认识空气、保护空气.doc

习题：
1、空气中各成分的体积分数：氮气（ ），氧气（ ）、（ ）0.94%、二氧化碳（ ）、其他（ ）。
2、红磷燃烧的表达式：

3、下列是纯净物的是： ，是混合物的是 。
a.汽水 b. 氮气 c.空气 d. 水 e. 加碘食盐 f.稀有气体 g. 五氧化二磷
一、 空气污染和防治
1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。总之，空气的污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
3. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
4. 目前环境污染问题:：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
二、 绿色化学
1.绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
2.绿色化学的主要特点是：
① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
例题：渭河被称为“陕西的母亲河”。长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府已投入大量的资金进行综合治理。下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是 ( )
A．坚决杜绝使用农药和化肥
B．工业废水经过处理，达到标准后再排放
C．严禁在河边随意堆放生活垃圾
D．严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂
2.下列现象和做法，仅涉及物理变化的是    （ ）

    A．绿色植物      B．世博会开幕     C．电解水探究       D．相互划刻
4. 在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是
（ ）

A．酒精灯失火用        B．将NaCl倒入量    C．研磨闻气味鉴    D溶液的分离
5、下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是 （ ）

6、以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是
A．糖溶于水 B．用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
C．利用木炭和棉花净化水 D．点燃蜡烛
7、下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是
A．试管 B．集气瓶 C．量筒 D．烧杯
8.空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是( )
A.空气中含量最多的是氧元素
B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5
C.从空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
9乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中不正确的是( )
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.城市污水必须经过净化处理后才能排放
C.清澈、透明的泉水是纯净物
D.水资源是宝贵的，一定要节约用水
10、下列实验操作正确的是( )
浓硫酸
水
A
B
C
D
纸和氢氧化钠

三、二氧化碳不是空气的污染物。
四、空气质量日报

构成物质的微粒
习题：
1.水是由 构成的，铁是由 构成的。
2.空气是由 、 、 、 、和 组成的混合物，而是氧气纯净物。
分子的概念：

分子的特性：
构成物质的分子微粒是
分子之间有
分子 和 都很小
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
原子的知识点：
1. 原子是 最小微粒。
2. 原子的构成
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子
带一个单位负电荷）
质子（每个质子带
一个单位正电荷）
中子（不带电）
在核外一个相对很大的空间内做着高速运动
体积很小，约占原子体积的几千万亿分一之一
3、a.原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
b.氢原子没有中子！
c.不同种类的原子，其核內质子数不同。
3. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
4. 构成原子的各种粒子间的关系：
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
5. 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。（也称电中性）
原子的特性：
原子是构成物质的基本微粒之一。稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子再分成更小的微粒，但脱离了化学反应这一前提，原子还可以分为更小的粒子（质子、中子、电子）
原子的基本性质：
原子的质量
分子的质量一定比构成该分子的原子的质量大，但不一定大于其他原子的质量。
原子不停
原子之间有
分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
由分子构成的物质有：a.常见的气体（稀有气体除外），如氧气等。 B. 水、酒精、蔗糖等液态非金属物质
由原子构成的物质有： a.稀有气体 b.金属，如铁、镁、铝等 c.固态非金属，如碳、硫、磷等
由离子构成的物质有：有氯化钠、氯化镁等金属盐。
小结：
1、 分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。物质的物理性质是宏观概念。
2、 分子原子的本质区别是：在化学反应中，分子能分而原子不能再分。
3、 原子不一定由质子、中子和电子构成的。氢原子内无质子。
4、 离子是带电的微粒，但是由离子构成的物质成电中性。
5、 构成物质的微粒有：分子、原子、粒子。
6、原子可以直接构成物质，也可以构成分子。
7、英国科学家汤姆逊发现电子，卢瑟福发现原子中带正电的原子核，揭开原子的内部结构。
中考真题
1、 下面关于分子、原子、离子说法正确的是：
A、 分子是化学变化中的最小粒子
B、 一切原子的原子核都是由质子和中子构成
C、 分子的质量总比原子质量大
D、 分子、原子、离子都可以直接构成物质
2、 下面对原子认识错误的是：
A、 原子核体积很小
B、 原子核带正电
C、 原子内部有很大的空间
D、 原子是真实的球体
3、化学中称“原子是化学变化中的最小粒子”的依据：
A分子的质量极小 B、原子是构成物质的最小粒子
C原子的体积极小 D、原子在化学反应前后其种类、数目不变
4、 下面不显电性的的一组粒子是：
A、原子核、原子、分子 B、质子、中子、电子
C、中子、电子、原子 D、中子 、分子、原子
5、下面物质属于纯净物的是：
A、汽水 B、液氧 C、碘酒 D、食醋
6、一个成人每分钟大约要吸入8L的氧气，那么人大 约要吸入的空气：
A、50L B、40L C、30 L D、20L

