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第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变，元素的化合价可能变。
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成
（或原子）个数比 2个水分子 （2：1：2）
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水（4：32：36）
4、化学方程式提供的信息包括
（1）质关系：①参加反应物质（反应物）②反应条件 ③反应生成了物质（生成物）；
（2）量关系：①参加反应的各粒子的相对数量关系；②反应前后质量守恒。
5、利用化学方程式的计算
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2 4P ＋ 5O2 2P2O5
4Al ＋ 3O2 2Al2O3 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 MnO2

2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2H2+O22H2O 2KClO32KCl + 3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2HgO 2Hg + O2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CH4+2O2点燃CO2+2H2O

第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。天然物中最硬物质。不导电，导热性很差。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，耐高温，具导热性，有优良的导电性，润滑性。制铅笔芯（深灰色、质软）、电极，石墨炸弹（导电性）、电车的电刷（导电性，滑腻感），润滑剂（滑腻感），制坩埚（耐高温，导热性）等。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等；活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶金还原；炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶业填充剂（加到橡胶里增加的耐磨性） 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质，蜡烛燃烧能产生具有吸附性的炭黑颗粒
3、 C60：由C60分子构成，每个分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定。有金属光泽固体，质脆。几乎不导电，用于超导体。
注意：同种元素可以组成不同单质，同种元素的不同单质之间可以相互转化，如白磷和红磷，金刚石和石墨 （相互转化是化学变化过程）
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
说明：物质组成结构决定了物质性质，物质的性质决定了物质的用途。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质相同!
1、常温下的稳定性强（如：木桩埋入地下前烧焦，不易腐烂；用墨或碳素墨水书画，书写重要文件，不易褪色）
2、可燃性: 均放热
完全燃烧(氧气充足)： C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足)：2C+O2点燃2CO
3，还原性： 均吸热 应用于冶金工业还原
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。）
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ C+CO2高温2CO (C都充当还原剂)
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定。
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或者氯酸钾制氧气的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室双氧水制制氧气的发生装置。
（2） 收集方法：由气体的溶解性及密度决定。
①难溶或不与水反应的气体于水用排水法收集，如：H2，CH4 ，O2，N2 ，CO，NO等，但SO2，CO2 ，HCl， NH3 ，Cl2 ， F2，NO2， H2S，HF等易溶于水或与水反应，不能用排水法收集。
②密度比空气大（相对分子质量＞29）用向上排空气法，如O2 ，SO2，CO2 ，HCl，HF， Cl2 ， F2，NO2， H2S等，但NO与氧气反应(生成红棕色NO2)且密度接近空气密度，不能用排空气法收集。
③密度比空气小（相对分子质量＜29）用向下排空气法，如H2 ，CH4 ， NH3等，但N2 ，CO密度接近空气密度，不能用排空气法。
2、二氧化碳的实验室制法
(1) 原理：用大理石（或石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：①不用浓盐酸，因为它易挥发出氯化氢（HCl），混杂在CO2气体中，使之不纯。
②不用硫酸，因为H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
③不选用纯的CaCO3或粉末状的Na2CO3 等代替大理石，因为反应物纯度或接触表面积增加会使反应过于剧烈，实验难控制，气体难收集。
（2）选用和制实验室双氧水制制氧气发生装置相同 （如图3种装置）
①可随时添加液体药品的发生装置：锥形瓶，长颈漏斗，导管（带双孔塞）
优点：可随时添加液体药品（注意液封：液体要浸没漏斗末端），用于制取较多量气体。
缺点：不可控制反应快慢。
②简易装置：试管，导管（带单孔塞）
优点：操作简便
缺点：不能及时补充液体，只能制取少量气体，不能控制反应快慢。
③可控制反应快慢的装置：锥形瓶，分液漏斗，导管（带双孔塞）
优点：可随时添加液体药品（不需要液封），可控制反应快慢。
（3）气体收集方法：向上排空气法 （4）验证方法：澄清石灰水
3、 二氧化碳的工业制法：
高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ ；生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（无毒）
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
H2CO3 == H2O+ CO2↑ （碳酸不稳定,易分解，变红的石蕊变回紫色）
3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）
（久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因是Ca(OH)2吸收空气中CO2生成CaCO3 。
要除去这白膜即CaCO3，用稀盐酸。其原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火 ，干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾 ，温室肥料，碳酸型饮料。
4、二氧化碳对环境的影响：
⑴过多排放引起温室效应：全球变暖，冰川融化，海平面升高，城市淹没，土地沙漠化，农业减产 （引起温室效应的除CO2 还有O3，CH4 ，氟氯代物等）
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏------CO2含量不断上升
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧，开发利用新能源；植树造林。
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
五、 一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3，化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
（1） 可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体如H2、CO、CH4点燃前一定要检验纯度，
验纯方法：把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开听声音判断）
①H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰，生成：H2O；②CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰，生成：CO2 ；③CH4和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰，生成：H2O 和CO2
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（2）还原性： 应用于冶金工业
CO+CuO △ Cu+CO2 （现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。）
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。）
除杂质方法：CO[杂质：CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[杂质：CO] 通过灼热的氧化铜 ： CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[杂质：CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） ：CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含杂志CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4, 煤炉中发生的化学反应：
下层：C＋O2 CO2 中层： C＋CO2 2CO 上层：2CO＋O2 2CO2
5, 本章知识间的联系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe③③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuOCu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO

