高中-化学-必修一-全书课件幻灯片.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课件大全,1,目录,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第二节 化学计量在实验中的应用,第二章 化学物质及其变化,第三章 金属及其化合物,第四章 非金属及其化合物,第一节 物质的分类,第二节 离子反应,第三节 氧化还原反应,第一节 金属的化学性质,第二节 几种重要的金属化合物,第三节 用途广泛的金属材料,第一节 无机非金属材料的主角,硅,第二节 富集在海水中的元素,-,氯,第三节 硫和氮的氧化物,第四节 硫酸、硝酸和氨,附,录,：,方,程,式,总,结,2,第一章 从实验学化学,3,一、了解安全措施,1,、,事故预防,*,防爆炸：,*防暴沸：,*,防失火：,*防中毒：,*防倒吸：,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验,气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（,Cl,2,、,CO,、,SO,2,、,H,2,S,、,NO,等）时，要在通,风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸,收溶解度较大的气体（,HCl,、,NH,3,）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的,浓硫酸倒入水中,；,加热液体混合物时要加,沸石或碎瓷片,。,第一节 化学实验基本方法,4,2,、,危险化学品标志的识别,易燃气体：,易燃液体：,自燃物品：,遇湿易燃物品：,H,2,、,CH,4,、,CO,有机溶剂（酒精、汽油等）,白磷,Na,、,K,等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、,NaOH,固体等,氰化物（,KCN,）、砷的化合物（砒霜,As,2,O,3,）、钡盐、,汞（,Hg,）、铅（,Pb,）,等,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,KMnO,4,、,KClO,3,(,强氧化剂亦属爆炸品,),等,硝酸铵（,NH,4,NO,3,）、黑火药等。,5,3,、,意外事故的处理,创伤处理：,烫伤、烧伤处理：,酸碱腐蚀处理：,其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用,75%-95%,的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重,者立即就医。,浓酸撒在实验台上：,浓酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,Na,2,CO,3,中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗,，,3%-5%,的,NaHCO,3,中和,抹布拭去，用水冲洗，,涂上硼酸溶液,中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；,严重,者立即就医。,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇,6,火灾处理方法：,防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,7,二、混合物的分离和提纯,1,、,过滤与蒸发操作,过滤操作,过滤的目的,(,适用范围,),是什么？,过滤操作需要哪些仪器？,进行过滤操作时要注意哪些问题？,（,一贴、二低、三靠,）,8,蒸发操作,蒸发的目的是什么？,蒸发操作需要哪些仪器？,蒸发操作时的注意事项？,*,加入的液体不超过蒸发皿容积的,2/3,。,*,蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。,*,加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。,*,热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,9,对于粗盐水,(NaCl),要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,BaCO,3,HCl,10,除杂原则：,*,不增（不引入新杂质）,*不减（不损耗样品）,*,易分（容易分离,生成完全不溶物）,*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,11,1.BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,2.BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,HCl,3.,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,1,、,Na,2,CO,3,加在,BaCl,2,之后,2,、,最后加入的盐酸要适量,12,例题：某,KNO,3,溶液中含杂质,KCl,、,K,2,SO,4,和,Ca(NO,3,),2,，现欲除去杂质，得到纯净的,KNO,3,溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,AgNO,3,、,HNO,3,B.K,2,CO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,HNO,3,C.Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,D.AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,答案：,CD,13,1.,原理,利用,液态混合物（互溶）,中,各组分沸点的不同,，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,蒸馏,2.,装置,冷凝管,圆底烧瓶,牛角管,锥形瓶,温度计,2,、蒸馏和萃取,14,3.,注意事项,:,4.,烧瓶底加垫石棉网,1.,温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.,冷凝,水，下口进，上口出,3.,投放沸石或瓷片防暴沸,15,萃取,利用某种物质（溶质）在,互不相溶,的溶剂里,溶解度,的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,碘（,I,2,）,水和四氯化碳,水,四氯化碳,注意事项,萃取剂的选择条件：,1.,萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应,2.,溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）,3.,溶质不与萃取剂发生任何反应,16,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗,用于分离,互不相溶,的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,17,思考,1.,分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？,2.,为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？,3.,静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,18,1.,2.,使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.,使漏斗内外压强相等，便于液体流出。,下层液体从,下端,放出，上层液体从,上口,倒出,。,19,20,碘水与,CCl,4,刚刚混合,静置以后,用力振荡,为什么会出现颜色的转变？,I,2,从原先的水层中转移到了,CCl,4,中。,21,22,三、离子的检验：,1,、,原理：,根据物质的物理性质（如,颜色、状态、气味、密度等,）或化学性质（,生成气体,、沉淀,等特殊现象,）,2,、,步骤：,（,1,）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）,（,2,）将试样（,固体）配成溶液，取出少许进行检验,（,3,）,选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）,（,4,）,注意排除某些共有现象的干扰。,23,SO,4,2-,的检验方法：,操作：,先加入稀,HCl,酸化,，,再加入可溶性钡盐（,BaCl,2,）溶液。,现象：,出现不溶于稀酸的白色沉淀,（,BaSO,4,）。,结论：,存在硫酸根离子,。,注意排除,CO,3,2-,等离子的干扰！,24,Cl,-,的检验方法：,操作：,先加入稀,HNO,3,酸化,，,再加入几滴,AgNO,3,溶液。,现象：,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,（,AgCl,）。,结论：,存在氯离子,。,注意排除,CO,3,2-,离子的干扰！,25,第二节 化学计量在实验中的应用,26,（一）、物质的量的单位,摩尔,1,、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,a,、是七个国际基本物理量之一,b,、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。,c,、符号为“,n”,d,、微粒是指：分子、原子、离子、中子等,e,、粒子必须十分明确，且用化学式表示,27,2,、摩尔,（,1,）概念：是物质的量的单位，简称摩。,（,2,）符号：,mol,（,3,）基准：每摩尔物质中含有,6.0210,23,个微粒,阿伏加德罗常数,（原意）,：,以,12g,12,C,中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与,12g,12,C,中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为,1mol,，而这个数值,(,粒子数,),就叫阿伏加德罗常数,28,（,4,）数值：,阿佛加德罗常数，用,N,A,表示。,（,5,）规定：,1mol,任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。,（,6,）近似值：,6.02,10,23,（,7,）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为,N,）之间的关系：,n=,N,N,A,物质的量,阿佛加德罗常数,粒子数,29,使用摩尔时应注意：,摩尔是物质的量的单位，,1,摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（,N,A,),个微粒。,（,1,）,摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如,1mol,人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。,（,2,）,使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。,30,判断下列说法是否正确,（,A,）,1,摩尔氧,（,B,）,1,摩尔氧原子,（,C,）,2,摩尔分子氢,（,D,）,3,摩尔 水,（,E,）,0.5,摩 二氧化碳,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确,1mol O,错误，,2mol H,2,正确,3mol H,2,O,正确,0.5mol CO,2,31,思考：,已知,:,一个碳原子的质量为,1.993,10,23,g,求:,12g,碳,-12,中所含的碳原子数,？