乙炔和苯测验.doc

1．石油中不含有
A． 烷烃 B．烯烃 C．环烷烃 D．芳香烃
7.某炔烃经催化加氢后得到2—甲基丁烷，该烃可能是 （ ）
A.2—甲基—1—丁炔 B. 2—甲基—3—丁炔
C. 3—甲基—1—丁炔 D. 3—甲基—2—丁炔
··
H
H N H
2．下列有关化学用语表达不正确的是
A．氨气分子的电子式： B．CO2分子的结构式: O=C=O

C．S2－的离子结构示意图： D．苯分子的比例模型：

31、①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 若按相邻两碳原子之间的距离由大到小的顺序排列，则正确的是（ 1、B ）
A、①②④③ B、①④②③ C、①②③④ D、④①②③
2、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ 2、A ）
A、二氯甲烷 B、三溴乙烷 C、已烯 D、二甲苯
16.某烃室温下呈气态，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为4：3，该不饱和烃的链状同分异构体的数目是 （ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
6.将①己烯 ②碘化钾溶液 ③酒精 ④苯 ⑤四氯化碳分别加入到少量溴水中振荡，静置后液体分层，上层几乎无色的是 （ ）
A.仅① B.仅①⑤ C.仅①④ D. ①③④⑤

3、下列反应属于取代反应的是（ 3、BC ）
A、乙醇和浓硫酸混合加热至170°C B、苯和液溴混合后加入少量铁屑
C、甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合 D、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
10.两种气态烃以任意比例混合，在1200C时取1L该混烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中，不符合此条件的是 （ ）
A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6 C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6
5、煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（ 5、D ）
A、加热的温度不同 B、得到的产品不同
C、前者要隔绝空气，后者不必 D、干馏是化学变化，分馏是物理变化
6、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ 6、AD ）
A、甲苯和水 B、酒精和溴水 C、甲苯和苯 D、硝基苯和NaOH溶液

7、区别苯和已烯的下列实验方法与判断都正确的是（ 7、CD ）
A、分别点燃，无黑烟生成的是苯
B、分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是已烯
C、分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色消失的是已烯
D、分别加入酸性高锰酸钾溶液振荡，静置后水层紫色消失的是已烯
6．立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)和盆烯(C6H6)是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图所示立体结构的环状有机物，萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成的．对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色 ②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体 ③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体 ④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物．其中正确的是 （ ）

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
3．在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（ ）

　A． 　 B．

　C．　　　　　　　　　　　　　　D．

14、二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：
一溴代二甲苯
234°C
206°C
213.8°C
204°C
214.5°C
205°C
对应二甲苯
13°C
-54°C
-27°C
-54°C
-27°C
-54°C
由表内数据可以推断，熔点为234°C的一溴代二甲苯的结构简式为 ，熔点为-54°C的二甲苯的名称为 间二甲苯 。

28．（1）松节油的主要成分为，它的化学式为_______；
（2）与降冰片烯（）的关系为________（填编号）；
a．同种物质 b．同分异构体 c．同系物

15、有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环已烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。
（1）当m=n时，该烃是 ；
（2）当m=2n时，该烃是 ；
（3）当2m=n时，该烃是 ；
（4）当4m=7n时，该烃是 。
15、（1）环已烷 （2）乙炔、苯 （3）甲烷 （4）甲苯
14、某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是 、 、 （写结构简式）
CH3
14、CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 CH≡C-CH-CH3
16、丙烷和乙烯的混合物中含碳的质量分数为85%，问在该混合物中丙烷和乙烯的物质的量之比为多少？1:7
28、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6 的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式 ____________ 。
（2）已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为

这两种结构的区别表现在：Ⅱ能_______(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能
a 被酸性高锰酸钾溶液氧化 b 与溴水发生加成反应，
c 与溴发生取代反应 d 与氢气发生加成反应
（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ,请你判断，它的结构简式可能是下列中
的_____（填入编号）。

（4）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），
属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为___________

（5）沥清中存在一系列环状化合物
根据组成和结构的变化规律，从萘开始，这一系列化合物中第25个物质的化学式是____________________；这一系列化合物中碳元素的质量分数最大值为 。
28．有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是 ；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 ；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（ ）
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 。
1．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）

→ b → → d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2→）
（2）不能 a、c （3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr
（4） c b
（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

3．用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题
（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式__________________、________________；写出B的试管中还发生的反应化学方程式______________。
（2）装置A、C中长导管的作用是_______________________________。
（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是___________，对C应进行的操作是______________。
（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_________。

（5）B中采用了双球吸收管，其作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________；双球管内液体不能太多，原因是___________________。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_____________________________、__________________________________。
（3）旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合物滴到铁粉上 托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合物中
（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
（5）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气 CCl4由无色变橙色 被气体压入试管中（6）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低 由于导管插入AgNO3溶液中而产生倒吸
4．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为 。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
答案：（1）C24H12 （2）胶体 （3）51︰50

（4）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O（分二步完成也给分）
5．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（C6H5—COOH）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式_________________________。
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C5H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式________________________________，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式______________________________________
（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1，3—环已一烯（ ）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环已二烯___________（填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、
双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部
分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解
释下列_____________事实（填入编号）。
a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__________________________

（2）

（或其它合理答案）
（3）稳定 （4）a d （5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案）
二甲基苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，可以用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表
六种溴二甲苯的熔点（℃）
234
206
213.8
204
214.8
205
对应原二甲苯的熔点（℃）
13
-54
-27
-54
-27
-54

（1）由此可推断熔点为234℃的有机物分子的结构简式为________

（2）熔点为-54℃的有机物分子的结构简式为______________________

17、在标准状况下，有密度为0.478g/L的乙烯、乙炔、氢气的混合气体，在加热条件下，通过镍催化剂，完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.062g/L，求原混合气体中各组分的体积分数。17、C2H4 15%， C2H2 20%， H2 65%

15.某种液态烃，它对氢气的相对密度为53，其组成里含有9.43%的氢元素，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，当它与氯气发生取代反应（取代苯环上的氢原子）时，生成的一氯化物只有两种。试推断该烃的化学式，写出结构简式。