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酸碱盐及其主要性质总结
Ⅰ、相关知识概述
（一）、复分解反应:
1、定义：
2、特点： 双互换、价不变 AB + CD = AD +CB
（二）、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可）
(三)、物质的溶解性记忆口诀：
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡铅水不溶；还有一类要记住，碳酸盐大多都不溶。
可溶碱有五个：钾、钠、钡、钙、铵。
（四）金属的化学活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强 弱
金属化学活动性规律：
1、 表中，排在（H）前面的金属 （单质） 。
2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们 。
强调补充：1、复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；
2、复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。
Ⅱ、酸的化学性质：常见的酸：盐酸 HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）
（二）补充：
1、浓盐酸：强挥发性（打开瓶盖，瓶口有白雾）
2、浓硫酸：粘稠的液体，极强的吸水性（常作某些气体如O2、CO2、CO、H2等的干燥剂，不能干燥NH3），腐蚀性、脱水性等。
3、浓硫酸的稀释：
4、浓（稀）硫酸沾到皮肤衣服上的处理：
5、硝酸（HNO3）的氧化性极强，无论浓稀，跟任何单质金属反应都不产生H2 。
Ⅲ、碱的化学性质
常见的碱：可溶的：KOH Ba(OH)2 NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 （只五个）
不可溶的：Cu(OH)2（蓝色沉淀） Mg(OH)2 Fe(OH)3（红褐色沉淀） Fe(OH)2 等
(一)、性质：
Ⅳ、常见盐及盐的化学性质：
（一）、分类：
1、依所含金属离子的不同分：钾盐、钙盐、铜盐、铵盐、镁盐······
2、依所含酸根的不同分：硝酸盐（NO3-）、盐酸盐（Cl-）、硫酸盐（SO42-）、碳酸盐（CO32-）······
（二）、常见盐的化学性质：（上面有重复知识点）
注意：①部分盐的溶液呈酸性，如NH4Cl；部分盐的溶液呈碱性，如Na2CO3 等。

②一些不溶性的盐受热后可以分解：例如： CaCO3CaO + CO2↑
三、复分解反应的应用
应用一：判断物质能否在溶液中共存：物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：
H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与
CO32-、SO42-不能共存。
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
应用二、除杂
除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性　　②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
应用三、物质间的转变
例3、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A． CuO→CuSO4 B．Fe→ FeSO4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl
应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　　　　　　　　　　
（巩固练习）
1．从氢、硫、氧、钠四种元素中选择必要的元素组成下列各类物质，写出它们的化学式：
（1）酸___________ （2）碱________ （3）盐___________ （4）金属氧化物__________；
（5）非金属氧化物___________ （6）非金属（双原子）单质__________。
2．下列各组物质中符合“酸----碱---盐----氧化物”顺序的是（ ）
A H2SO4、Na2O、MgCl2、C B NaHCO3、 Ba(OH)2、Na2CO3、Zn
C HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
3．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3
4．某学生表演如下魔术，用毛笔蘸出一种无色液体在一张白纸上写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体，白纸立即出现了红色的“化学”两字，则该生先后所用的无色液体可能是（ ）
A 石蕊试液 稀硫酸 B 酚酞试液 “雪碧”饮料
C NaOH溶液 酚酞试液 D CuSO4溶液 NaOH溶液
5．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂： ①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：

选择的试剂编号
有明显反应现象的化学方程式
方法一

方法二

6．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
（4）小波同学还仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
。
7鉴别氯化钠、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的试剂是 （ ）[来源:z.zs.tep.c A.稀硝酸 B.硝酸钠 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
8．下列各组物质在溶液中能共存的是（　　）
　　A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4
C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl3
9．在AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是（　　）
A．滤渣一定是Ag B．滤渣一定是Ag和Fe
C．滤液中一定无AgNO3 D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种
10．有一包固体粉末可能由Cu（NO3）2、NH4Cl、CaCO3、K2SO4、Ba（NO3）2中的一种或几种组成，做实验观察到以下现象：①将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色；②过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。回答：从实验①可判断该固体粉末中一定不含____________，从实验②可判断该固体粉末中一定含有____________，一定不含有____________。综合实验①②可知该固体粉末中可能含有____________。若要探究该物质是否存在？你的方法是（简述实验操作步骤、现象和结论）
_____________________________________________________________________________。