,6.0210,23,12g,1.993 10,23,g,碳原子数,=,解：,32,思考：,2,、,1molC,中约含有,个碳原子,3,、,0.3 mol H,2,SO,4,含有,个硫酸分子,4,、,1molNa,2,CO,3,中约含有,_molNa,+,、,_molCO,3,2-,离子，共含有离子的个数为,_,个。,6.02,10,23,0.3,6.02,10,23,2,1,3,6.02,10,23,1,、,1molH,2,O,中多少,mol,的,H,，多少,mol,的,O?,1,个水分子中有,2,个氢原子和,1,个氧原子，当同时扩大,阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：,H,2,O,2H,O,即,H,2,O,2H,O,1 2 1 1mol 2mol 1mol,N,A,2 N,A,N,A,33,课堂练习：,1,、,0.5molNa,2,SO,4,含有,mol,Na,+,;,molSO,4,2-,;,含,个,O,。,2,、,0.1molNH,4,+,中含有,个,N,，含有,个,H.,1,0.5,1.204,10,24,6.02,10,22,2.408,10,23,34,1mol,物质的质量到底有多大？,粒子符号,物质的式量,每个粒子的质量（,g/,个）,1,摩物质含有的粒子数（个）,1,摩物质质量（,g,）,C,12,1.993X10,-23,Fe,56,9.032X10,-23,H,2,SO,4,98,1.628X10,-22,H,2,O,18,2.990X10,-23,Na,+,23,3.821X10,-23,OH,-,17,2.824X10,-23,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,12,56,98,18,23,17,35,3,、分析以上计算结果可得出什么规律？,（,1,）,1mol,任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,（,2,）,1mol,任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,（,3,）,1mol,任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论,:,1mol,任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,36,课堂练习：,填空：,（,1,）,1molCu,质量是,克,（,2,）,1molO,2,质量是,克,(3)1molCO,2,质量是,克,(4)1molCl,-,质量是,克,(5)1molNa,+,质量是,克,(6)1molNaCl,质量,克,64,32,44,35.5,23,58.5,37,（二）摩尔质量,（,1,）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,（,2,）符号：,M,（,3,）单位：,g/mol,（,4,）数值：等于物质或粒子的式量,（,5,）物质的量,(n),、物质的质量,(m),和摩尔质量,(M),之间的关系：,n(mol)=,m(g),M(g/mol),38,注意,:,（,6,）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、,6.02X10,23,之间的区别。,39,物质的量,应用于化学方程式的计算,40,例：,实验室用,20gCaCO,3,和,200ml,的盐酸恰好完全反应，计算：,1,）生成,CaCl,2,的质量,2,）盐酸的溶质的物质的量浓度,3,）生成的,CO,2,在标况下的体积,41,1,计算的基本步骤,（,1,）写出化学方程式。,（,2,）写出已知、未知量,（,3,）列出比例式求解,x,。,（,4,）写出答案。,2,弄清应注意的问题,（,1,）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。,（,2,）单位问题：上下一致，左右相当。,（,3,）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。,如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,小结,42,(,三,),气体摩尔体积：,定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：,Vm,V/n,，常用单位,:L/mol,。标况下，气体的摩尔体积约为,22.4L/mol,，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：,a,、条件：标准状况,;b,、单位：,L/mol;c,、适用范围：气体,;d,、数值约为,22.4L/mol,应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：,气体体积,V,物质的量,n,质量,m,摩尔质量,M,密度,式量,Mr,、据气体体积求其物质的量：,n,V/22.4L/mol,、据气体质量求其标况下体积：,V,m,（,22.4L/mol,）,/M,、据气体摩尔质量求其标况下密度：,M/22.4L/mol,、据气体标况下的体积求质量：,m,VM/22.4L/mol,、据标况下气体密度求式量：,M,22.4L/mol,标准状况是指温度为,0,，压强为,101KPa,。