氯溴碘及其化合物(含解析).doc

2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练
氯溴碘及其化合物
一、选择题
1、下列关于卤素的叙述正确的是(　　)
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
解析：选C。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉­KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。
2、下列说法正确的是(　　)
A．漂白粉有效成分是氯酸钙
B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D．氯气通入水中能置换出氢气
解析：选B。A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，因此属于混合物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I－，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此氯气与水反应不会生成氢气，D错误。
3、下列有关氯及其化合物的说法正确的是(　　)
A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠
C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
答案：D
4、下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(　　)
A．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
B．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气
C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
D．Cl2可用于自来水消毒
解析：选A。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。
5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变血红色
还原性：Fe2＋>Cl－
解析：选D。选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。
6．化学小组用如图所示的装置制取氯气，则下列说法不正确的是(　　)

A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出
解析：选B。该装置图中至少存在两处明显错误，分别是未用酒精灯加热和直接将氯气排放到空气中，A、C正确；B项，因氯气的密度比空气大，可采取向上排空气法进行收集，B不正确；D项，因在集气瓶口处发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇单质碘会变蓝，故可证明是否有氯气逸出，D正确。
7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O
C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
解析：选B。A、D项，次氯酸不能拆开，故两项皆错误；C项，浓盐酸应拆成离子形式，C错误。
8．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析：选D。A项中即使MnO2过量，浓盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)

A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
解析：选C。加碘盐中含有IO，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，使淀粉呈现蓝色，选项A正确；由途径Ⅰ和Ⅲ可知Cl2的氧化性大于I2、IO，再由途径Ⅱ可知IO的氧化性大于I2，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，则B项中反应能发生，选项B正确、选项C错误；根据转化关系得出：2IO～I2～10e－，选项D正确。
10．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
解析：选B。本题通过氯气与FeI2、FeBr2混合溶液的反应考查卤素离子及亚铁离子还原性的比较、根据还原性强弱判断离子反应方程式的正误、读图分析能力等。选项A中还原性强弱顺序正确；根据图像分析，原溶液中n(I－)为2 mol，n(Fe2＋)为4 mol，n(Br－)为6 mol，即n(FeI2)为 1 mol，n(FeBr2)为3 mol，选项B错误，选项D正确；根据还原性强弱可知，通入Cl2时I－最先被氧化，其次氧化Fe2＋，Br－最后被氧化，当通入2 mol Cl2时，被氧化的为2 mol I－和2 mol Fe2＋，选项C离子方程式正确。
11．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是(　　)
A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d
B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色
D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
解析：选D　溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。
12．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI­淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性

解析：选D　A项是因为Cl2具有强氧化性，错误；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。
二、非选择题
13．某同学用200 mL 12 mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱。请回答下列问题：
(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为
_________________________________________________。
(2)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色物质生成，则Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序为______________________。
(3)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为________。
解析：(1)Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，说明Cl2的氧化性大于Fe3＋，Fe2＋的还原性大于Br－。
(2)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，说明I－的还原性大于Fe2＋。
(3)设FeI2的物质的量为x mol，则氧化I－需用Cl2 x mol，氧化Fe2＋所用的Cl2为(0.2－x) mol，生成的Fe3＋为2(0.2－x) mol，则由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等知2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16 mol/0.8 L＝0.2 mol·L－1。
答案：(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(2)I－＞Fe2＋＞Br－
(3)0.2 mol·L－1
14．以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下(试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)：

回答下列问题：
(1)“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是__________________。
(2)电解时发生主要反应的离子方程式为__________________________；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为________(填化学式)。
(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
解析：(1)粗盐精制就是除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等，应先加入BaCl2、NaOH，然后加入Na2CO3，过滤后加入HCl。其中，Na2CO3一方面要除去溶液中原有的Ca2＋，另一方面要除去过量的Ba2＋。(2)电解步骤是电解NaCl溶液。根据流程图，产物是NaClO3和H2，所以电解反应为Cl－＋3H2OClO＋3H2↑。再结合题目和信息，能产生的有毒单质气体只有Cl2。(3)在二氧化氯发生器中，NaClO3转化成ClO2，氯元素化合价降低1价，作氧化剂；SO2具有还原性，作还原剂，硫元素化合价升高2价。根据化合价升降相等，可知两者的化学计量数之比为 2∶1。
答案：(1)除Ca2＋和过量的Ba2＋　
(2)Cl－＋3H2OClO＋3H2↑　Cl2　
(3)2∶1
15．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_____________________。
(3)混合液②中加入Na2SO3的目的是______________________。
解析：(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr。(2)由于Br2具有易挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全。(3)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　
(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全　
(3)除去粗产品中未反应完的溴