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蚌埠二中2010届高三第一学期期中考试
化学试题

（考试时间：90分钟 试卷分值：100分）

注意：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，第II卷的答案填写在答题卷内，否则不予计分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 K:39 Br:80 Li:7 Ba:137 Mg:24 Al:27

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是
A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
2. 有下列液体：①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水。其中不会出现丁达尔效应的分散系是
A．④ B．②④ C．③④ D．②④⑥
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NA
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的电子数为20 NA
C．0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为NA
D．1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2 NA
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4 ]- D．Al3+和Al(OH)3[_K]
5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦
6. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
7.密度为0.91 g／mＬ 氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为
A. 大于12.5% B. 等于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
8. 铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱液洗涤污垢
9. 将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色。
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②
10. 将 6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是
A. 等于4% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8%
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH－ === SO32－ + H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ + 2I－+O2=== I2 +2H2O
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HCO3－+Ba2＋+OH－=== BaCO3↓+ H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O
12. 完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol·L－1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为
A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g
13. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
14. 有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B. 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 金属在氧化还原反应中失去电子越多，其还原性越强
15．将陶瓷和粘结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可以制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度高、耐磨、导热性好，不会因骤冷或骤热而炸裂。实验室中有一金属陶瓷制成的容器，可以用来盛放下列哪种物质（ ）
A．NaOH溶液 B．KNO3溶液 C．氢氟酸 D．盐酸
16. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
17.　在氯气和氢氧化钾的热溶液反应中，得电子和失电子的氯原子的个数之比是（ ）
A. 2：1 B. 3：1 C. 4：1 D. 5：1
18. 根据反应（1）2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ; (2) Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+
可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Br－ ＞ Fe2+ ＞ I－ 　B. I－ ＞ Fe2+ ＞ Br－
C.　Br－＞ I－ ＞ Fe2+ D. Fe2+ ＞ I－＞ Br－
19. 在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
20．在溶液中能大量共存的一组离子或分子式
A．、、、、 B．.,
C．,, 　D．,,,

第II卷（非选择题 共40分）

21．（8分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
；

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。

22．（10分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：① ② ③ ④
实验结果分析及结论： 。

23. （14分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行
次；用什么方法证明A装置不漏气？ 。
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是 （填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

选择最简装置的连接顺序为 ；

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1 BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________（填仪器名称）；
（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？

24．（8分）有FeCl3和CuCl2的混合液400 mL，其中c(Cl－)=a mol·L－1。在溶液中加入过量铁粉b g，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得质量为c g。
（1）若b=c时，原溶液中c(FeCl3)= ______________， c(CuCl2)= ______________；充分反应后滤液中c(Fe2+)=______________（用a表示）。（忽略溶液的体积变化）[来源:]
（2）若b值不变，c的数值越大，说明混合液中CuCl2的质量分数越_______（填“大”或“小”），
c的最大值应小于______________。（用含a、b的关系式表示）

蚌埠二中2010届高三第一学期期中考试
化学试题答案
第I卷（ 选择题 共60分 ）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
C
B
C
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
A
B
C
D
B
B
D

第II卷（非选择题 共40分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2009-2010学年高三上学期期中考试
化 学 试 题
时间100分钟 分数100分
第一部分 选择题（共44分） (本题包括22小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．现有①Na2O2、②水玻璃、③NaOH溶液、④CaCl2溶液、⑤硅石五种物质，在空气中能稳定存在不易变质的是 ( )
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．②④
2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（　 ）
　 A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 　C．亚硫酸钠 　D．溴化银
3．把少量SO2分别通入浓度相同的①Ba(No3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 （　　）
A．①和② B．只有② C．②和③ D．全部
4．(2004年江苏高考题)下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（　　 ）
A、漂白粉 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
6．（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
7．将Fe片加到1L 　0.5mol/L FeCL3溶液中，当Fe3+与Fe2+的浓度相等时，加入铁片的质量是（ ）
A. 2.8g B. 5.6g C . 11.2g D. 1.4g
8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
9．铊（T1）的原子序数为81，在酸性介质中有如下反应：T13＋＋2Ag=T1＋＋2Ag＋。下列有关叙述正确的是： （　　）
A．铊位于第五周期 B．铊的氢氧化物显两性
C．T13＋的氧化性比Ag＋强 D．T1＋的最外层有一个电子
10.湿润的淀粉—KI试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2 ②NO2 ③H 2S ④SO2⑤ HCl ⑥溴蒸气（　　　 ）
A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤
11、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A.、6 mol·L-1 KOH溶液 B、18 mol·L-1 H2SO4溶液      
C、2 mol·L-1 H2SO4溶液 D、3 mol·L-1 HNO3溶液
12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
13．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小
B．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
14．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，
沉淀的物质的量
0