,43,1,:,1 molH,2,O,中约含有,_,个,H,2,O,、,_,个,H,、,_,_,_,个,O,、,_mol H,、,_mol O,、,_mol e,6.0210,23,1.20410,24,2,1,10,6.0210,23,练 习,44,2.,下列叙述正确的是（）,A,、,1 mol,任何气体的体积都约为,22.4L,B,、,1 mol,任何物质在标准状况下所占的体积都约是,22.4L,C,、标准状况下，,22.4L,的任何气体的物质的量都是,1 mol,D,、标准状况下，,1 mol,水所占有的体积是,22.4L,C,45,3:,如果,a g,某气体中含有的分子数为,b,则,c g,该气体在标准状况下的体积是,(,式中,N,A,为阿伏,加德罗常数,)(),A.22.4bc/aN,A,L,B.22.4ab/cN,A,L,C.22.4ac/bN,A,L,D.22.4b/acN,A,L,A,46,4,：同温同压下某容器充满,O,2,时重,116g,充满,CO,2,时重,122g,，充满某气体时重,114 g,，则该气体的相对分子质量是（）,A.28 B.60 C.32 D.44,A,解,:,设瓶重为,m(,瓶,),，则,116-m(,瓶,),/32,122-m(,瓶,),/44 m(,瓶,),100g,，三种气体的物质的量均为：,n,（,116,100,）,g,）,/32g,mol,-1,）,0.5mol,，故,M(,气体,),（,144g-100g,）,/0.5mol,28g,mol,-1,.,47,(,四,),物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含,溶质,B,的物质的量，称为,B,的,物质的量浓度,。,符号,C,B,单位,mol/L,。,表达式：,物质的量浓度（,mol/L,）,=,C,B,=,n,B,/V,),(,),(,L,mol,溶液的体积,溶质的物质的量,48,气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：,1,、不能把水的体积当成溶液的体积；,2,、不能把水的体积,+,气体体积当成溶液的体 积；,3,、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为,L,做单位。,49,一定物质的量浓度的溶液的配制,以配置,100mL1.00mol/L,的氯化钠溶液为例,1,、计算：,NaCl,的质量,n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85,克,2,、称量：,（复习天平的使用）,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,仪器,步骤,50,3,、溶解：,在烧杯中用,30-50,毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,4,、转移：,将烧杯中的,NaCl,溶液注入,100mL,容量瓶（用玻璃棒引流,),51,5,、洗涤：洗涤烧杯,23,次（每次用,10mL,左右的水）,6,、定容：,向容量瓶中加蒸馏水，,加水到接近刻度线,12,厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。,7,、摇匀：,反复摇匀,8,、,装瓶、贴标签,：,装入试剂瓶并贴上标签,52,1,）用胶头滴管定容后振荡，出现,液面低于刻度线时不要再加水。,2,）如果,定容时超过了刻度线,，不能将超出的部分吸走，,要重新配置,。,3,）如果摇匀时不小心,洒出几滴,，不能直接加水至刻度线，,要重新配制,。,4,）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。,5,）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,6,）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒,2,3,次。,注意事项,：,53,误差分析：,步骤,具体情况,影响,称或量,砝码有油污或生锈,偏高,砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）,偏低,量筒内有水（量取液体溶质时）,偏低,俯视量筒刻度,偏低,仰视量筒刻度,偏高,吸水性,挥发性,药品长时间暴露,偏低,溶解,搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒,偏低,定容,溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度,偏高,定容时仰视刻度,偏低,54,1,容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（）,A B C D ,2.,用已准确称量的,1.06gNa,2,CO,3,固体配制,0.100mol,L,-1,Na,2,CO,3,溶液,100mL,，所需要的仪器为：,_,。,A,100mL,容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,练习,:,55,浓溶液配制稀溶液,溶液稀释前后，溶质的,物质的量不变,c,（浓溶液）,.,V,（浓溶液）,c,（稀溶液）,.,V,（稀溶液）,(,体积单位不一定用升，相同则可）,56,知识网络：,粒子个数,N,物质的量,n,质量,m,气体体积,V,物质的量浓度,C,B,V,m,V,m,N,A,N,A,M,M,V,液,V,液,57,1.,(1998,年全国高考题,)300mL,某浓度的,NaOH,溶液中含有,60g,溶质。现要配制,1 mol/L NaOH,溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为,(),A.14 B.15,C.21 D.23,【,解,】,c(NaOH)=(60g/40g,mol,-1,)/0.3=5mol,L,-1,5mol,L,-1,300mL=1mol,L,-1,(300mL+V,水,)V,水,=1200mL,V/V,水,=3001200=14,能力提升,A,58,2.,(1998,年上海市高考题,)100g,浓度为,18 mol/L,密度为,g/mL,的浓硫酸中加入一定的水稀释成,9 mol/L,的硫酸,则加入水的体积为,(),A.,小于,100mL B.,等于,100mL,C.,大于,100mL D.,等于,100/mL,【,解法一,】,由,CV=CV,得,:,18,mol/L,(100/,浓,)=9,mol/L,(100+x)/,稀,200/(100+x)=,浓,/,稀,1,，得,x,100,A,59,【,解法二,】,由于,18 mol/L,硫酸的密度大约等于,1.8 g/mL,大于水的密度,故,100g 18 mol/L,体积一定小于,100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于,100mL,。