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乙炔  炔烃
辽宁师范大学附属高中 张海民
教学目标
    1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
    2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。
    3．培养学生的辩证唯物主义观点。
教学重点 乙炔的结构和主要性质。
实验准备 球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管；
碳化钙、溴水、KMnO4酸性溶液、饱和NaCl溶液、蒸馏水等。
教学方法 探索推理
教学过程
[复习]教材图5-1，碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中碳原子不仅能与
氢原子形成4个共价键，还能在碳原子之间形成碳碳单键、双键和三键；多个碳原子
还能形成长长的碳链，也能形成碳环。
    [引入新课]在实验室，用电石（CaC2）与水反应，能制取一种气体——乙炔，
俗称电石气，分子式为C2H2。
    [板书]1．乙炔结构
    [学生活动]组织学生用球棍组成乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，
形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。如图所示：

（要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）
（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键）
    [讨论]乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，
所以，可能发生氧化反应和加成反应）。
    [板书]2．制取乙炔
    [演示实验]制取并收集乙炔气体
    [板书]反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
    [讨论]①能否使用启普发生器？
       ②能否用排气法收集乙炔？
    [演示实验]按照教材图5-13制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。
    [归纳]乙炔物理性质
    [说明]①反应装置不能用启普发生器，因为：
    a．反应剧烈，难以控制；
    b．生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；
    c．反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎。
    d．关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”。
       ②纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有PH3、H2S等杂
质而有特殊气味。
       ③不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸。
    [板书]3．乙炔的性质
    通过实验验证有关乙炔性质的推论。有条件的学校可采用边讲边做实验的
方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（要在通风橱或通风状况良好
的环境中进行以下各项实验）。
    [板书]（1）氧化反应
        ①可燃性
    [演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）
        现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
        推知：乙炔含碳量比乙烯高。
    [板书]②易被KMnO4酸性溶液氧化
    [演示][实验 5-8]将乙炔通入KMnO4酸性溶液
        现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
        推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键
比碳碳双键稳定（根据学生情况可说明这一推理）。
    [板书]（2）加成反应
    [演示][实验5－9]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
        现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
        证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
    [板书]乙炔与溴发生加成反应

    4．聚氯乙烯
    乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯：

    在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。

    [展示]聚氯乙烯制品，了解用途。
    [板书]5．炔烃
    [阅读]根据教材表5-4分析归纳。
    [归纳]炔烃的概念、炔烃的通式、物理性质的递变规律及主要化学性质。
    [家庭小实验提示]在实验室，常用电石与水反应制取乙炔气体，由于反应比较
剧烈，而且放出大量的热，不易控制气流速度，影响乙炔性质的实验效果。在实验
室常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。
    请自行设计、安装一个简易的电石灯。（点燃时注意安全。）