第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
常用灭火器：
A，泡沫灭火器：喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：钠，钾，电石等）
B，二氧化碳灭火器：喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。
C，干粉灭火器：喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：NaHCO3），通过降温和隔绝空气灭火。扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气或氧气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。（化学性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）
物理性爆炸，如：高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N，S，O等元素）；
隔空气加热分解得产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：H2、CH4、少量CO等）等。
煤燃烧排放的污染物：SO2和NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N，S，O元素）；
根据沸点不同分馏得不同产品：煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（注意：煤分解是化学变化，石油分馏是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。）
（3） 天然气是气体矿物燃料（主要成分：CH4又称甲烷，也是沼气主要成分），是较清洁的能源。
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出淡蓝色火焰，放出大量热）
附加知识点：家用燃气：①天然气（主要成分：CH4） ②液化石油气（主要成分：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等） ③ 焦炉煤气（主要成分：H2、CH4、少量CO ）
④水煤气（主要成分：H2、CO，水和炽热的木炭反应形成：C + H2O高温 H2 + CO）

2、 两种绿色燃料：乙醇和氢气
（1）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 高粱，玉米和薯类发酵蒸馏制得。
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O （淡蓝色火焰）
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点 ①节约石油资源 ②减少汽车尾气 ③促进农业发展 ④乙醇可以再生
（2）氢气 （化学式：H2）最清洁的燃料
① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
② 有可燃性 ：2H2 + O22 H2O (淡蓝色火焰)
③ 有还原性 ： H2+CuOCu+ H2O （用于冶炼金属）
④ 电解水可得到氢气： 2 H2O2H2↑+ O2↑（但耗用电能大）
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
⑥氢气的实验室制法：稀硫酸和锌反应
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ (常用方法) （装置如同实验室制CO2）
其他：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）
注意：①不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性，挥发出氯化氢混杂在氢气中 ；
②不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性，产物中得不到氢气。
氢气检验方法：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．若变浑浊，可能是CH4