,60,第二章 化学物质及其变化,61,第一节 物质的分类,62,例,1,、对下列化学反应进行分类：,（,1,）硫在氧气里燃烧,（,2,）红磷在氧气里燃烧,（,3,）铁丝在氧气里燃烧,（,4,）铝箔在氧气里燃烧,（,5,）蜡烛在氧气里燃烧,1,、交叉分类法,是不是化合反应,是不是氧化反应,物质分类,63,2,、树状分类法,例,2,、,64,1,、定义：一种或一种以上的,物质,分散到另一种物质中所得到的,混合物,分散质：被分散的物质,分散剂：能分散分散质的物质,一、分散系,溶液、悬（乳）浊液、胶体,（其中分散成微粒的物质）,（微粒分散在其中的物质）,分散系,65,2,、分散系的分类,本质依据,分散质微粒直径大小,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质微粒直径,10,-9,m,(10,-7,m,（,100 nm,）,66,二、胶体,分散质微粒的直径大小在,1nm-100nm,（,10,-9,-10,-7,m),之间的分散系叫做胶体,1.,定义：,67,2.,胶体的分类,:,Fe(OH),3,胶体,淀粉胶体,雾、云、烟,有色玻璃,68,练习：,(2000,上海,),用特殊方法把固体物质加工到纳米级,(1nm100nm,，,1nm=10,-9,m),的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是,(),A,、溶液,B,、悬浊液,C,、胶体,D,、乳浊液,c,69,淀粉胶体和,Na Cl,溶液于半透膜内,蒸镏水,3,、渗析,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做,渗析,。,其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过,半透膜,。,应用：,胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,70,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质微粒直径,分散质微粒,能否透过滤纸,能否透过半透膜,稳定性,100 nm,单个分子或离子,许多分子集合体,大量分子集合体,能,能,不能,能,不能,不能,稳定,较稳定,不稳定,三种分散系的比较,71,（胶体）,（溶液）,三、胶体的性质,1,、,丁达尔现象,(,光学性质,),实验：光束分别通过,AgI,胶体和,CuSO,4,溶液，观察现象。,现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里,产生一条光亮的,“,通路,”,。,72,原因：,胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对,光有散射作用；而溶液分散质的粒子太,小，不发生散射,。,应用：,鉴别溶胶和溶液。,练习,:,不能发生丁达尔现象的分散系是（）,A,、碘酒,B,、无水酒精,C,、蛋白质溶液,D,、钴玻璃,A B,73,普遍存在的现象,2,、,布朗运动,(,动力学性质,),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,74,原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。,胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。,练习,:,胶体粒子能作布朗运动的原因是 （）,水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有,吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质,量很小，所受重力小,A,、,B,、,C,、,D,、,c,75,在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极,(,阴极或阳极,),作定向移动的现象,叫做电泳,-,阴极,+,阳极,Fe(OH),3,胶体向阴极,移动,带正电荷,3,、,电泳现象,(,电学性质,),76,重要胶粒带电的一般规律,:,胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的,主要因素,。,带正电荷胶粒,带负电荷胶粒,金属氢氧化物,金属氧化物,金属硫化物,(,如,Sb,2,S,3,),非金属硫化物,(,如,As,2,S,3,),非金属氧化物,(,如,SiO,2,泥沙,),硅酸盐,(,土壤和水泥,),77,在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有,Fe,2,O,3,而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在,1nm100nm,之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积,，,阴极聚积,，理由,是,。,例题,带负电荷的胶粒（粒子陶土）,带正电荷的胶粒（,Fe,2,O,3,),含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将,陶土和杂质分离除杂,78,五、胶体的凝聚,要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。