第四章铝和硅学案.doc

第四章《材料家族中的元素》复习学案
【基础知识梳理】
一、无机非金属材料
1、硅
（1）存在、物理性质、用途
硅在自然界中只以化合态存在。晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃），是良好的半导体材料。硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。
（2）化学性质：
常温下，硅的化学性质不活泼，只与F2、HF和强碱溶液反应。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2 ＝SiF4；Si + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2↑。在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应，如研细的硅能在氧中燃烧：

（3）硅的制备：
2、二氧化硅
（1）物理性质：纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。
（2）化学性质：
①酸性氧化物的通性：在常温时可以与碱溶液缓慢反应生成盐和水：

因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；在高温下可与碱性氧化物反应：

②二氧化硅在常温下与氢氟酸反应： Si O2＋4HF ＝ SiF4↑＋2H2O ，此反应常用来刻蚀玻璃。
（3）用途：二氧化硅可用于石英表、石英玻璃、建筑材料、电子部件、光学仪器、工艺品和眼镜片、精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品、光导纤维等。
3、普通玻璃的制造
①原料：
②反应原理：
二、无机金属材料
1、铝：
（1）物理性质：硬度较小，银白色、质轻，有很好的延展性和导电性。
（2）化学性质
①与O2 、Cl2 、S等非金属单质反应：
②与盐酸反应，写出离子方程式：
③与强碱溶液（如NaOH溶液）反应：
④与某些盐溶液（如硝酸铜溶液）反应：
⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）：
2、几种重要的化合物
（1）氧化铝：
①物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高。
②化学性质：氧化铝具有不同于一般氧化物的性质，既能与强酸反应也能与强碱反应，属于两性氧化物。
与酸反应离子方程式：
与碱反应离子方程式：
（2）氢氧化铝
①物理性质和用途：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。可作净水剂和色素吸附剂。
②化学性质：与Al2O3一样，既与强酸反应又与强碱反应，具有两性，属于两性氢氧化物。
与酸反应：
与碱反应：
另外，Al(OH)3还具有难溶性氢氧化物的通性，即受热易分解：

③Al(OH)3的制取：用可溶性铝盐与氨水反应，写出相应的离子方程式：

【巩固练习】
1.下列说法不正确的是 （ ）
A、铜在潮湿的空气里会被锈蚀
B、 纯铁的抗蚀力很强
C、常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线
D、普通玻璃没有一定的熔点
2.下列有关材料的说法不正确的是 （ ）
A、航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料
B、复合材料由基体和增强体组成
C、复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性
D、纯金属的性能一般优于合金
3.以下不属于传统无机非金属材料的是 （ ）
A、玻璃 B、玻璃钢 C、水泥 D、陶瓷
4.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面的污垢 D、用碱水洗涤
5.下列有关物质颜色的说法正确的是 （ ）
A、铝与铜单质均为银白色 B、铁粉为银白色
C、Cu2O与CuO的颜色不同 D、硫酸铜粉末为蓝色
6.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ）
A、不易生锈 B、导电性好 C、密度小 D、强度高
7、下列说法正确的是 （ ）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
8、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓
D、氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应： OH- +Al(OH)3=[Al(OH)4]-
9.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（   ）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
10、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 (   )。
 A .NaOH溶液     B．硝酸      C．浓硫酸      D．稀盐酸