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第十章 电离平衡 第一节 电离平衡
1、几组重要概念的区别与联系
⑴电解质与非电解质的区别

电解质
非电解质
定义

特征

实例

⑵强电解质与弱电解质的区别

强电解质
弱电解质
概念

物质类别

电离过程

溶液中存在的微粒

实例

注意：① 单质既不是 ，也不是 。
② NH3、SO2、CO2、NO2等水溶液能够导电，但并不是这些物质本身在水中发生电离，所以它们属于 。
练习：下列物质：①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨醋酸⑩氨水，其中能导电的物质是 ；不能导电的物质是 ；强电解质是 ；弱电解质是 ；非电解质是 。
2、电解质导电的条件
电解质 导电条件 产生属性
离子化合物
（碱、盐）
强极性键化合物
（酸）
注意：电解质 导电，导电的物质 是电解质。 是电解质导电的前提。电解质溶液导电性强弱与溶液中 有关。自由移动的离子 ，导电性就强，反之，导电性则弱。
练习：把0.05mol氢氧化钠固体，分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液
3、弱电解质的电离平衡：在一定条件下（如温度、浓度），弱电解质在溶液中
的速率与 的速率相等时，电离过程就达到了 。
电离平衡是化学平衡的一种，同时具有化学平衡的基本特征： 、 、 。
影响电离平衡的因素：
⑴温度：因电离平衡过程是 ，温度升高，电离平衡向 移动。
⑵浓度：增大分子的浓度，电离平衡向 移动，但电离程度 ，即溶液越稀，电离程度 ；增大离子的浓度，电离平衡向 的方向移动。
练习：在CH3COOH = H+ + CH3COO- 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度
4、电离方程式的书写
⑴强电解质电离 ，书写电离方程式时用 。写出NH4Cl、H2SO、Ba(OH)2电离方程式。

⑵弱电解质电离 ，书写电离方程式时用 。写出CH3COOH、NH3•H2O、Fe(OH)3电离方程式。

⑶多元弱酸 电离，多元弱碱 电离。写出H2S、H3PO4电离方程式。

⑷注意一些特殊电解质电离方程式的书写。写出NaHSO4、 NaHSO3、NaHCO3、NaHS电离方程式。

练习、下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A、NH3•H2O = NH4+ + OH- B、KClO3 = K+ + Cl- + 3 O2-
C、H2S = 2 H+ + S2- D、NaOH = Na+ + OH-
5、一元强酸与一元弱酸的比较
相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较见下表：
比较项目
酸

C( H+ )

PH
中和碱
的能力
与活泼金属产生H2的量
开始与金属反应的速率
一元强酸

一元弱酸

练习、在a、b两只试管中，分别装上形态相同、质量相同的一颗锌粒，然后向两只试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
⑴a、b两只试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。
⑵a、b两只试管中生成气体的体积开始时a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，
原因是 。