江西省玉山一中高三化学板块复习测评卷板块六化工生产及流程分析.doc

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块六、化工生产及流程 ）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号

姓名： 班级：
题号
1—10
11
12
13
14
总 分
得分

选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]

已知钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

请你据此回答1～4小题：
1．酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其主要原因是（ ）
A．防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解
B．防止反应速率过快；同时浓硝酸具有强氧化性
C．保持催化剂的活性温度；同时浓硝酸容易挥发分解
D．保持催化剂的活性温度；同时浓硝酸具有强氧化性
2．该厂结合本厂实际，选用的X试剂为（ ）
A．BaCl2 B． BaSO3 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
3．中和Ⅰ使溶液中离子的浓度明显减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）的使（ ）
A．Fe2+ 和H+ B． Fe3+ 和H+ C．H+ 和Ba2+ D．Fe3+ 和NO3―
4．上述流程中洗涤的目的是（ ）
A．减少可溶性铁盐对环境的污染 B．减少可溶性硝酸盐对环境的污染
C．减少可溶性钡盐对环境的污染 D．减少可溶性硫酸盐对环境的污染
已知过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑ ；
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2 。其工艺流程如下：
NH4HSO4
通电

H2O
过氧化氢溶液
水解
减压蒸馏
残液

请你根据上述流程回答下列5～8小题的有关问题：
5．根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是（ ）
A．2H2O－2e-==2H++ H2O2 B．2SO42―－2e- == S2O82―
C．2H++2e- ==H2↑ D．S2O82―+2H++2e- ==2HSO4―
6．在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是（ ）
A．减小气压，使液体沸点升高而不易分解
B．提高(NH4)2S2O8 的氧化性
C．过氧化氢不稳定，受热容易分解
D．保持恒定的压强；使电解硫酸氢铵水溶液的效率最高
7．上述生产流程中可循环利用的物质是（ ）
A．NH4HSO4 B．(NH4)2SO4 C．NH4H S2O8 D．(NH4)2S2O8
8．过氧化氢不具有的化学性质是（ ）
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
已知某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶
炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2 。请你据此回答9～10小题：
9．去除烟气中的主要废气SO2，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用的方式是（ ）
A．制硫酸 B．制(NH4)2SO3 C．制亚硫酸 D．制CO(NH2)2
10．下表中列出了几种物质的溶度积常数(Ksp)：
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10－16
4.0×10－38
3.0×10－17
2.2×10－20
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是（ ）
A．Fe2＋ B．Zn2＋ C．Fe3＋ D．Cu2＋
二．非选择题 ：（共50分）
11．（12分）某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

请你依据上图，完成下列填空：
⑴.在电解过程中，阳极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填“不变”、“升高”或“下降”）。
⑵.工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为：
、 。
⑶.如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42 －，该钡试剂可以是 （选
填a、b、c，多选扣分）。
a.Ba(OH)2  b.Ba(NO3)2    c.BaCl2 
⑷.为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c；
多选扣分）。
a .先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂  　
b .先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3    
　 c .先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 
⑸.脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填
  写操作名称）除去NaCl 。
⑹.在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用
无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学
方程式为 。
12．（12分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤①中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤②调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH
可选用的最佳试剂是　　　 　。
A．Fe(OH)3　　　　 B．NH3·H2O　　　　　C．CuO　　　　 　　　D．NaOH　
（4）已知常温下，Ksp[Al(OH)3]＝3.2×10-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1×10－2mol/L，则
在滤渣B中　　　 　　（选填“有”或“没有”）Al(OH)3。　
（5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜。

乙方案中铜将在　　　　　　（填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用　　　　　　（填“铁”或“石墨”）作电极材料。该方案和甲方案相比较，最大的缺点是　　　　　　　　　　 。
13．（12分）已知硫化钠是一种重要的工业原料。请按下列要求回答有关问题：
(1)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠， 反应的化学方程式为______________________________________。
(2)甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产 生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是 。
②仅由上述实验无法判断与的大小关系，理由是
。
(3)利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、 Cd2+、Al3+、Fe2+ , Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

①步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为______ (填化学式）。
②步骤(ii)所加ZnO的作用为______________________________。
③步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为 。
14．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中有气体产生，该气体化学式是 。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为________小时，最佳的浸出温度为________℃。

(3)钴渣中钴以Co2O3·CoO的形式存在，过程Ⅱ浸出钴的化学反应方程式为________(产物中只有一种酸根离子)。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，你认为可能原因是______________________________________。
(4)过程Ⅲ所得锂铝渣的成分是LiF和________________________(填化学式)。
(5)过程Ⅳ所得沉淀需洗涤后才能煅烧。判断沉淀是否洗涤干净的方法是________________
。

(六) 化工生产及流程
1、A 2、D 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、B 9、A 10、C
11、（12分；除指明外其余每空各1分）(1)2Cl―－2e- ＝ Cl2↑ 升高
（2）Ca2++CO32―＝CaCO3↓ Mg2++2OH―＝Mg(OH)2↓
(3) a c （2分） (4)b c （2分） (5)蒸发 过滤
(6) NaCl + H2O NaClO + H2↑（2分）
12、（12分；除指明外其余每空各2分）
（1）CuSiO3·2H2O + H2SO4== CuSO4+ H2SiO3+ 2H2O
（2）2Fe2+　+ H2O2+ 2H+== 2Fe3++ 2H2O
（3）C （1分） （4）有 （1分） （5）A　　　铁　 消耗电能太多
13、（12分；每空各2分）

14、（14分；每空各2分） (1)H2　 (2)12　90　
(3)4Co2O3·CoO＋Na2S2O3＋11H2SO4===12CoSO4＋Na2SO4＋11H2O　Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境(合理即可)　(4)Al(OH)3　(5)取最后一次洗涤液进行焰色反应，无黄色火焰，证明洗涤干净(检验SO或其他合理答案均可)

古今名言
敏而好学，不耻下问——孔子
业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随——韩愈
兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子
己所不欲，勿施于人——孔子
读书破万卷，下笔如有神——杜甫
读书有三到，谓心到，眼到，口到——朱熹
立身以立学为先，立学以读书为本——欧阳修
读万卷书，行万里路——刘彝
黑发不知勤学早，白首方悔读书迟——颜真卿
书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲——于谦
书犹药也，善读之可以医愚——刘向
莫等闲，白了少年头，空悲切——岳飞
发奋识遍天下字，立志读尽人间书——苏轼
鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书——李苦禅
立志宜思真品格，读书须尽苦功夫——阮元
非淡泊无以明志，非宁静无以致远——诸葛亮
熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》
书到用时方恨少，事非经过不知难——陆游
问渠那得清如许，为有源头活水来——朱熹
旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼
书痴者文必工，艺痴者技必良——蒲松龄

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