四川省成都市七中2015-2016学年高二上学期周末练习化学试卷.docx

高二水解练习
1.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH>13
2.下列说法正确的是（ ）
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B. 将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2 C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,c1=c2,则c（CH3COO－）+c(CH3COOH)=c(Na＋)
5.25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
6．下列实验描述中正确的是（ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗会造成中和滴定结果偏高
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2次～3次
D．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，会造成中和滴定结果偏低
7．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时：
①
②
在20 mL 0.1 mol氢氟酸中加入V mL 0.1 
mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是（　）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

B．当V=20时，溶液中：
C．当V=20时，溶液中：·
D．当V>0时，溶液中一定存在)
9.下列说法正确的是（ ）
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
10．下列说法正确的是（ ）
A．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)>2c(SO42—)
B．向25 mL 0.1mol/L的溶液①氨水 ②NH4Cl溶液分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
C．将0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
2c(OH—)+ c(CH3COO—) =2c(H+)+ c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)
11.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COOH)＋c(OH－)
C.pH=3.5溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05 molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
12．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离
子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
13.（1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，原因是
。
（2）向FeCl3溶液中加入少量Mg粉，可能发生的反应方程式为：
。
（3）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是 。
（4）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
（5）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 ；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； ④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下； ⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； ⑥滴加盐酸，变色不足半分钟即褪色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
14．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____________________________。
（2） 试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为_________，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为________________________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）
15．（1）将0．15 mo1·L—1稀硫酸V1 mL与0．1 mo1·L—1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1:V2＝ 。（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A—、H+、OH—，据题意，回答下列问题。
① 若由0．1 mo1·L—1 HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
② 若溶液pH > 7，则c(Na+) c (A—)（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；
③若由pH＝3的HA溶液Vl mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法不正确的是
（填选项番号字母）。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H+) + c(OH—)＝2×10—7 mo1·L—1
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
16. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。
(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn (OH)4]2－。下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)

开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：① ；
② ；③过滤；
④ ；
⑤过滤、洗涤、干燥 ⑥900℃煅烧。

高二上周末练习答案
1、C 2、C 3、B 4、B 5、A 6、C 7、D 8、B 9、D 10、C 11、C 12、A
13．（1）FeCl3溶液中存在水解平衡Fe+3H2O Fe(OH)3+3H+，水解是吸热反应，加热，平衡向水解方向移动，故溶液颜色会不断加深。
（2）Mg+2H+=Mg2+ +H2↑ Mg+2Fe3+=Mg2+ +2Fe2+
（3）Fe2O3、Fe(OH)3或其中一种 （4）少许盐酸
（5）①③⑤⑦
14.（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
(3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑
(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840
15．（1）1:1
（2）① 大于或等于
② 大于 根据电荷守衡，c(H+)+c(Na+)＝c(OH—)+c(A—)，由于c(OH—)>c(H+)，故c(Na+)> c(A—)
③ B C
16. (1)①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
(3)①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
②滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全

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