,胶体为什么能够稳定存在？,胶粒带电、布朗运动,如何破坏胶体的稳定状态？,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。,79,实例：,1.,豆浆里加盐卤,(MgCl,2,6H,2,O),或石膏,(CaSO,4,2H,2,O),使之凝聚成豆腐；,2.,水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；,3.,在江河与海的交汇处形成的沙洲。,(1),加入电解质,80,(2),加入胶粒带相反电荷的胶体,带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。,实验：将,Fe(OH),3,胶体溶液与硅酸胶体溶液,现象：形成大量的沉淀,.,结论：,Fe(OH),3,胶粒与,H,2,SiO,3,胶粒带相反电荷,.,实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。,81,(3),加热,温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。,实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物,(,同时发生变性,),。,练习,:,氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性,质是,(),A,、分散质颗粒直径都在,1nm100nm,之间,B,、能透过半透膜,C,、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成,D,、呈红褐色,C,82,练习,:,下列事实：,用盐卤点豆腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析,。其中与胶体知识有关的是 （）,A,、,B,、,C,、,D,、全部都是,D,83,第二讲 离子反应,84,二、强电解质和弱电解质,强电解质：,在水溶液里,全部电离,成离子的电解质。如：,NaCl,、,HCl,、,BaSO,4,、,CaCO,3,等。,弱电解质：,在水溶液里只有,一部分电离,成离子的电解质。如：,H,2,O,、,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,等。,本质区别：,是否能完全电离。,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。,一、电解质和非电解质,85,强弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某,些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、,大多数盐等,弱碱、弱酸、,水等,86,电离方程式,1.,强电解质的电离：,NaCl=Na,+,+Cl,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2,2.,弱电解质的电离：,CH,3,COOH CH,3,COO,+,H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,H,2,O H,+,+OH,87,归纳小结,（,4,）电解质的强弱与其,无关。某些盐如,BaSO,4,、,AgCl,等虽难溶于水，但溶于水的部分是,_,的，所以它们是强电解质。,（,5,）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中,有关。,（,2,）电解质、非电解质都是,。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。,（,3,）电解质应是在一定条件下,的化合物。某些化合物，像,SO,3,、,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是,。,（,1,）,电解质溶液导电的原因：存在,。,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小,88,练习,1,下列叙述正确的是（）,A.,在水溶液中能离解为离子的化合物,是电解质,B.,凡在水溶液里或受热熔化状态下都不,能导电的物质都叫非电解质,C.,能导电的物质一定是电解质,D.,某物质若不是电解质，就一定是非,电解质,A,89,练习,2,下列叙述正确的是（）,A.,氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是,电解质,B.,固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质,C.,氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电,解质,D.,二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳,是电解质,E.BaSO,4,的水溶液不导电,所以,BaSO,4,是非电解质,BC,90,三、离子反应,有离子参加,或生成,的化学反应,。,反应物的某些,离子浓度减小,的过程。,3,、,离子反应,发生的条件：,(1),生成,难溶性,物质,(,见课本溶解性表,),(2),生成难电离物质,(,弱酸、弱碱、水等,),(3),生成挥发性物质,复分解反应，溶液中的氧化还原反应,。,1,、,概念：,2,、类型：,4,、,本质：,复分解反应型,氧化,还原型,强氧化剂,+,强还原剂,=,弱氧化剂,+,弱还原剂,91,物质溶解性规律,：,1,、所有的,Na,+,、,K,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,形成的盐都易溶于水,（除上述外）,2,、,OH,-,：,Ba,2+,易溶，,Ca,2+,微溶，其余不溶,3,、,Cl,-,（,Br,-,、,I,-,）,：,AgX,不溶，其余溶,4,、,SO,4,2-,：,BaSO,4,不溶、,CaSO,4,、,Ag,2,SO,4,微溶，其余溶,5,、,CO,3,2-,：,MgCO,3,微溶，其余不溶。