《酸、碱、盐》综合测试题
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 K-39 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Fe-56
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）
1. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．Na2CO3 纯碱 碳酸钠 D．NaHCO3 苏打 碳酸氢钠
2．下列说法正确的是：（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C．浓硫酸溶于水时吸收热量 D．不能用食盐作原料制氢氧化钠
3. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质中，能用作钾肥的是（ ）
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
4．下列转化不能一步完成的是（ ）
A．CaO →CaCl2 B．CaCO3 →Ca（OH）2
C．BaCl2 → Ba（NO3）2 D．CuSO4→Cu(OH)2
5. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A．为保证高产尽量多施用化肥 　　 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料 　 D．提倡将农家肥与化肥结合使用
6. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ）
A.铝 B.铁 C.铜 D.银
7. 某星期天，小明回家发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，准备以此达到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。经观察化肥的名称后，小明向其父亲提示：此种化肥不宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。你认为小明向父亲提示的可能是下列化肥中的（ ）
A、KNO3 B、CO(NH2)2 （尿素） C、NaNO3 D、NH4HCO3
8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
加Na2CO3溶液
C
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
D
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
9. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
14．下列做法正确的是（ ）
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2S04
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸
C．用点燃的方法除去C02中混有的少量CO
D．用稀硫酸溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
11．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
12．某硫酸溶液分别与下列物质完全反应，不能使溶液的PH发生显著变化的是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜
13．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ）
A.稀硝酸 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.石蕊试剂
14．下列各组物质中符合“酸----碱---盐----氧化物”顺序的是（ ）
A H2SO4、Na2O、MgCl2、C B NaHCO3、 Ba(OH)2、Na2CO3、Zn
C HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
15．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3
16．某学生表演如下魔术，用毛笔蘸出一种无色液体在一张白纸上写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体，白纸立即出现了红色的“化学”两字，则该生先后所用的无色液体不可能是（ ）
A 石蕊试液 稀硫酸 B 酚酞试液 纯碱溶液
C NaOH溶液 酚酞试液 D CuSO4溶液 NaOH溶液
17．在AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是（　　）
A．滤渣一定是Ag B．滤渣一定是Ag和Fe
C．滤液中一定无AgNO3 D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种
18．下列物质能与盐酸反应，但无明显现象的是（ ）
A.锌 B.硝酸钾溶液 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液
19．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2 + O22H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
20．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g无水固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ）
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

9. 填空简答题：（每空1分，化学方程式每空2分，共36分）
21．从氢、碳、氧、钠四种元素中选择必要的元素组成下列各类物质，写出它们的化学式：
（1）酸___________ （2）碱________ （3）盐___________ （4）金属氧化物__________；
（5）非金属氧化物___________ （6）非金属（双原子）单质__________。
22. 右图是小宇对常见化合物的分类整理。
(1)甲处应填写的物质类别是____
(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种
物质是____：
(3)实验室现购进一批药品：①铁粉、②氧化铜、③氢氧化镁、
④硫化钠、⑤氯酸钾、⑥醋酸，其中应归为盐类的是____ 。
23．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：
甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案：废铜氧化铜硫酸铜
你认为比较合理的是___________，原因 。
24．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生反应，该反应的化学方程式为______________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为_____________________________________________。

