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自动电位滴定测定总碱度.doc

上传人:s4****5z 文档编号:8778798 上传时间:2025-03-02 格式:DOC 页数:5 大小:61KB
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自动电位滴定仪测定工业纯碱总碱度 实验背景介绍 一、分析化学实验分类 1、 重量分析法 2、 滴定分析法:通过标准溶液与试液的反应,得出消耗标液的体积,来计算试液浓度的方法。 3、 仪器分析法 二、滴定分析重要条件 1、 反应能够完全、定量进行,有99.9%的反应物能转变为产物。 2、 反应要迅速 3、 副反应少 4、 有合适的确定终点的方法:指示剂(添加或自身颜色) 三、滴定分析的缺点 1、无法找到合适的指示剂 2、有色和浑浊溶液的测定 3、滴定终点判断困难 4、非水溶液的测定 四、 电位滴定法 能准确滴定带有以上普通方法不能进行的样品,可用于各类滴定反应中,包括酸碱反应、氧化还原反应、络合反应和沉淀滴定。其原理是测量滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点。在电位滴定法中,需要在待测溶液中插入两个电极,一个为指示电极,一个为参比电极,这两个电极同时浸入试液中就组成了一个原电池。在电位滴定中,通过测量电极电位的变化就可求得滴定终点。普通滴定法是利用指示剂颜色的突变,后者是利用电动势的突变。 五 电位滴定中如何选择电极 滴定方法 指示电极 参比电极 酸碱反应 PH玻璃电极 甘汞电极 氧化还原反应 铂电极 甘汞电极 络合滴定 汞电极,银电极 甘汞电极 沉淀滴定 银电极 甘汞电极 二 试剂与仪器 ZD-4A自动电位滴定仪、结晶碳酸钠、0.1000mol/L盐酸标准溶液 实验步骤 三 实验步骤 (一)仪器介绍 (二)电极标定(pH滴定模式需要,常选用二点标定) 1、将PH复合电极及温度电极插入缓冲溶液6.86中,按“标定”键,当显示的PH值读数趋于稳定后,按“F2(确认)”键,仪器显示电极的百分斜率和E0值,至此一定标定结束。 2、将电极用蒸馏水洗净擦干净后,插入PH=4.02或9.18的标准缓冲溶液中,重复上步操作,二点标定结束。 (三)清洗(滴定前和滴定结束后) 按“清洗”键(蒸馏水洗涤、滴定剂润洗),设置清洗次数。 (四)预滴定 1、准确称取0.5克(A组)、1.0克(B组)于100ml烧杯中,溶解,定量转移入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 2、用移液管移取上液10ml于100ml烧杯中,加入60ml水, 在烧杯中放入一粒“搅拌子”。 3、选择“滴定” 4、在滴定模式中,选择“预滴定”模式 5、选择“PH”模式 6、按“开始”键开始用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定 7、记录3个滴定终点的EP值和PH值(最多5个) 8、选择△[H+]/△V值最大的为终点 平行测定2次,取平均值为滴定终点 预滴定数据记录 V0 PH0 V1 PH1 V2 PH2 V3 PH3 △[H+]/△V V0 PH0 V1 PH1 V2 PH2 V3 PH3 滴定终点 (五)预设终点滴定 1、用移液管移取上液10ml于100ml烧杯中,加入60ml水, 在烧杯中放入一粒“搅拌子”。 2、选择“滴定” 3、在滴定模式中,选择“预设终点滴定”模式 4、选择“PH”模式 6、“斜率“、”电位“缺省设置 7、设置:预设终点数“1“ 8、设置:第一终点“?“(预滴定确定的终点) 9、设置:第一预控点 : 对大突跃的反应,预控点要设置到离终点电位远一点的地方。(一般距离终点电位100mv以上,而对小突跃的反应,预控点可以设置到离终点近一点的地方,以加快速度。 10、设置:延时时间 10S 11 设置完毕,按“开始”键开始用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定 12、滴定结束,记录滴定体积 13、平行测定三次,计算纯碱中总碱度。 第二次测定时,选择“重复上次测定”即可 预设终点 第一预控点 测定次数 1 2 3 VHCL/ml 总碱量/Na2CO3% 总碱量/Na2CO3%平均值 单次测定偏差 相对平均偏差 (六)人工滴定 1、准确称取0.5克(A组)、1.0克(B组)于100ml烧杯中,溶解,定量转移入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 2、用移液管移取上液10ml于250ml锥形瓶中,加甲基橙1滴,用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。平行测定三份。计算纯碱中总碱度。 测定次数 1 2 3 VHCL/ml 总碱量/Na2CO3% 总碱量/Na2CO3%平均值 单次测定偏差 相对平均偏差 四、思考题 1、自动电位滴定法的适用范围? 2、本实验中,自动电位滴定法与手动滴定法相比,精密度有何区别,为什么? 5
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