广东省广州市越秀区执信中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（答案）.doc

2022-2023 学年广东省广州市越秀区执信中学九年级（上）
期末化学试卷
一、选择题（每小题 3 分，共 18 小题，共 54 分）
（2） 2022 年 6 月 5 日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号 F 遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射升空。在下列过程中的一定发生化学变化的是
A. 燃料加注 B. 火箭转场 C. 点火发射 D. 自动对接

【答案】C

【解析】

【详解】A、加注燃料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

B、火箭转场的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、自动对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选 C。
（3） 下列物质中含有氧分子的是

• 水 B. 二氧化碳

C. 过氧化氢溶液 D. 空气

【答案】D

【解析】

【详解】A、水是由水分子构成的，不符合题意；

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；

C、过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，不含氧分子，不符合题意； D、空气中有氧气，氧气是由氧分子构成的，符合题意；
故选：D。

（4） 有空气各成分的性质和用途，下列说法正确的是

• 氮气常做食品保护气，是利用了氮气的物理性质

• 一氧化碳具有可燃性，是常见的燃料

• 稀有气体化学性质较稳定，不会和任何物质反应

• 水中的鱼虾之所以能生存，是因为氧气易溶于水

【答案】B

【解析】

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【详解】A、氮气常做食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，该选项说法不正确；

B、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，该选项说法正确；

C、稀有气体化学性质稳定，一般情况下不与其他物质反应，但在某些特殊条件下也可能与其他物质反应，该选项说法不正确；
D、氧气不易溶于水，该选项说法不正确。故选 B。
（5） 安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是

• 油锅着火，锅盖盖灭 B. 燃气泄漏，点火检查

C. 点燃氢气，提前验纯 D. 面粉厂内，禁止吸烟

【答案】B

【解析】

【详解】A、油锅着火，锅盖盖灭隔绝氧气，破坏燃烧的条件灭火，正确；

B、燃气泄漏，点火检查容易引发爆炸，错误；

C、点燃氢气，提前验纯，防止气体不纯引起爆炸，正确； D、面粉厂内，禁止吸烟，防止引起火灾，正确。
故选 B。

点燃
（6） 已知 H2S 是一种生命体系信号分子，它在 O2 中燃烧的化学方程式是 2H2S+3O2

2X+2H2O。下列说

法正确的是

A. 该反为吸热反应 B. H2S 中硫元素的化合价是﹣1
C. 该反应体现 O2 的可燃性 D. 大量 X 进入空气会引起酸雨
【答案】D

【解析】

【详解】A、由题意可知，H2S 能在 O2 中燃烧，燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应，所以该反应过程中放出热量，故 A 错误；
B、在化合物中氢元素显+1 价，设硫元素的化合价是 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x=0，则 x=-2，故 B 错误；

C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，在该反应中，体现氧气的助燃性，故 C 错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，该反应前氢、硫、氧原子个数分别为：4、 2、6，反应后氢、硫、氧原子个数分别为：4、0、2，所以反应后还缺少 2 个硫原子和 4 个氧原子，即 2X中应有 2 个硫原子和 4 个氧原子，所以 X 的化学式为：SO2，大量二氧化硫进入空气会引起酸雨，故 D 正

确。

故选 D。

（7） 锶元素的原子结构示意图及其在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确的是

• x 的值为 8

• 锶属于金属元素

• 锶原子的质子数为 38

• 锶原子在化学反应中易失去 2 个电子，形成锶离子 Sr2-

【答案】D

【解析】

【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则38=2+8+18+x+2 ， x=8 ，故 A 正确；
B、锶是金字旁，属于金属元素，故 B 正确；

C、由锶元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锶原子的质子数为 38，故 C 正确； D、锶原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成锶离子 Sr2+，故 D 不正确。
故选 D。

（8） 天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是甲烷，下列说法错误的是

• 合理开发可燃冰可以有效缓解能源危机 B. 沼气是可再生能源

C. 天然气不属于化石燃料 D. 在一定条件下，当甲烷与空气达到一定比例时会发生爆炸
【答案】C

【解析】

【详解】A、可燃冰具有可燃性，热值高，燃烧后几乎没有残渣，因此合理开发可燃冰可以有效缓解能源危机，故 A 正确；
B、沼气可由农作物秸秆或牲畜粪便发酵来制取：因此沼气属于可再生能源，故 B 正确； C、天然气是三大化石燃料之一，故 C 错误；
D、甲烷具有可燃性，在一定条件下，当甲烷与空气达到一定比例时 （爆炸极限）遇明火会发生爆炸，故 D 正确；

