________________________________________________________。
（5）每生成1 mol K，反应放出98．3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
___________________________________________________________________。

26．（每空2分，共14分） （1） HCl > H2S （2） 分子晶体
（3） Na2O2 + S2– + 2H2O = S↓+ 2Na+ + 4OH–
（4） a/64 mol
（5） c（Na+） > c（SO32–） > c（OH–） > c（HSO3–） > c（H+）
（6） 2Na（s） + O2（g） = Na2O2（s）；△H=–46Q/b kJ/mol
27．（15分） （1） NH4HCO3（2分） 试管、酒精灯（2分） （2） C（2分）

（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分）

2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4（2分）
（4）水中产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（3分）
（5）在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置（2分）

28．（18分） （1）H中：碳碳双键（1分） F中：醛基（1分）

（2） （2分）
（3）ACE （3分） （4）BC（2分）
（5）在洁净的试管中加入适量的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；再滴入适量有机物F溶液，振荡后把试管放入水中温热，观察到管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基（其他合理答案也可） （3分）
（6） 13 （2分）
（7）

（每个方程式2分，共4分）
29．（13分）（1）A：CuSO4 （1分） E：O2 （1分） L：Cu（OH）2 （1分）

（2） 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ （3分）
（3） 常压、催化剂、400℃～500℃（或答常压、催化剂、加热也可） （2分）
（4） 容易形成酸雾，不利于SO3的吸收 （2分）

（5） SO2（g） + 1/2O2（g）

SO3（g）；△H =–98．3 kj/mol （3分）

26、（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
___________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，
用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应

的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的

是（写化学式）___________。

27、（20分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：________________
E中反应的化学方程式：_______________ 。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为

了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和___________________________________________。

28.（10分）A、B、C、D、E、F六种中学常见物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
其中A的化学式是
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学反应方程式是

（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。反应①的化学方程式是 在反
应③中，若生成1 mol D，则转移电子数目为 。

29．（12分）A是一种在工业上可以作为合成炸药的有机物，请仔细阅读下列提示信息和有关反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：

（1）写出下列有机物的结构简式；

A： ，C： ，E：

（2）写出下列反应的反应类型：C→D： ；D→E：

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B：

A→C：

26.(18分)⑴.N≡N （2分）
⑵. （2分）
第4周期第VIII族 （2分）
⑵.① ③ （2分）
⑶.CH4 、 NH3 （各2分，共4分）
NH3 + H3O＋ ==== NH4+ + H2O （2分）
⑷.3SO2 + 2NO3- + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2分）
SO2 （2分）
27. （20分）⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）
在G和H之间增加干燥装置 （1分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 （各2分，共4分）
⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）
⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）
⑸.产率降低 （ 2分） 有固体产生（或其他正确描述） （2分）
⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分）
控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）
28．（每空2分，共10分）
（1）EAD ；Br2 (2)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
(3)2Na2O2 +2H2O == 4Na+ +4OH－ + O2↑ ；2NA
29. （12分）
（1）（每空2分，共6分）

（2）加成反应，消去反应 （各1分）
（3）A→B： （2分）
A→C： （2分）

26．(14分)已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：
① ；②→请针对以下两种不同情况回答：
(1)若是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质和化合物的重要方法。
则的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；
在酸性条件下，若将化合物加到含的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。
(2)若是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素，的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则位于元素周期表中第 周期 族。单质的熔点是，则其晶体类型属于 晶体。
反应①的离子方程式为 ；
反应②的化学方程式为： 。
27．(16分)物质之间的转化关系如下图所示：可作为工业生产的原料，、、、为非金属单质，的水溶液为一种常见的医用消毒液，为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，是常见有机氮肥，分子内所有原子皆达到稳定结构且氢原子只有一种空间位置；反应⑦中与的物质的量之比为1：2，、、、中含有同一种元素。

回答下列问题：
(1)、、、中所含元素的名称是 ，的化学式为 ，的结构简式为 。
(2)考虑到综合经济效益，工业生产时，可采取的措施有 (填序号)
a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g.充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市
(3)反应①②④⑦中，属于置换反应的是 。(填序号)
⑦的方程式为 ．
(4)现有lmol纯净物参加反应，假设各步均完全反应，生成的质量为，生成的质量为，则反应①化学反应方程式为 。
28．(16分)从物质开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知能使溴的溶液褪色；lmol (分子式)与足量新制的在加热条件下充分反应可生成2 mol。分析图表并回答问题。

(1)中含有的官能团名称 写出下列物质的结构简式：
； ；
(2)指出反应类型： → →
(3)写出下列反应的化学方程式：
→
→
(4)已知一个碳原子上连两个羟基为不稳定结构，与含有相同官能团种类及数目的同分异构体有 种(不包括)
29．(1 4分)用·滴加浓制备，通入灼热的铁氧化物粉末中，做炼铁实验。但此法制备的中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
(1)写出·在浓硫酸催化作用下制备的化学方程式。

(2)用a～h表示连接顺序，正确顺序为a i。
(3)用～正确表示下面实验操作的先后顺序：
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。
C．检查整套装置的气密性。
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。
E．待乙装置玻璃管内的完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。
(4)空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。
(5)假设·的分解产物全部以气体形式从处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为 ．
(6)假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是、、的任意组合，现取克混合物充分反应后，质量减轻了8a／29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：

26．（8分）在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式： ；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是[来源:Zxxk.Com]
（用离子符号表示）。
27．（16分）A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式） ，导致这种差异存在的原因是 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为 。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式 。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为 ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为 ，ZR2的电子式是 ，该分子的空间构型为 化合物ZRF2的结构式为____
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物
28．（18分）研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷。同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要
置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更
主要的目的是：
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，
出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）

改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因
是（请用化学反应方程式表示）

（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是
。
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用 方法得到粗产品。除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的____ ，
A．氢氧化钠稀溶液 B．碳酸钠稀溶液
C．硝酸银溶液 D．四氯化碳
探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应。学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。
请你设计两种不同的方法分别检验该气体。

所用试剂操作方法
实验现象
1

2

29．（18分）高血脂症是现代人的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成。

信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：

根