,92,四、离子方程式,1,、,定义：,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,2,、,书写步骤：,（,1,）,写,是基础,（,2,）,拆,是关键,（,3,）,删,是途径,（,4,）,查,是保证,易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式,（原子守恒、,电荷守恒,）,写、,拆、删,、查,难溶物、难电离物质（,弱酸、弱碱、水,）、单质、气体、氧化物、,一律,写,化学式,93,3,、,离子反应方程式的,意义,：,表示所有同一类型的离子反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,94,除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。,SO,4,2-,(CO,3,2-,),，所加试剂：,_,，,离子方程式：,_,。,Cl,-,(SO,4,2-,),，所加试剂：,_,，,离子方程式：,_,。,Fe,2+,(Cu,2+,),，所加试剂：,_,，,离子方程式：,_,。,Cl,-,(Br,-,),，所加试剂：,_,，,离子方程式：,_,。,【,思考,练习,】,H,2,SO,4,BaCl,2,Fe,Cl,2,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,2Br,-,+Cl,2,=Br,2,+2Cl,-,95,向,NaHSO,4,溶液中逐滴加入,Ba(OH),2,溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：,_,。,在以上中性溶液中继续滴加,Ba(OH),2,溶液，请写出此步反应的离子方程式,:_,。,【,思考,练习,】,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,96,下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）,A.Cu(OH),2,和盐酸；,Cu(OH),2,和,CH,3,COOH,B.BaCl,2,和,Na,2,SO,4,；,Ba(OH),2,和,(NH,4,),2,SO,4,C.NaHCO,3,和,NaHSO,4,；,Na,2,CO,3,和,NaHSO,4,D.NaHCO,3,（过量）和,Ca(OH),2,；,Ca(HCO,3,),2,和,NaOH,（过量）,D,【,思考,练习,】,97,五、离子方程式的正误判断,(1),看离子反应是否符合客观事实。,(2),看,“,=,”,、,“,”,、,“,”,、,“,”,等符号是否正确。,(3),看物质是否可拆。,(4),看是否漏掉离子反应。,（,5),看电荷是否守恒。,(6),看反应物或产物的配比是否正确。,98,练习：,判断下列反应的离子方程式是否正确,A.,铁放入稀硫酸中：,2Fe,6H,+,2Fe,3+,3H,2,B.,氯气跟水反应,:,Cl,2,H,2,O,H,+,Cl,-,ClO,-,C.,盐酸和碳酸钙反应：,CO,3,2,-,2H,+,CO,2,H,2,O,D.,钠跟水反应,:,Na,H,2,O,Na,+,OH,-,H,2,E.,CuSO,4,液和,Ba(OH),2,液反应,Ba,2+,SO,4,2-,BaSO,4,F.H,2,SO,4,溶,液和,Ba(OH),2,溶,液反应,Ba,2+,OH,-,H,+,SO,4,2-,BaSO,4,H,2,O,G.,过量,CO,2,通入烧碱溶液：,CO,2,+2OH,-,CO,3,2-,H,2,O,99,六、离子共存问题,离子间若能发生反应，则不能大量共存。,（,1,）,生成难溶物或微溶物,（,2,）,生成气体或挥发性物质,（,3,）,生成难电离的物质,（,4,）,发生,氧化还原,反应,氧化性离子,(,如,Fe,3+,、,H,+,+NO,3,-,、,ClO,-,、,MnO,4,-,等,),与,还原性离子,(,如,S,2-,、,I,-,等,),不能大量共存。,特别提示：要注意题目的,附加隐含条件,（,“,酸性溶液,”,、,“,碱性溶液,”,、,“,无色,溶液”,、,“因发生,氧化还原反应而不共存”等,）,100,练习：,判断下列各组离子能否大量共存,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,SO,4,2-,K,+,H,+,HCO,3,-,Na,+,K,+,OH,-,HCO,3,-,K,+,H,+,I,-,MnO,4,-,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,生成难溶物,CaCO,3,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,生成微溶物,CaSO,4,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,生成水,SO,4,2-,K,+,H,+,HCO,3,-,生成 弱酸,H,2,CO,3,Na,+,K,+,OH,-,HCO,3,-,生成,CO,3,2-,和水,K,+,H,+,I,-,MnO,4,-,MnO,4,-,能把,I,-,氧化,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,生成,NH,3,H,2,O,101,（,1,）,与,H,+,不能大量共存。,（,2,）,与,OH,-,不能大量共存。,（,3,）,既不能与,H,+,大量共,存，也不能与,OH,-,大量共存。,归纳小结,如,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,S,2-,、,PO,4,3-,、,CH,3,COO,