化学必修2四单元检测试卷12.doc

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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绝密★启用前
必修２四单元１２
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明

评卷人
得分

一、单项选择

1. 有关专家提出了“以废制废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为了减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分为：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学方程式中可能发生的是（ ）
①S + O2 SO2；②CaCO3 CaO + CO2↑；③CaCO3 + 2NaOH == Ca(OH)2 + Na2CO3
④SiO2 + CaO CaSiO3；⑤SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O；
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤

2. 下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（）
A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关
C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

3. 下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是（）

A．图示实验中发生了化学变化
B．实验后水溶液的pH>7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等
C．气体Z易燃，可以还原氧化铜
D．液体Y是一种纯净物

4. 下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气
5. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
A.＋C2H5Cl→＋HCl
B.＋C2H5OH→＋H2O
C. ＋CH2＝CH2→
D.→＋HBr；＋H2→

6. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）
A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2

7. 关于空气污染，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2等和水反应生成的HNO3造成的
B．温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的
C．CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力
D．吸烟能制造CO2污染空气

8. 下列关于石油和煤的说法不正确的是（　　）
A．石油中主要含有C、H两种元素
B．石油是主要由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
C．石油有固定的沸点，故可分馏
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
9. 下列说法正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+
B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染
D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3
10. 下图是我国古代冶铁图，你认为下述反应原理与图示相吻合的是（）

A．Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O
B．Fe2O3＋3C2Fe＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

11. 海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的沉淀池中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
12. 对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化，分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法正确的是（　　）
A．此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2
B．此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2
C．此法可将汽车尾气中的二氧化硫被氧化生成三氧化硫
D．此法是解决城市空气污染的唯一途径

13. 化工生产需要遵循“绿色化学”思想，我们的生活习惯也应该遵循这种思想。下面的做法与“绿色化学”思想一致的是（）
①侯氏制碱法中使用了合成氨生产中的二氧化碳　②利用海水制取蒸馏水后的富卤海水提取溴、镁　③及时地将生活污水稀释排放到江河湖海中
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

14. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中含有三聚磷酸钠)，必须采取有效的措施控制磷元素大量进入水体，其原因是（　　）
A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备
B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造成水患
C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中的氧，使水质恶化
D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入人体
15. “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应不符合绿色化学概念的是（　　）
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

16. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( )
A．2Na＋MgCl2===2NaCl＋Mg
B．MgCl2(熔融)电解(=====)Mg＋Cl2↑
C．2MgO高温(=====)2Mg＋O2↑
D．MgO＋H2高温(=====)Mg＋H2O
17. 20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是 ( )
A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 B．往已经酸化的土壤撒石灰中和
C．煤燃烧时鼓入足量空气 D．将煤除硫后再燃烧

18. 下列说法不正确的是(　　)
A．煤的干馏为化学变化
B．煤的气化和液化是物理变化，是三态间的变化
C．以煤为主要原料，可以合成甲醇
D．煤干馏得到的焦炉气可与溴水反应而褪色
19. 下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

20. 氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。若将100 mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2＋(　　)
A．160.00 mg B．80.00 mg
C．40.00 mg D．120.00 mg

21. 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏。下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（）
A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高
D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展

22. 2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念的是（ ）
A．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
B．把生活垃圾焚烧或深埋处理
C．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
D．停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气

23. 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是(　　)
A．镁 B．氯化钠 C．溴 D．钾

24. 把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸反应；第二份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是(相同状况下) （）
A．1∶1　 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3

25. 下列措施不符合节能减排的是 (　　)
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

26. 下列说法中正确的是（）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解的最终产物都是葡萄糖

27. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

28. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
海水
粗盐（含杂质
Mg2+、CO32－、SO42－）
NaBr
Mg(OH)2
母液
氯碱工业
精盐
低浓度Br2
浓缩
MgCl2·6H2O
SO2水溶液

无水MgCl2
①
②
③
④
Cl2
⑤

⑥
Cl2
高浓度Br2
Br－

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

29. 我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是（　　）
A．焦炭还原法 B．湿法炼铜 C．铝热还原法 D．电解冶炼法
30. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如下图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（　　）

A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%
31. 铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在英国博物馆中。电解熔融的氧化铝(冰晶石作助熔剂)时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是 ( )
A．90 g B．180 g C．270 g D．540 g

32. 乙烯和丙烯按物质的量之比为1∶1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（）

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

33. 金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：

根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是（）
A．97.8～770 ℃ B．770～774 ℃
C．774～882.9 ℃ D．1 413～1 500 ℃

34. 湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。下列选项中能够使水富营养化的物质是（）
A．含氯的化合物 B．含氮、磷的化合物
C．含硫的化合物 D．含碳的有机物

35. 用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（　　）
A.PbO　　　　B.Pb2O3　　　C.Pb3O4　　　D.PbO2
36. 2010年世界博览全于5月1日至10月31日在中国上海成功举办。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念。下列措施中不合理的是 （ ）
A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积
B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源
C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理
D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏
发电系统

37. 下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是( )
A．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别
B．油脂都不能使溴水褪色
C．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠
D．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖

38. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O ＝ 6Cu + SO2↑ 下列对于该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
39. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　)
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维

40. 已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl＋Mg

MgCl2＋2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是(　　)
A．铷比镁的金属性强
B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．高温下Mg2＋得电子能力比Rb＋弱

第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分

二、实验题

41. 广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制备流程如图：

(1)滤渣的成分是______________________ (写化学式)；
滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质；则该反应的化学方程式为______________ ；加入NaClO还能起到的作用是_____________ 。
(3)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_____________ 。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是__________ 。
评卷人
得分

三、计算题

42. 减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。
43. 煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：
4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，问：
（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？
（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？

评卷人
得分

四、推断题

44. 根据下图所示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A _____ ，E _____ ，G _____ 。
（2）反应①的化学方程式是_____ ， 反应③的化学方程式是_____。
（3）写出①、④的反应类型：① _____ ，④ _____ 。

评卷人
得分

五、填空题

45. (1)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是________。
①温室效应　②赤潮　 ③酸雨　④光化学烟雾　⑤臭氧空洞
⑥水俣病　⑦潮汐现象　⑧水华　⑨地方性甲状腺肿
(2)保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是____________。
①推广使用无磷洗衣粉　②城市垃圾分类处理　③推广使用一次性木质筷子　④推广使用清洁能源　⑤过量使用化肥、农药　⑥推广使用无氟冰箱
(3)在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现这种原则的是________。
①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥加聚反应

46. 煤的干馏是煤气化的重要方法，是煤综合利用最“古老”的方法，也是最简单的方法。所谓煤的干馏是在隔绝空气和高温的条件下，煤可以发生分解，生成固态的焦炭、液态的煤焦油、气态的焦炉气。下面是某实验小组设计的煤干馏实验，装置如图所示。
取约2～3 g的煤粒，在研钵中研磨至粉末状态；用药匙将煤粉放入玻璃管中，在具支试管中加入2 mL水，然后按照如图所示安装好装置；点燃酒精灯，对玻璃管均匀受热后再集中加热，注意观察具支试管中气泡产生的速度；待具支试管中气泡产生的速度均匀后，用明火靠近具支试管的支管口处，可以观察到产生的气体能够燃烧。
根据上述实验设计回答下列问题：
(1)实验结束后，应该先把玻璃管从溶液中取出，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)焦炉气是一种混合性的可燃性气体，点燃焦炉气前必须进行________操作，目的是______________________，但该实验没有进行此操作，实验中需要多排一会儿气体，至气泡均匀时再点燃。
(3)取下具支试管，可以发现其中的液体分为两层，上层是________，下层是________，在溶液中滴加酚酞试剂，溶液显________色，原因是
________________________________________________________________________。

47. 判断下列反应能否发生，能发生的写出化学反应方程式，不能发生的说明理由。
(1)铝＋氧化镁
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)铝＋四氧化三铁
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)碳＋氧化铝
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

48. 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，它在人体中仅有20～50毫克，人体用碘制造甲状腺素，调节新陈代谢，若摄入碘量不足，则人会得甲状腺肿大的粗脖子病即地甲病。那么，碘是从哪里来的呢？下面是一个研究性学习小组做了一个证明海带确实含有碘的实验，以下是实验过程及学生讨论情况记录表：

49. 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式________________________________________________________
________________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。
(3)操作A是________，操作B是________。
(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】D
2.【答案】A

【解析】禁止使用含铅汽油是为了防止铅带来的污染，而与汽油的燃烧效率无关，A不正确。

3.【答案】D

【解析】将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A正确。所得的产物有焦炉气(含有甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水(溶于水)、焦炭等，焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，C正 确。氨水的pH>7，煤焦油居于水层以下，苯及二甲苯等居于水层以上，故B正确。由于煤焦油中含有多种物质成分，属于混合物，D错误。
煤被誉为“黑色的金子”，对煤进行干馏后得到的一系列产物，具有十分重要的工业价值。
因此，应推广对煤进行干馏等深加工的综合应用技术，这对改变我国的能源结构、提高煤的综合利用价值、降低环境污染、获得重要的工业原料、提高能源的利用率等，均具有十分重要的现实意义。

4.【答案】A
【解析】常温下，铝片和浓硝酸发生钝化现象，不是不反应，故A错误。
5.【答案】C
6.【答案】B

【解析】由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物分子的原子个数减去已知反应物分子中各原子个数得到所需各原子个数，在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。

7.【答案】D
【解析】硫氧化物和氮氧化物（NOx）是形成酸雨的主要物质；CO2是一种重要的温室气体；CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液携氧的能力；吸烟主要是不完全燃烧而产生的CO污染空气。

8.【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，石油是混合物，没有固定的沸点，所以可以分馏。
9.【答案】B
【解析】A、只能证明该溶液中含有三价铁离子，不能证明不含二价铁离子，故错误。
C、亚硫酸钙不稳定最终被氧化成硫酸钙，故错误。
D、碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，故错误。
10.【答案】B

