专题25 金属的冶炼.docx

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2014高考化学一轮复习精练25《金属的冶炼》
习题精练
1.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是( )
A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出
B.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D.A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
解析：依据金属性强的金属可以从盐溶液中置换出金属性弱的金属这一事实，可知选项A中的金属强弱顺序为：B＞C＞A。而判断金属性强弱的根本依据是失电子能力的大小，与失电子数目的多少无关，如钠原子只失一个电子，而铝可失三个，而钠的金属性强于铝，故B错。一般情况下，非变价金属元素的阳离子氧化性越强，其金属性越弱，但对变价金属，这一规律例外，如：Fe3+的氧化性强于Cu2+，但金属性Cu弱于Fe，故C错。
答案：D
2.金属的下列性质与金属晶体无关的是( )
A.良好的导电性 B.反应中易失电子
C.良好的延展性 D.良好的导热性
解析：金属有许多共同性质，像容易导电、导热，有延展性等。这些性质都与金属晶体有关，而反应中易失电子属于金属原子的性质，与金属晶体无关。
答案：B
3.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ）
A.加热氧化铝 B.加热碳酸钙
C.电解熔融氯化钠 D.氯化钠与铝粉高温共热
解析：铝为活泼金属，氧化铝受热很难分解，加热氧化铝不能制得铝，A不正确。钙的化学性质活泼，加热碳酸钙可得到分解产物氧化钙，无法制得金属钙，B不正确。电解熔融的氯化钠可制得金属钠，钠比铝活泼，氯化钠与铝不反应，D不正确。
答案：C
4.铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为（ ）
A.铝具有两性
B.铝具有低熔点性质
C.铝具有导电性好的性质
D.铝具有较强的还原性，在冶炼反应中能放出大量的热
解析：难熔的金属一般化学性质较不活泼，其离子的氧化性较强，易被还原性强的金属铝还原，且在反应过程中放出大量的热使其熔化。
答案：D
5.H2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是（ ）
A.用H2的高 B.用金属的高
C.二者相同 D.无法比较
解析：氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而H2的氧化产物为水，则不会引入杂质。
答案：A
6.下列说法错误的是（ ）
A.回收照相业中的定形液可提取镁 B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁
C.回收可口可乐易拉罐可回收铝 D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属
解析：本题主要考查生活中常见物质的组成元素。不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍；易拉罐为铝制品；而精铜中则含有金、银等杂质，故B、C、D都正确。照相底片上涂有AgBr，故从定影液中可提取银而不是镁。
答案：A
7.从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（ ）
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2Mg
C.海水Mg(OH)2MgCl2Mg
D.海水MgCl2Mg
解析：海水中含有MgCl2、NaCl等盐类，而镁的制取方法常用的是电解熔融MgCl2，海水中MgCl2浓度很小，所以不能用直接电解海水的方法，需要把海水中的MgCl2先进行处理得到纯净的MgCl2，其过程如下：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl====
MgCl2+2H2O，得到的MgCl2溶液在加入盐酸的条件下加热蒸发得到MgCl2固体，最后电解熔融的MgCl2得到金属镁。
答案：C
8.古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到800 ℃得金光闪闪的“药金”。
（1）药金的主要成分是________________________。
（2）有关冶炼的化学方程式是__________________。
解析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu2O和ZnO还原为金属铜和锌，故药金的主要成分是铜和锌。
答案：（1）铜、锌
（2）ZnCO3ZnO+CO2↑；2CuO+C2Cu+CO2↑；2ZnO+C2Zn+CO2↑
9.钛（Ti）因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一——称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：____________________________，该反应的还原剂是______________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式：_________________________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：___________________________________。
解析：化学方程式的书写可直接根据题中所给出的条件和反应物、生成物来写。提取金属钛时，结合题目所给信息，常温下钛不与强酸反应，但镁能溶解，从而选择盐酸提纯。
答案：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C
（1）TiCl4+2MgTi+2MgCl2
（2）加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛
10.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：

（1）写出步骤②中发生反应的离子方程式__________________________。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式__________________________。
（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作将产生的影响__________。
解析：根据铝、铁及其化合物的性质，结合题中框图可得流程中的各物质为：

答案：（1）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓;Al3++4OH-====+2H2O
(2)2+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+
（3）如果步骤①中没有过滤操作，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3而进入滤液，在第③步通入CO2后生成硅酸沉淀而混入Al（OH）3，致使得到的Al2O3不纯