第三讲铁及其化合物.docx

铁的化合物习题
1.下列关于铁的叙述中，正确的是 ( )
A．纯铁是黑褐色的金属 B．钢和生铁的主要成分都是铁
C．铁在干燥的空气中能生锈 D．铁锈对铁制品有保护作用
2.铁在氧气中燃烧的产物是　　　 　 ( )
A.FeO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有 ( )
A．Al2S3 B．FeCl2 C．Cu2S D．Mg3N2
4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是 ( )
A.硫 B．盐酸 C．氯气 D．硫酸铜溶液
5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是　 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3C
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是 ( )
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( )
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 ( )
A． B． C． D．
9.下列叙述正确的是 ( )
A．Fe与卤素反应的产物都是FeX3 B．Fe(OH)3不能通过化合反应制得
C．Fe与水蒸气反应可制得Fe3O4 D．Fe在空气中燃烧生成Fe2O3
10.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是 ( )
A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5
★11. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是 ( )
A.2.24升气体的质量肯定是3.4克 B.原混合物的质量不可能大于8.8克
C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁
12.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
　方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由
是_________。
　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是_________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。
13.(1)14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式为 。(2)若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式是 。
(3)金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是 。若把Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为 。
14.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气 ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D ③C能与NaOH溶液反应放出氢气 ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。
⑴由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。
⑵写出上述②③反应的离子方程式：
② ③ 。
★15.a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）
(1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) =　　　 mol,n(Fe3+) = 　　　mol
(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) =　　　 mol, n(Fe3+) = 　　　mol
(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值　　　　　　　　　。