氯与氯的化合物(二)知识讲解.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氯与氯的化合物(二),实验,现象,结论,有色纸条放入氯水中,有色纸条放入干燥的氯气中,氯水的漂白作用的原理,有色纸条褪色,有色纸条不褪色,氯水中有能使有色纸条褪色的物质,干燥的氯气不能使有色纸条褪色,氯水中使有色纸条褪色的物质是次氯酸不是氯气，褪色的原理来自于次氯酸的强氧化性,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,液氯,氯水,分类,成分,性质,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,，HClO，H,2,O,H,+,，Cl,，ClO,，OH,-,分子：H,2,O,离子：H,+,，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl,2,分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,如何设计实验鉴别氯水的成份？,（3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。,（1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么原因造成的吗？,（2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？,用氯水的相关知识解释下列问题,（4）根据氯水的性质说明氯水直接作漂白剂有什么优缺点。,五、氯气的化学性质,4、氯气与碱溶液的反应,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,2NaOH+Cl,2,=NaClO+NaCl+H,2,O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH),2,+2Cl,2,=Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:,Ca(ClO),2,材料四：2003年，一场突如其来的灾难“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？,漂粉精等可用于游泳池的消毒,漂白粉,漂粉精,漂白液,成分,有效成分,比较三种漂白物质的不同,思考：漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？起漂白作用的物质是什么？它的漂白原理是怎样的？,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,思考：往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。,目前，我国给水中应用的氧化消毒剂以液氯为主。但随着源水污染的变化，废水中各种有机物的含量有所增加，运用液氯消毒会产生氯代有机物，其中有的产物具有致突变作用。为满足人们对水质要求的不断提高，寻求能替代氯的更安全而经济的新型氧化消毒剂，成为今后给水处理的一个发展方向。其中，较有前途的是二氧化氯（ClO,2,）和臭氧（O,3,），十九世纪初，美国科学家Dary H.发现了ClO,2,气体。二十世纪40年代，二氧化氯开始应用于食品加工的杀菌消毒，造纸的漂白和水的净化处理等。由于二氧化氯不会与有机物反应而生成THMs，所以在饮用水处理中应用越来越广泛。1983年，美国国家环保局（EPA）提出饮用水中三氯甲烷含量必需低于0.1mg/L，并推荐使用ClO,2,消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界卫生组织（WHO）列为A1级，被认定为氯系消毒剂最理想的更新换代产品。目前，美国和欧洲已有上千家水厂采用ClO,2,消毒；我国则多用于造纸、纺织等行业，并逐步应用于自来水厂。,知识介绍,六、氯离子（Cl,-,)的检验,Ag,+,+Cl,=AgCl,2Ag,+,+CO,3,2-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag,+,+CO,2,+H,2,O,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl,-,。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO,3,溶液、稀硝酸,在被检验的溶液中滴入AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl,-,。,氟 F 9,2 7,氯 Cl 17,17,2 8 7,溴 Br 35,碘,I,53,砹,At,85,35,2 8 18 7,53,2 8 18 18 7,85,2 8 18 32 18 7,卤素的原子结构,七：成盐元素卤素,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,卤素单质的化学性质,对比Cl,2,，写出Br,2,与 Na、Fe 反应的化学方程式。,1.与金属反应:,F,2,Cl,2,Br,2,的氧化性强，能把可变化合价,的金属氧化成高价的金属卤化物，I,2,的氧化能力最弱，,跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI,2,。,I,2,+Fe=FeI,2,Br,2,+2Na=2NaBr,3Br,2,+2Fe=2FeBr,3,名称,反应条件,方程式,氢化物稳定性,F,2,冷暗处爆炸 H,2,+F,2,=2HF HF很稳定,Cl,2,光照或点燃 H,2,+Cl,2,=2HCl HCl稳定,Br,2,高温 H,2,+Br,2,=2HBr HBr较不稳定,I,2,高温、持续加热,H,2,+I,2,=2HI HI很不稳定,缓慢进行,2、卤素与氢气的反应,结论,:,F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H,2,化合的难易关系：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br,2,H,2,O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HFO,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X,2,H,2,O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I,2,H,2,O=HIHIO,4.卤素间的相互置换,1.Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,2.Cl,2,2I,=2Cl,I,2,3.Br,2,+I,=Br,I,2,思考：根据上述实验，排出Cl,2,、Br,2,、I,2,的氧化性强弱顺序及,、,、,的还原性强弱顺序,结论,：,氧化性：Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,