故选：C。

（9） 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列说法不正确的是

• 该反应生成的丙和丁的分子个数比为 1:1

• 该反应中分子的种类和数目一定改变

• 丙物质可以用作保护气

• 保持乙化学性质的最小粒子是一氧化氮分子

【答案】A

【解析】

【分析】由图示可知甲是一氧化碳，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是二氧化碳，化学反应方程式是

点燃
2CO + 2NO N2 + 2CO2 。

【详解】A、根据分析得化学方程式可知，该反应生成的丙和丁的分子个数比为1: 2 ，选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，由分析得该反应分子的种类一定改变，分子数目反应前 4 个，反应后 3 个，一定改变，选项正确；
C、由分析得丙是氮气，化学性质稳定，故可做保护气，选项正确；

D、由分析得乙是一氧化氮，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持乙化学性质的最小粒子是一氧化氮分子，选项正确；
答案为：A。

（10） 氯化铵(化学式为 NH4Cl）是一种常用氮肥，NH4Cl 中氮元素的化合价为（ ）
A. -2 B. -3 C. +1 D. +4

【答案】B

【解析】

【详解】在化合物中，氢元素的化合价为+1 价，氯元素的化合价为-1 价，设氮元素的化合价为 x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则 x+（+1×4）+（-1）=0，x=-3，故选 B。
（11） 对比是学习化学的重要方法，下列关于 CO2 和 CO 的比较，完全正确的是
• 组成：CO2、CO 均由碳元素和氧元素组成

• 性质：CO2、CO 都有可燃性
• 用途：CO2 可用于灭火；CO 可用于人工降雨
• 危害：CO2 是引起大气污染的有害气体；CO 会引起中毒
【答案】A

【解析】

【详解】A、由化学式可知：二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，说法正确，

B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，说法错误；

C、二氧化碳不可燃、不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳制成干冰后可用于人工降雨，说法错误；
D、CO2 是空气的成分之一，不会导致空气污染；一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，CO 会引起中毒，说法错误；
故选 A。

（12） 关于金属的性质描述正确的是

• 铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在

• 金属 Cu 能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag

• 银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线

• 不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差

【答案】B

【解析】

【详解】A、铜相对于金、银这种不活泼金属，在自然界中主要以化合物形式存在，故选项错误；

B、金属 Cu 能与硝酸银溶液反应，说明 Cu 金属活动性大于 Ag，故选项正确；

C、银具有良好的导电性，但由于银成本高，所以生活中一般不用银作导线，故选项错误；

D、不锈钢是合金，合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，故选项错误。故选：B。

（13） 如图是某化学反应的微观示意图，“O“和“●””表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是

• 该反应中涉及了 3 种物质 B. 该反应的生成物分子个数比为 1：4

C. 该反应前后原子的种类、数目不变 D. 该反应是分解反应

【答案】B

【解析】

【分析】由化学反应的微观示意图可知，去除重复分子后，各物质反应的微粒个数关系是：

【详解】A、从分析中微观示意图可知，有三种不同的分子，则该反应

中涉及了 3 种物质，正确；

B、从分析中微观示意图可知，该反应的生成物分子个数比为 1:2，错误；

C、从分析中微观示意图可知，该反应前后原子的种类、数目不变，一切化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，正确；
D、从分析中微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；故选 B。
（14） 中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是
• 麻黄与麻黄碱均属于纯净物

• 麻黄碱由 10 个碳原子、15 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子构成

• 麻黄碱中碳元素的质量分数最大

• 一个麻黄碱分子中有一个一氧化氮分子

【答案】C

【解析】

【详解】A、麻黄的主要成分为麻黄碱，还有其他杂质，属于混合物，选项错误；

B、一个麻黄碱分子由 10 个碳原子、15 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子构成，选项错误；