OH-
NO3-
Cl-
CO32-
SO42-
H+

溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
25.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20°C时的溶解性”。请利用此表完成下列任务：
（1）查Ba CO3溶解性 ；
（2）写化学式：一种不溶于水的盐 ；
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是 ；
（4）写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式： 。
26 A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，C是 ，D是 （填写化学式）。
⑵写出反应①的化学方程式 ，
反应④的化学方程式 。
（3）反应③属于 反应（填写基本反应类型）
27．有一包固体粉末可能由Cu（NO3）2、NH4Cl、CaCO3、K2SO4、Ba（NO3）2中的一种或几种组成，做实验观察到以下现象：①将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色；②过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。回答：从实验①可判断该固体粉末中一定不含____________，从实验②可判断该固体粉末中一定含有____________，一定不含有____________。综合实验①②可知该固体粉末中可能含有____________。若要探究该物质是否存在，你的方法是（简述实验操作步骤、现象和结论）：
____________________________________________________________________________。
三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分一个，29小题3分，共14分）
28. 实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是 ，
猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
（图1）
（图2）
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
。
（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，
滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入
试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。
（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中
的 溶液，若 ，则猜想①成立；
若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：
29、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 （填序号）。
四、计算题（10分）
30．（4分）无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，请分析计算：
（1）硝酸钾的相对分子质量为
（2）硝酸钾中氮元素与钾元素的质量比为 ；氮元素的质量分数是
（3）某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为
31．（6分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题：
（1） 分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全。
（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

《盐、化肥》单元知识点过关
1、 盐的组成和常见的盐
盐是电离时生成 阳离子或 离子和 离子的化合物。故其组成是
+ ，例如：碳酸钙 、碳酸钠 、
硫酸铜 、硝酸银 、氯化钠 、硝酸铵 。
盐的水溶液大多呈 ，但也有例外，如硫酸铜溶液呈 ，碳酸钠溶液呈 。
2、 常见物质俗名记忆
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式

S
氧化铁

汞

碳酸钙

过氧化氢

氢氧化钙

固态二氧化碳

氢氧化钠

CO
氧化钙

草木灰

碳酸钠

硫酸铜晶体

碳酸氢钠

天然气

乙醇

3、酸、碱、盐的溶解性
（1）、初中所学酸都溶于水。
（2）、碱大多数都不溶于水，可溶性碱只有 、 、 、 、
五种；且不溶性碱中，除了蓝色沉淀 和红褐色沉淀 外，其它均为白色沉淀。
（3） 、多数盐溶于水。其中全都溶于水的盐有 盐、 盐、 盐和 盐，
氯化物只有 不溶，硫酸盐只有 不溶，而碳酸盐大多数都不溶，能溶的只有 、 和 。
4、 复分解反应
（1） 、定义： 。形如 。
（2） 、特征： 。
（3） 、五类典型：酸 + 碱性氧化物、 、 、
、 。
（4）、发生条件：反应物 ，生成物 。
5、 盐的化学性质
（1） 、盐1 + 金属1 —— +

例如： 、 、 ；
这类反应发生的条件是 、 。
（2） 、盐1 + 酸1 —— +

例如： 、 ；

、 。

这类反应发生的条件是 。
（3） 、盐1 + 碱1 —— +

例如： 、 ；

、 。

这类反应发生的条件是 、 。
（4） 、盐1 + 盐2 —— +

例如： 、 ；

、 。

这类反应发生的条件是 、 。
6、 常见离子的检验
被检离子
所用试剂
操 作
现 象
H+

OH-

Cl-

CO32-

SO42-

NH4+

7、 常见化肥及其简易鉴别
（1） 、氮肥：组成中含有氮元素的化合物。如含氮量最高的氮肥是 ，含氮量最低的氮肥是 。
（2） 、磷肥：组成中含有磷元素的物质。常见磷肥有 、 等。
（3） 、钾肥：组成中含有钾元素的化合物。像 、 等
（4） 、复合肥：组成中有 肥料元素的化合物。如 、 等。
（5） 、化肥的简易鉴别
一看（ ）、二闻（ ）、三溶、四加碱（看是否产生能使湿润的红色
试纸变 色的气体生成）。

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