7、在一充满空气的瓶子里，既要除去里面的氧气，有不增加瓶内气体的其他成分，下面可以达到目的的是：
A、木炭 B、硫磺 C、铁丝 D红磷
8、从分子角度分析下面现象：
A/、食物腐败：
B、花香四溢：
C、铜块和铁块黏在一块：
9、下面物质是纯净物的是：
A、洁净的空气 B、汽水 C、液态氧 D、水泥砂浆
10、水果散发出诱人的香味是因为：

相对原子质量
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
1、 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
2、 碳原子有多种，这里的碳原子指的是含有6个质子，6个中子构成的。
例题：
1、下面关于相对原子质量的说法不正确的是：
A、 相对原子质量是一个比值
B、 相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C、 相对原子质量就是原子的实际质量
D、 相对原子质量也有单位
2科学家测定出一种碳-14的物质，原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下面说法正确的是：
A中子数为6 B、质子数为6
C核外电子数为6 D、质子数和中子数之和为13
原子结构示意图：
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数

（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12

原子
（不带电）电 ）
中子
原子核

电子
负

（带 电）
第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

1. 核外电子的排布
在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
+17
2 8 7
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该层填充的电子数
表示原子核和核内质子数

3. 元素的种类
① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失 去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
4.
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子（形成阳离子）
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4（H：1）
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）
稀有气体元素
＝8（He：2）
难得失电子（为相对稳定结构）
极难发生化学反应
画出下面原子的的结构示意图：（H、C、O、Na、Ne、Mg、S、Cl）
原子名称：

原子符号：

原子个数：

原子序数：

原子结构：
示意图

离子
1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
2、离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
4、带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
3、 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
4、 离子符号
离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
5、 离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。
S
2O2-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
6、 常见的阳离子：Na Mg Al H NH
7、 常见的阴离子：Cl F O S OH SO CO NO
8、 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：电子、阴离子
不带电的粒子有：中子、原子、分子
例题：
1、（10烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是

A．取用少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸
2、(10金华)下列实验操作中存在有不合理操作的是

①倾倒液体 ②给液体加热 ③ 检查装置气密性
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
3、(10滨州)下列实验操作中错误的是
A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度
C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网
D．实验产生的废液就倒入指定的容器内
4．（10苏州）下列有关仪器用途说法不恰当的是
A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 B．烧杯用于较多量试剂的反应容器
C．试管用于装配简易气体发生器 D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
5. （10潍坊）下列实验操作或数据中，正确的是

6、（10镇江）下列实验操作及现象合理的是
A．用50 mL量筒量取5.26 mL水 B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体
C．用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体 D．燃着的镁条伸到充满CO2的集气瓶中，镁条熄灭
7、10达州）下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．“可燃冰”燃烧 C．浓盐酸挥发 D．洗洁精除油污

1、混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。
2、纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

氧气
1、 氧气的物理性质：
A、氧气是一种无色无味的气体。
B、在标准狀况下氧气的密度 ，空气的密度
C、氧气不易溶于水，在常温下，1L水中大多能溶解30ml的氧气。
D、氧气的三态变化

注意：1、不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的较少而已。不容的物质是不存在的。
2、液态氧的沸点在101KPa 下为—183摄氏度，在工业制法原理中经常涉及。
氧气的化学性质：
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
燃烧的文字表达式：

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
一、