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作业1 水溶液中的离子平衡
使用日期：第 9周 组题：陈咏梅 校对：戴叶 审核：

1. 能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚　②醋酸钠溶液呈碱性　
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　 ④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④　　　　B．①② C．②④ D．②
1解析：①只能说明醋酸的酸性比苯酚强；②醋酸钠溶液呈碱性是由于CH3COOˉ能水解，而水解的本质是由弱电解质生成；③说明醋酸有酸性；④若pH＝2强酸被稀释，稀释后的pH=5，若酸被稀释时会促进电离，导致pH小于5。答案为C
2、（2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
2解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数知，所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。答案：B
3．（2011新课标全国）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. C. D.
3解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。答案：D
4、（2011福建高考10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
      A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体
      C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸      D．提高溶液的温度
4解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。答案：B
5．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液
体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
5解析：导电性取决于自由移动的离子浓度，b点H+浓度远大于c点的H+浓度，所以B正确
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
A．向水中投入一小块金属钠 B．将纯水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
6解析：A选项Na和水电离出的H+反应，促进水电离，但最终溶液显碱性；B加热促进水电离但还是中性的水；D加入NaCl不影响水的电离；C通入二氧化碳气体生成碳酸，抑制水的电离，且最后溶液呈酸性，符合题意。答案为C
7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大
B．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
D．将水加热，平衡逆向移动
7解析：加入氨水，会抑制水的电离；加入醋酸钠，平衡正向移动；加热平衡正向移动；加入硫酸氢钠会电离出H+，抑制水的电离，c(H＋)增大，因温度不变，所以KW不变。答案为C
8．（2011四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，
③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
8解析：酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13、10－4、10－5，所以选项A正确。答案：A
9．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液的体积
盐酸的体积
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A．1 B．4 C．5 D．6
9解析：根据题意确定：在T ℃时，KW＝10－12，所以pH＝8的NaOH溶液的物质的量浓度为10－4mol/L，当pH＝6时恰好中和。所以盐酸的浓度也是10－4mol/L。答案为B
10．某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1
B．若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为0.05 b mol
C．若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b＝9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g
10解析：KW＝10－13时，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，若混合后溶液呈中性，则a∶b＝10∶1。答案为A
11．下列叙述正确的是(　　)
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以
大量存在K＋、Na＋、AlO、SO
B．常温时，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1 mol·L－1 BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种
溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)
C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为
Va和Vb，则Va＞10Vb
11解析：设pH＝3和pH＝2的醋酸溶液物质的量浓度分别为ca和cb，因稀释会促进弱电解质的电离，所以cb＞10ca，中和等量NaOH时有Va ·ca=Vb·cb，则Va＞10Vb，答案为D
12．常温下将pH＝2的HCl溶液V1 mL与pH＝a的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是(　　)
A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1
B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2
C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＞12
D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
12解析：氨水为弱碱，pH＝12的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L与0.01mol/L的盐酸混合呈中性时，V2＜V1。所以总体积混合溶液V总＞2V2。答案为B
13．右图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断错误的是(　　)
A．MOH一定是强电解质
B．AB区间，c(OH－)＞c(H＋)，则c(OH－)≥c(A－)
C．HA为弱酸
D．在D点时，溶液中c(A－)＋c(HA)＝2c(M＋)
13解析：AB区间，c(OH－)＞c(H＋)，但接近B点时c(OH－) ＜c(A－)。答案为B
14．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10 mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．7<pH<13时，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
14解析：根据电荷守恒很容易确定答案为B。
15．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H＋，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
15解析：由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，说明是抑制水的电离实现的，而加入酸或碱都是抑制水的电离，所以该溶液的Ph可以为14－a或a。答案为A
16．常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是(　　)
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
16解析：混合后的溶液为HA与NaA物质的量之比为1：1，根据电荷守恒c(OH－)+ c(A－)= c(H＋)+ c(Na＋)，及物料守恒2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，可以确定D正确。
17．下列叙述正确的是(　　)
A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1＝10c2
B．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．在0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中有c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)
D．pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H＋)＋2c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)
17解析：根据物料守恒确定C正确
18．广义的水解认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸
18解析：水解时元素的化合价一般不会发生变化，所以PCl3的水解产物是HCl和H3PO3。答案为B
19．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为(　　)
A．NH3·H2O　　　　　　B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO4
19解析：pH相同的溶液只能是CH3COONa和NH3·H2O，而剩余的Na2SO4不影响水的电离，只有CH3COOH和NH3·H2O都是抑制水的电离。所以答案为C
20．已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
pH
8.8
9.7
11.6
溶质
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，
请你判断下列离子反应不能成立的是(　　)
A．CO＋C6H5OH―→HCO＋C6H5O－ B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5O－―→HCO＋C6H5OH D．CO2＋H2O＋2C6H5O－―→CO＋2C6H5OH
20解析：根据题中数据可以确定酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH> H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH> HCO3ˉ，所以D错误。
21．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，。25 ℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol·L－1的HA溶液与0.2 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________________________________。
(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。
A. c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由__________________________决定。
21．(1)12 (2)碱性　c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)BD (4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱
【解析】 HA＋NaOH===NaA＋H2O，开始浓度：c(HA)＝0.1 mol·L－1 ，c(NaA)＝0.1 mol·L－1。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。
(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，
c(OH－)＝KW/c(H＋)＝(1×10－14÷0.1)mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，代入公式有AG＝12。
(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：
Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知
c(H＋)<c(OH－)。因为CN－水解程度相对较小，所以，溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG>0，c(H＋)>c(OH－)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，
物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ①，A项错误。
溶液中只存在四种离子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－。电荷守恒式为
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)>c(OH－)推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。①式减去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项正确。
22．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式___________________________________________ ___ 。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______________________ __
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
22．(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ (2)＞　c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
(3)③　②＞③＞①　 (4)均有可能　
【解析】 (2)当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02 mol，由于A2－水解使溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。(3)3种溶液溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA－的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在会抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。(4)常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，结合题意c(H＋)/c(OH－)＝104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。
23．在常温下，某水溶液M中。
(1)若M中存在的离子只有：Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列关系合理的是______。
①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
③c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－) ④c(Na＋)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H＋)
(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是_______ _
(3)若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸(忽略溶液体积变化)，所得混合液中：c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)＝____________。
(4)若M为20 mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7(忽略溶液体积变化)，试计算：
(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝____________，c(HCl)＝____________。
(ii)B点溶液的pH为多少？(可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48)