10 ´12
C、麻黄碱中碳元素的的质量分数为
10 ´12 +15´1+14 +16
´100% = 72.7% ，氢元素的质量分数为

15´1

10 ´12 +15´1+14 +16
14

10 ´12 +15´1+14 +16
16

10 ´12 +15´1+14 +16
´100% = 9.1% ，氮元素的质量分数为

´100% = 8.5% ，氧元素的质量分数为

´100% = 9.7% ，则碳元素的质量分数最大，选项正确；

D、麻黄碱中只有一种麻黄碱分子，选项错误。故选 C。

（15） 在反应 A+B=C+2D 中，29gA 可跟 49gB 完全反应，生成 18gD，C 的相对分子质量为 120，则 A 的相对分子质量为
A. 58 B. 26 C. 40 D. 86

【答案】A

【解析】

【详解】依据质量守恒定律可知 29gA 和 49gB 恰好完全反应生成 18gD 时 C 的质量是：29g+49g- 18g=60g，设 A 的相对分子质量为 x，
A +B= C +2D
x 120
29g 60g
x = 29g
120 60g

x=58。 故选 A。
（16） 某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是

• 图 1、图 2 实验中都是短的蜡烛先熄灭

• “釜底抽薪”灭火的原理和图 2 实验中蜡烛熄灭的原理相同

• 图 3 实验证明二氧化碳与水反应生成了酸

• 图 3 实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变蓝

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，故图 1 中短的蜡烛先熄灭，图 2 中蜡烛燃烧产生二氧化碳，热的二氧化碳密度变小，故图 2 中长的蜡烛先熄灭，故 A 错误；
B、“釜底抽薪”灭火的原理是清除可燃物，图 2 中蜡烛熄灭的原理是隔绝氧气，故 B 错误；

C、图 3 中，试管内液面上升，且紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质，故 C

正确；

D、图 3 实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变红，故 D 错误，故选 C。

（17） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或方法不合理的是

选项
物质
杂质
试剂或方法
A
氮气
氧气
灼热的碳粉
B
二氧化锰
氯化钾
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氧化铜
铜粉
空气中充分加热
D
二氧化碳
一氧化碳
灼热的氧化铜

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、除去氮气中混有的氧气，通过灼热的碳粉，氧气能与灼热的碳粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法不合理，符合题意；
B、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去氯化钾得到二氧化锰固体，故选项所用的试剂或方法合理，不符合题意；
C、铜粉在空气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法合理，不符合题意；
D、除去二氧化碳中混有的一氧化碳，通过灼热的氧化铜，CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法合理，不符合题意；
故选：A。

（18） 有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应；如果把 Y和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有银白色物质析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y

【答案】A

【解析】

【详解】有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，说明 X 的活动性最强，如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有银白色物质析出，而 Z 没有变，说明 Y 的活动性大于银，而银的活动性大于 Z。故选 A。

（19） 常温下，向各盛有 100g 水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的 M、N 两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是

• 所得两溶液质量相等 B. N 溶液可能是饱和溶液

C. 甲乙两个烧杯溶液的浓度相等 D. 升高温度，M 物质一定能继续溶解

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据题目信息可知，甲烧杯中的固体物质未全部溶解，而乙中全部溶解，则甲中溶液质量小于乙中溶液质量，A 错误，不符合题意；
B、若 N 加入到乙烧杯中全部溶解恰好达到饱和，则形成的溶液为 N 的饱和溶液，B 正确，符合题意； C、甲、乙烧杯中溶剂质量相等，但溶质质量甲小于乙，则甲溶液的浓度小于乙，C 错误，不符合题意； D、题目中未知 M 物质的溶解度随温度的变化情况，故升高温度不确定 M 是否继续溶解，D 错误，不符合题意。
故选 B。
二、填空题（共 5 小题，36 分）
（20） 回答问题

（4） 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，用化学用语填空。

①2 个氩原子 。

②3 个二氧化氯分子 。

③硫酸铝 。

（5） 制笔行业中经常用到铱(Ir)等贵金属，现有六种含铱元素的物质：Ir2O3、IrO2、Ir(OH)3、Ir(OH)4、
IrCl3 和 IrCl4，请回答下列问题：
①上述铱的化合物中铱的化合价共 种。