3，新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
4、 化学反应中的能量变化（能量变化通常表现：热量变化）
（1）放热反应：如所有的燃烧 （2）吸热反应：如C+CO2高温2CO
第一学期教材其他知识点：
1，蛋壳主要成分：CaCO3
2、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
3、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
4、水污染原因:（1）工业“三废”排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥不合理使用
5、当今世界上最重要的三大化石燃料: 煤，石油，天然气。
6、未来最理想的燃料是H2 。 7、最简单的有机物是CH4 。 8、密度最小的气体是H2 。
9、相对分子质量最小的物质是H2 。 10、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
11、化学变化中最小的粒子是 原子 。 12、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
13、最早利用天然气的国家是 中国 。14、地壳中含量最多的元素是 氧 。
15、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳
17、空气里含量最多的气体是 氮气 。 18、空气里含量最多的元素是 氮 。
19、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
20、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
21、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
22、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
23、元素种类不同：是因为质子数不同。
24、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
25， 煤气 （通常说的煤气，主要成分是CO，不同于焦炉煤气和水煤气。煤炭不完全燃烧产生）
第一学期实验总结：
1，胆矾溶于水并与氢氧化钠反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
胆矾迅速溶解，溶液变蓝色，加入氢氧化钠后 生成蓝色沉淀。
2，石灰石和盐酸反应的气体通入澄清石灰水：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 和 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
3，对蜡烛及其燃烧探究：蜡烛成分是石蜡，石蜡主要含C和H元素。
实验步骤与方法：①观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。

②用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。

现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。 结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
③点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和火柴梗比较各层火焰温度。

现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。

④干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和二氧化碳。
⑤熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。

现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。 结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。

4，对人体吸入空气和呼出气体的探究（具体内容见前页相关）
5，闻气体方法：应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。
6, 固体药品和液体药品取用方法：
①粉末状：药匙、纸槽
用药匙取药品，装入试管中/用药品将药品装进做好的纸槽中，水平将纸槽放进试管中，再将试管直立，药品进入试管后，取出纸槽。

②块状： 镊子、药匙
左手水平拿好试管，用镊子/药匙取药品，放在试管口处，在慢慢将试管直立，使药品慢慢滑落到试管低端。

③液体：直接倾倒，量筒量取（倾倒和滴加），少量时直接用胶头滴管滴加。
7，碳酸钠和盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （产生气泡）
8，锌粒和盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （产生气泡）
9，酒精灯使用：（略）
10，加热NaOH和CuSO4混合液：先生成蓝色沉淀(Cu(OH)2)，加热后变黑(CuO)。
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 和 Cu(OH)2 CuO + H2O
11,洗涤玻璃仪器：内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下。形成均匀的水膜。
12，测定空气中的氧气：
⑴拉瓦锡测定空气成分：先是银白色液体（Hg）变成红色粉末（HgO），加强热，粉红色消失。 300°C: 2Hg+ O2 2HgO 500°C: 2HgO 2Hg + O2↑
(2)红磷测定空气里氧气实验：装置图（见书P27）
①、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
②、原理: 4P + 5O2 2P2O5 （集气瓶底放水冷却气体）（其他相关内容见前页）
13，带火星的木条伸入氧气中现象：木条复燃。
14，硫在空气和氧气中燃烧现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。反应：S ＋O2 SO2 （集气瓶底放水吸收毒气）
15，木炭在空气和氧气中燃烧现象：在空气中保持红热；在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。反应： C ＋ O2 CO2
16，细铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
17，工业氧气制取：根据沸点不同分离液态空气中氧气
18，双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑或 2H2O2 2H2O + O2↑（装置如同实验室制CO2）
19，加热KClO3和MnO2制氧气 ： 2KClO32KCl + 3O2↑ （见课本38面）
20，加热KMnO4 制氧气 ： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （见课本40面以及前页相关）
21，电解水实验： 2H2O 2H2↑+ O2↑ 两极产生气体体积比为2：1； 质量比：1：8
检验：正极：O2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃
负极：H2---出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （点燃前注意验纯）
22，分子运动现象探究：三个小烧杯进行的浓氨水的扩散实验（见课本49-50面）
23，水的净化---过滤液体：过滤操作中注意：三靠，二低，一贴。（见课本55面）
24，质量守恒定律研究： ① 4P ＋ 5O2 2P2O5 ② Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （蓝色溶液逐渐变浅绿，铁钉表面附红色物质） ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④2Mg＋ O2 2MgO （发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体） （见课本90-92面）
25，木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 黑色粉末逐渐变红色
26，活性炭的吸附性：活性炭使用前要烘烤除水分。
27, 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO3 CO2↑＋CaO
28，二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（见课本110面）
29，二氧化碳不支持燃烧验证：烧杯中燃烧的两根蜡烛加入CO2后从下开始依次熄灭。
30，二氧化碳溶于水的验证：装CO2的塑料瓶加水振荡后变瘪。（见课本114面）
31，二氧化碳与水反应的验证：4朵石蕊染紫的纸花的对比实验。
CO2＋H2O ===H2CO3 （紫色石蕊变红原因） 和 H2CO3 ===CO2↑＋H2O （石蕊变回紫色原因） （见课本114面）
32，燃烧条件验证：红磷和白磷燃烧对比实验。（见课本124面）
33，灭火原理：三只蜡烛对比实验。（见课本126面）
34，粉尘爆炸：点燃粉尘状面粉实验（见课本128面）
35，甲烷燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O
淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。（见课本134面）

熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）原子
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al2O3 Fe (FeO) Fe(Fe2O3)
-2 -1 -2 -1 -1 -1 +5 +4 +1 +2 +3 +4 +5
O Cl S H2O2 Na2O2 BaO2 P2O5 SiO2 N2O NO N2O3 NO2 HNO3
(2) 原子团
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 PO4 HCO3

课题1 空 气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
☆2、法国科学家 拉瓦锡 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中 氧气约占空气总体积的1/5的结论。
☆考点一 空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见右图）
2、实验现象：
①、红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟
②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占红磷燃烧前瓶内空气总体积的1/5。
3、实验结论：①说明空气不是单一的物质（即空气是混合物）；点燃

②氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷
☆ 化学方程式：
5、注意事项：
①所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
②要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（或止水夹）
③装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）
④要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）
⑤点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）
只要是保证不了原瓶的空气，有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大，进的水就会补充外逸部分的空气，即就会多

6、实际在实验中测得的结果比真实值小（进入集气瓶的水少于红磷燃烧前瓶内空气总体积的1/5）的原因可能是
⑴、红磷的量不足； ⑵、装置气密性差（或叫装置漏气）；
⑶、未等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹（止水夹）； ⑷、没有预先在导管中装满水。
思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：①不能用木炭或硫磺、蜡烛（它们燃烧产生了气体，瓶内气体体积变化小，瓶内气压变化小，水不能倒吸进入集气瓶或者进入的水很少）
②也不能用铁或铝（铁在空气中不能燃烧，铝在空气中也不能燃烧）。
2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
☆考点二、 空气的主要成分
1、（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
2、 空气成分示意图
看图得出结论：
⑴空气主要是由氮气和氧气组成
⑵氮气约占空气总体积的78%
⑶氧气约占空气总体积的21%
⑷空气是混合物
3、 ①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 氧气，
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有 二氧化碳，
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 水蒸气。
分析：①小白鼠在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，说明小白鼠能呼吸，氧气供给呼吸，所以说明了空气中含有氧气；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，敞口存放在空气中的石灰水表面有一层白色固体就是碳酸钙，所以说明了空气中含有二氧化碳；③盛放冰棒的杯子外壁温度低，使周围环境温度降低，空气中水蒸气凝结成小水滴，说明空气中有水蒸气．
☆ 重要考点 考点三、 物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：只由一种物质组成的。 （纯净物可以用化学符号来表示。）
“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，
不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：由两种或两种以上物质组成的，
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
☆注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
① 只含一种物质的就属于纯净物，
②含有两种或两种以上物质的就属于混合物。
例题1 区别以下物质哪些属于混合物 ，哪些属于纯净物？（填序号）
⑴水 ⑵空气 ⑶氧气 ⑷加碘盐 ⑸盐水 ⑹高锰酸钾（ KMnO4 ）
⑺稀有气体 ⑻ 氦气 ⑼ 氢氧化钠溶液 ⑽氢氧化钠 （NaOH）
分析：
⑴水是一种物质所以是纯净物，另一种解法：水能写出化学式H2O，则只是一种物质所以是纯净物。
⑵空气中有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等多种物质所以是混合物
⑶氧气是一种物质所以是纯净物 解法2：氧气能写出化学式O2，则只是一种物质所以是纯净物。
⑷除了有盐还有碘酸钾 ，所以是混合物（注意加碘盐中的“碘” 是 指碘元素，而不是碘这种物质）
⑸盐水 除了有盐还有水，所以是混合物
⑹高锰酸钾（ KMnO4 ） 解法：高锰酸钾能写出化学式KMnO4 ，则只是一种物质所以是纯净物。
⑺稀有气体 包含了氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气这五种气体，所以稀有气体是混合物。
⑻ 氦气 氦气只是一种物质，所以是纯净物。氦气化学式He .
⑼ 氢氧化钠溶液 除了氢氧化钠还有水，所以氢氧化钠溶液是混合物
⑽氢氧化钠 是一种物质所以是纯净物。氢氧化钠能写出化学式NaOH，则只是一种物质所以是纯净物。
（填序号）混合物：⑵⑷⑸⑺⑼； 纯净物⑴⑶⑹⑻⑽
练习1 区别以下物质哪些属于混合物 ，哪些属于纯净物？
⑴二氧化碳 ⑵ 洁净的空气 ⑶牛奶 ⑷ 澄清石灰水 ⑸ 食醋 ⑹ 酱油 ⑺ 面包 ⑻ 氖气 ⑼铁水 ⑽液氧 ⑾臭氧 ⑿ 冰水混合物 ⒀液氮 ⒁锰酸钾（K2MnO4） ⒂ 水蒸气 ⒃硫酸铜 ⒄稀有气体 ⒅铜锌合金 ⒆铜片 ⒇硫酸铜溶液
混合物： ， 纯净物