23．(1)①②④ (2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O)
(3)0.005 mol/L (4)①0.05 mol/L　0.20 mol/L
②方法一：最初混合酸中：c(H＋)＝0.05 mol/L×2＋0.20 mol/L＝0.30 mol/L
B点时加入的碱中：c(OH－)＝0.10 mol/L
反应后，B点H＋过量剩余：c(H＋)＝
＝ mol/L
则pH＝1.48
方法二：由题意和图示可知：BC段中和的就是B点过量的H＋
c(H＋)＝＝ mol/L 则pH＝1.48
【解析】 (1)①式合理，如恰好中和，生成CH3COONa；②式合理，如NaOH过量较多时成立；③式不合理，它违背了电荷守恒；④式合理，此时溶液呈中性。(2)若M由两种相同物质的量浓度的HCl和NH3·H2O溶液混合而成，则应得出c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)的结论，但题意却是c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，由此可知M是由两种相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O溶液混合而成。(3)pH＝2的盐酸，其浓度也是0.01 mol/L，它与氨水等体积混合后，根据电荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)＝0.005 mol/L。
24．(2012全国各地高考化学模拟信息优化卷)(10分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有＋3、＋6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②中副反应：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
请回答下列问题：
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________。步骤“①”的反应器材质应选用________(填“瓷质”“铁质”或“石英质”)。
(2)“②”中滤渣1的成分是________，“③”中调pH值是________(填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是________。
(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________(填序号)。
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤
(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠________吨(保留2位小数)。
24、答案：(1)FeO·Cr2O3　铁质　(2)Fe2O3、MgO　调低　H2SiO3、Al(OH)3　
(3)2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O　(4)①　②(填两个相同序号不给分)　(5)0.85
点拨：化工生产的问题，就是运用化学原理进行制备合成的问题，其中涉及基本性质和基本理论，往往为了节约成本，还要注意循环利用和能量交换问题。比如滤渣1和滤渣2的成分，就是考虑这两步的生产目的都是除杂，然后围绕成分做文章，不难得到解答。至于第(4)题，是利用溶解度的差异进行分离提纯。最后一问要用Cr来计算，而不是FeCr2O4。

5
基 础 容 量 效 率 分 数 责 任 目 标