②Ir2O3 读作 ；铱(Ir)由 构成(选填“原子”、“分子”或“离子”)。
③从物质分类角度来看 IrCl4 属于 (填选项)。 A.氧化物 B.单质 C.化合物 D.混合物
【答案】（1） ①. 2Ar ②. 3ClO2 ③. Al2（SO4）3
（2） ①. 2 ②. 三氧化二铱 ③. 原子 ④. C

【解析】

【小问 1 详解】

①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此 2 个氩原子表示为 2Ar；
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此，3个二氧化氯分子表示为 3ClO2；
③硫酸铝中铝为+3 价，硫酸根为-2 价，硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3；
【小问 2 详解】

①化合物中各元素正负化合价代数和为 0。化合物中氢元素一般为+1 价、氧元素为-2 价，氯元素为-1 价； Ir2O3 中铱元素化合价为+3 价，IrO2 铱元素化合价为+4 价，Ir(OH)3 铱元素化合价为+3 价，Ir(OH)4 铱元素化合价为+4 价，IrCl3 铱元素化合价为+3 价，IrCl4 铱元素化合价为+4 价，故铱元素的化合价一共有 2 种；
②氧化物的读法是氧化某，有下标数字的一般需将数字读出来，读作几氧化几某，所以 Ir2O3 读作三氧化二铱；Ir 是一种金属单质，是由原子直接构成的；
③该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，并且不含氧元素，不属于氧化物，故填 C。

（21） 化学知识除了应用于实验室，在生产生活中也有广泛应用。用学过的化学知识回答下列问题：

（1） 工业上制取大量氧气的原料是 ，原理是利用液态氮和液态氧的 不同加以分离。工业上制得氧气属于 变化(填“物理”或“化学”)。
（2） 中国的“茶文化”渊远流长。

①紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指 (填序号)。

A.单质 B.离子 C.元素

②用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，区别硬水和软水常用的试剂是 。

③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是 。

（3） 乙醇(C2H5OH)写出乙醇完全燃烧时反应化学方程式 。
【答案】（1） ①. 空气 ②. 沸点 ③. 物理

（2） ①. C ②. 肥皂水 ③. 过滤
点燃
（3） C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O

【解析】

【小问 1 详解】

空气中含有大量的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料，工业上常用其制取氧气；原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是（-

196℃），比液态氧的沸点（一 183 ℃)低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了；工业制氧由于空气中本身有氧气，没有新物质生成属于物理变化；
【小问 2 详解】

①这里的“铁”不是指以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关；故选 C。

②硬水与肥皂作用不易起泡沫，易起浮渣；而软水与肥皂易起泡沫，所以用肥皂水来鉴别硬水和软水；

③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，相当于把固体与液体分离，把固体和液体分离的方法是过滤。

【小问 3 详解】

乙醇燃烧与空气中的氧气反应生成水和二氧化碳，故化学方程式为：
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O 。

（22） 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图：

（1） 反应①的化学方程式 ，反应①的基本反应类型是 反应。

（2） 反应②的化学方程式为 ，反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。

（3） 经“操作Ⅰ”澄清石灰水属于氢氧化钙的 (填“饱和或不饱和”)溶液。若在实验室进行操作 Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。
高温
【答案】（1） ①. CaCO3 CaO+CO2↑ ②. 分解