0.4
0.5
V(NaOH)
得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，
原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为( )
A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1
15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
16．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
18. 把CO2通入到含8gNaOH的烧碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g, 则通入CO2的质量是( )
A 4.4 g B 8.8 g C 6.6g D 都不是
19. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
20.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4+H2O
21．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
22．把6 mol铜粉投入含8 mol HNO3和2 mol H2SO4稀溶液中，则标准状况下放出气体的物质的量为（ ）
A．2 mol B 3 mol C．4 mol D．5 mol
第二部分 非选择题（共56分）
23.（7分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。
写出A→B转化的化学方程式： 。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
24、(13分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
(1) 操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ；
(2) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体，据此可初步认定黑色固体为 。
(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
滤渣中还存在的物质为 。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中，

含有Cl—
2、检验NH4+

取少许滤液于试管中，

含有NH4+
3、检验Zn2+

取少许滤液于试管中，加入稀氨水

先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： .
通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，
可用 法。
25．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出下列物质的化学式：则A是 E是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→B的化学方程式为
B→C的化学方程式为
（3）实验室制取D的化学方程式
（4）检验一瓶气体是C的最简单的方法是：
26．(11分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂
实验现象
第一种方法

第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。
27．(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：______mol（用含有m、n的代数式表示）。

2009-2010学年高三上学期期中考试
化 学 试 题 答 案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
D
D
D
C
B
C
C
C
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
D
C
C
B
C
B
A
A
C
B
23、（7分）（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；
（2）A：NH3 4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O
24（共13分）（1）坩埚（1分），泥三角（1分） （2）二氧化锰（MnO2）（1分）
(3)C(碳) （1分） （4）（共5分）
实验
目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 (1分)
有白色沉淀产生 (1分)
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 (2分)
石蕊试纸变蓝色 (1分)
含有NH4+

（5）滤液中含有氯化铵和氯化锌（1分）。加热（1分）
25．（10分）（1）N2 、NH3
△
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3 NO2+ H2O=2HNO3+NO
（3）2NH4CI+Ca(OH) 2 2 NH3+CaCi2+2H2O
（4）打开瓶口，观察气体是还变为红棕色
26．（11分）（2） 乙

选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红

（3）①不可行，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2
27：（15分）(1)78；100。(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；过滤；洗涤；干燥。(6)mol。

2009年秋期南阳市部分高中期中考试三年级
化 学 试 题

说明：1．本试题共100分，考试时间为90分钟
2．本试题分为第I卷和第II卷两部分，第I卷答案填涂在答题卡上，第II卷答案写在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137

第I卷（共51分）
一、选择题（每题只有一个符合题意的选项）
1．下列有关环境保护的说法中错误的是
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
3．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．若2KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2>X2
C．若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
4．有一未完成的离子方程式为：□□+XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
A．+7 B．+4 C．+5 D．+1
5．某溶液中存在XO3—，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
A．Na+，H+，SO42—，I— B．Na+，Ca2+，CO32—，Al3+
C．Na+，K+，Fe2+，H+ D．K+，SO42—，Cl—，CO32—
6．下列说法中正确的是
A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氧化钠杂质
C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
D．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键
7．有一无色溶液，可能含有K、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42—、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如相爱实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的
A．肯定有、、、 B．肯定有、、
C．肯定有、、 D．肯定有、、
8．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100g 10%的CuSO4溶液，称取10g胆矾溶于90 g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84的浓配制200mL 2 的稀时，先平视后仰视
A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④
9．根据下表信息，下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①

②

③

浓盐酸

④

浓盐酸

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
C．表中④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
10．向含的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A．得和
B．剩得
C．剩，得和
D．得和
11、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量不等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．压力相同、体积相同的N2和O2
12、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀
A．都能证明 B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①常温常压下，17g甲基()所含的中子数为9NA
②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子
④常温常压下，100m10.5mol／1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA
⑥常温常压下，1mol氨气含有的核外电子数为4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C．枪验酸性溶液中的C1和SO42—，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后迎过浓硫酸
15．下列书写的离子方程式中正确的是
A．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2
B．向氨水中通入足量SO2