考点四、空气是一种宝贵的资源
1、氧气
（1）氧气的物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的大
（2）氧气的化学性质：①氧气不能燃烧，（即 不具可燃性）
②氧气能支持燃烧（即具有助燃性），
③氧气可以供给呼吸。
2氮气
（1）氮气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小
（与空气的密度接近，只能用排水法收集氮气）
（2）氮气的化学性质
①氮气不能燃烧， ②氮气也不支持燃烧， ③氮气不能供给呼吸
④氮气化学性质不活泼（可作保护气）。⑤可用作化工原料。
3、稀有气体
（1）稀有气体的物理性质： ①无色无味的气体，②通电时能发出不同颜色的光 ③可用于制造低温环境
（2）稀有气体的化学性质：稀有气体的化学性质很不活泼（可作保护气）。
☆理解
氧气
①动植物呼吸②医疗急救 （供给呼吸）
③金属切割 ④炼钢
⑤气焊 ⑥宇宙航行 （支持燃烧即助燃性）
氮气
①超导实验车
②可用于制造低温环境（液氮冷冻麻醉） 利用物理性质
③液氮制造低温环境可用于低温超导
④化工原料（如制硝酸或氮肥）
⑤作保护气（利用氮气化学性质不活泼）
如a氮气作保护气焊接金属， 利用化学性质
b灯泡充氮气保护灯丝
c食品充氮作防腐剂
稀有气体
①作保护气 （稀有气体的化学性质很不活泼）
②制多种用途的电光源③激光技术
④液氦冷冻机（液氦制造低温环境）等 利用物理性质
4、用氦气充飞艇既利用了氦气的物理性质（氦气的密度比空气的小）又利用了氦气的化学性质
（氦气的化学性质很不活泼：不能燃烧也不支持燃烧，不会出现飞艇燃烧爆炸的情况）
5、氮气的化学性质不活泼，而稀有气体的化学性质很不活泼，即稀有气体比氮气更稳定，更不易与其他物质反应，所以稀有气体充灯泡比充氮气更耐用。
6、怎样证明：食品袋内充气体作为防腐剂，探究食品袋内装的气体是氮气还是二氧化碳？
将食品袋剪一个小孔，将袋内气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则食品袋内装的气体是二氧化碳，若不变浑浊则食品袋内装的气体是氮气。
六、空气的污染及防治。（考点五）
1、 造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳CO，二氧化氮NO2 ，二氧化硫SO2 ，臭氧O3 ）和烟尘。
2、空气污染来源：①空气中的有害物质来自化石