物质的量在化学方程式计算中的应用第一册第四章第三节.doc

第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
教学目标：
1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式．　
2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识．　
3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力．　

重点难点：一. 化学方程式系数的意义；
二. 化学方程式计算中单位的使用；
三. 综合计算题中思维过程及能力的建立。
教学方法：　启发、引导、讲解、练习　
教学过程：
[讲述]：请大家翻到教材71页，今天我们学习第三节内容：物质的量在化学方
程式计算中的应用
[板书]：第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
[讲述]：有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系．今天我们要进行进一步的学习。要学习本节课的内容，我们首先来复习一下物质的量以及和物质的量有关的物理量。
[副板书]：c = n / v溶液
v 气 = n ×vm
N = n × NA
m = n × M
共同点：物质的量n
[小结]：由此可见，各个化学量之间既有区别又有联系。而物质的量是联系宏观与微观的桥梁。既然物质的量在表达式中如此的重要，那么它到底在化学方程式中有着怎样的运用呢？今天我们来探讨一下。首先，来看一下化学方程式系数的意义。
[板书]：一.化学方程式系数的意义
[讲述]：氢气和氯气反应，生成氯化氢气体。
[板书]： H2(g) + Cl2(g) 2HCl (g)
[讲述]：大家都知道，物质是由离子、原子、分子等一些微粒构成的。那么，物质和物质发生反应的时候，实质也是微粒之间按照一定的微粒个数比来进行的。
[提问]：那么，这个反应从微观的角度出发,有怎样的意义？（1个氢气分子和1个氯气分子反应，生成2个氯化氢分子。）
[讲述]：通过微观意义，我们知道，微粒是按一定的比例来反应的，这个比例关系，我们给它一个新的定义，叫化学计量数之比。
[板书]：化学计量数υ之比 1 ：1 ：2
微粒个数比 1 ：1 ：2
[提问]：请同学们想一下，反应可不可能就只有1个氢气分子和1个氯气分子反应？（不可能）那我们可不可以把微粒个数同时扩大X倍？好，那么我们就取X为阿伏加德罗常数NA倍。看有什么现象出现？
[板书]：扩大NA NA ：NA ：2NA
[提问]：大家都知道，1mol任何物质的微观个数为NA,那现在微粒的个数分别为 NA ，NA ，2NA 。那它们的物质的量分别是多少？
[板书]：物质的量之比 1mol：1mol：2mol
[提问]：请大家看一下，它的化学计量数υ之比 和物质的量之比有什么关系呢？
[板书]：小结：1.化学反应方程式计量数之比等于参加反应的物质的量之比。
[提问]：现在又有一个问题了，上面反应的反应物和生成物都是气体。如果它们处在同温，同压这样的条件下，它们的物质的量 之比和气体的体积之比有没有关系？如果有，又有怎样的关系？
[引导]：提示一下，前面我们学习气体摩尔体积的时候，老师介绍了一个定律----阿伏加德罗定律。能不能回忆起来，它的表达式是怎样的？
（在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。表达式：V1:V2:V3…..=N1:N2:N3….=n1:n2:n3…..）
[板书]：气体的体积之比 1：1：2
小结2.在同温同压下，气体的物质的体积之比等于物质的量之比（强调是气体，固、液态不能够说它们的体积之比。）
[过渡]：化学计量数和物质的量之间又建立了联系，它在化学反应方程式中如何应用呢？
[板书]：二、物质的量在化学方程式的运用
例1：完全中和0．10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？　
[讲解并板书]:
2NaOH　＋　H2SO4==== Na2SO4＋2H2O　
2 1　
0．1 mol　　 n(H2SO4)　
＝
n(H2SO4)＝＝0．05　mol　
答：完全中和0．10　mol NaOH需H2SO4　0．05　mol．　
［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？　
［生］0．1 mol．　
［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量．这就需要进行必要的换算．而换算的核心就是——物质的量．请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系．　
［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系

［请一位同学上黑板来填写］　
［学生板书］　

［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义．　
［板书］ H2＋Cl22HCl　
化学计量数比　
粒子数之比　
物质的量比　
物质的质量比　
气体体积比　
［学生口答，教师把各物理量的比值写于黑板上．它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］　
［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算．但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致．　
[总结]:这节课所学内容的重点。下一节课我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算．