（2） ①. CaO+H2O=Ca（OH）2 ②. 放热
（3） ①. 饱和 ②. 漏斗

【解析】

【小问 1 详解】

石灰石的主要成分是碳酸钙，则根据流程图可知反应①为碳酸钙高温下分解产生氧化钙与二氧化碳，化学

高温
反应方程式为：CaCO3

CaO+CO2↑；该反应符合一变多的特点，则属于分解反应；

【小问 2 详解】

反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应中放出热量，则属于放热反应；
【小问 3 详解】

氢氧化钙的溶解度较低，经过反应②得到的石灰水为氢氧化钙的浊液，不能继续溶解氢氧化钙，则过滤后

可以得到的澄清石灰水也不能继续溶解氢氧化钙，故属于饱和溶液；过滤过程中需要用的仪器有：铁架台

（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。

（23） 水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

（1） 从组成的角度分析：水是由 组成的。

（2） 从微观角度分析：图 1 可以表示构成水的微粒的是 (填写图示编号)。

（3） 从资源角度分析：水是宝贵的自然资源，图 2 是净化河水的简易装置。下列说法错误的是 。

• 利用这个净化水的装置可以把硬水软化

• 此装置中活性炭只起到过滤的作用

• 利用此装置净化得到的水还不能作为直接饮用水

（4） 从变化的角度看：水通电可发生分解反应如图 3，与玻璃管 b 相连接的是电源 (填“正极”或 “负极”)电解一定量的水，正极产生的气体是 (写化学式)，当正极产生的气体为 5mL 时，负极产生的气体体积为 mL。水通电发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢、氧元素 （2）B （3）AB

（4） ①. 正极 ②. O2 ③. 10 ④.
通电
2H2O 2H2 ­ +O2 ­

【解析】

【小问 1 详解】

从组成的角度：物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的；

【小问 2 详解】

从微观角度：水是由水分子构成的，一个水分子是由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成；故选 B；

【小问 3 详解】

A、利用在这个净化水的装置不能除去水中的钙镁物质，不可以把硬水软化，故 A 错误；

B、此装置中活性炭起到过滤的作用，活性炭疏松多孔有吸附性，还能起吸附作用，故 B 错误；

C、利用此装置净化得到的水还含有可溶性杂质和细菌、病毒，所以还不能作为饮用水，故 C 正确；

故选：AB；

【小问 4 详解】

水通电分解，正极生成氧气，负极产生氢气，二者的体积比为 1：2，玻璃管 b 中产生的气体少，所以玻璃管 b 连接电源的正极，正极产生的气体是 O2，当正极产生的气体为 5mL 时，负极产生的气体体积为
通电
10mL；水通电发生反应的化学方程式为： 2H2O 2H2 ­ +O2 ­ 。

（24） 某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如下探究，老师提供的药品有，块状和粉末状大理石、5%和 10%稀盐酸。
【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？

【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。乙同学：与大理石颗粒大小有关。 丙同学：与 有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。

序号
x
大理石颗粒
盐酸的浓度(%)
收集 50mL 气体所用时间(s)
①
20
块状
5
56
②
20
块状
10
42
③
30
块状
10
31
④
20
粉末状
10
)
（1）实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸 。

（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验 对比，由可得到论是 。

（3）Y 的数据可能是 (填序号)。

A 42 B.45 C.26 D.58

（1） 实验②中反应的化学方程式是 。

时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
气体体积/mL
6
12.2
19.2
29.4
40.6
46.4
50
52.7
54.
54

（2） 如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔 4s 读数一次)：

上表数据可以分析得出，到 20s 后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。

【答案】 ①. 温度 ②. 大理石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行 ③. ①② ④. 其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 ⑤. C ⑥. CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2 ­
⑦. 小 ⑧. 反应物的浓度逐渐减小

【解析】

【详解】猜想：实验室制取二氧化碳是利用石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题意，二氧化碳产生快慢可能与酸的种类和浓度，大理石或石灰石的颗粒大小，温度等有关，根据所给实验药品和表格数据，本实验猜想如下：甲同学：与酸的浓度有关；乙同学：与大理石颗粒大小有关；丙同学：与温度有关；
设计实验：（1）大理石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，故实验室制二氧化碳不选用稀硫酸 ；
1. 实验①②除了稀盐酸的浓度不同，其他条件均相同，可以比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，对比得出：其它条件相同时，盐酸浓度越大，收集 50mL 气体所用时间越短，实验结论：其它条件相同 时，盐酸浓度越大，反应速率越快；
2. 实验②④除去大理石颗粒大小不同外，其他条件完全相同，是因为粉末状大理石与盐酸的接触面积比块状大，反应速率更快，收集 50mL 气体所用时间更短，故 Y 的数据小于 42，可能是 26，故选 C；
3. 实验②中反应：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：

CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2 ­ ；
4. 从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，相同时间内产生的二氧化碳的体积多，到 20s 后，反应速率变小，主要是因为随着反应的进行，反应物被消耗，浓度减小。