【解析】图中没有生成H2、CO的装置，由图可看出，是利用生成的碳还原Fe2O3炼铁。古代无Al，不可能利用铝热反应。

11.【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，从海水中提取镁的过程涉及的主要反应有：
CaCO3CaO＋CO2↑　CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑
MgCl2Mg＋Cl2↑。
12.【答案】A

【解析】NOx转化成N2化合价降低被还原，B项错误；二氧化硫被氧化成三氧化硫后依旧是污染物，C项错误；解决污染问题的方法是多样的，D项错误。

13.【答案】A

【解析】侯氏制碱法中使用了合成氨的废气二氧化碳，使原料得到充分利用；富卤海中溴、镁浓度高，可以更有效地提取这些元素；生活污水富含氮、磷，排入江河湖海容易导致水体富营养化。

14.【答案】C
【解析】含氮、磷元素的废水进入水体会造成水体富营养化，使得一些藻类迅速繁殖，引起水中氧气大量减少，导致鱼、虾等水生生物死亡，水质恶化。
15.【答案】C

【解析】选项中给出的4个反应从技术、经济上设计均是可行的(符合化学反应规律)，但C会产生污染环境的SO2气体。

16.【答案】B
【解析】
17.【答案】C

18.【答案】B
【解析】煤的气化是把煤中的有机物转化成可燃性气体，主要原理是其中的碳元素与H2O(g)反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，也发生了化学变化，如将煤与氢气在一定条件下作用生成液体燃料，故煤的气化和液化不仅是状态上的变化，而且是发生了化学变化；煤干馏得到的焦炉气主要成分为：氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色，则B错。本题考查了煤的综合利用及产物成分。
19.【答案】B
20.【答案】C
【解析】由离子交换原理及中和反应的实质，得下列关系式：Ca2＋～2H＋～2NaOH。则100 mL水中含Ca2＋的质量是0.1000 mol/L×0.02 L××40 g/mol×1000 mg/g＝40.00 mg。

21.【答案】C

【解析】因细菌冶矿是在常温下进行的，故能耗低，A正确；由于火法冶炼含硫矿会产生二氧化硫并难以回收，而细菌冶矿是在水溶液中进行的，不产生SO2，故B正确；细菌由蛋白质构成，对环境的适应性差，超出了一定的温度范围，细菌就难以成活，故C不正确；D显然正确。

22.【答案】Ｂ
23.【答案】B

【解析】从海水中提取镁和钾，需把镁、钾元素还原；从海水中提取溴，需把Br－氧化；从海水中提取氯化钠，只需蒸发、结晶、过滤即可。

24.【答案】C

【解析】8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得：8Al～9Fe～9H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得：2Al～3H2↑；所以前后两种情况下产生的氢气体积比为9∶12，即3∶4。

25.【答案】A

【解析】火力发电必须使用外界的能源，不节能，故A项不符．太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合．

26.【答案】D

【解析】本题主要考查高分子化合物的知识。石油裂解可得乙烯，丙烯，丁二烯，油脂水解生成高级脂肪酸或其它盐和甘油。所有烷烃中，不一定都存在碳碳单键，如甲烷，故A、B、C错误，D项中淀粉纤维素水解产物都是葡萄糖。

27.【答案】D
【解析】工业问题除理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法
使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B方法中得不到MgCl2，C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。
28.【答案】D
【解析】考查元素及其化合物
29.【答案】A
【解析】孔雀石受热分解产生CuO，焦炭与CuO反应生成Cu，发生的反应为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C2Cu＋CO2↑，符合焦炭还原法。
30.【答案】B
【解析】A中应为吸热反应；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，故不正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正确。
31.【答案】A
32.【答案】A

【解析】乙烯和丙烯在发生加聚反应时，碳碳双键聚集起来而连成链状，结构简式中①和②都是乙烯和丙烯按物质的量之比为1∶1聚合所得的聚合物，只是截取的位置不同，其实是同一种物质。

33.【答案】C

【解析】在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。

34.【答案】B

【解析】湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。能够使水富营养化的物质主要物质有：含氮、磷的化合物。

35.【答案】C
【解析】根据元素守恒CO~CO2~CaCO3的关系可知,13.7 g铅的氧化物中,n(O)=n(CO2)=0.08 mol,n(Pb)==0.06 mol,所以n(Pb)∶n(O)=3∶4,则铅氧化物的化学式为Pb3O4。
36.【答案】Ｃ
37.【答案】A
【解析】考查元素及其化合物
38.【答案】C
【解析】
39.【答案】D
【解析】A中利用日光晒盐，不发生化学反应，A正确；B中过氧化钠与CO2反应可产生氧气，B正确；D中应用二氧化硅制光导纤维，D错误．

40.【答案】B

【解析】铷的沸点比较低，抽走铷的蒸气后，平衡向正反应方向移动，这样就得到了铷。

二、实验题
41.【答案】(1)Fe(OH)3　Na＋
(2)3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O　氧化Fe2＋使它变成Fe(OH)3沉淀而除去
(3)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42—＋2Br－
NH4HSO3、(NH4)2SO3
【解析】(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na＋。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O；加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2＋使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42—＋2Br－。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是NH4HSO3或(NH4)2SO3。
三、计算题
42.【答案】C55H74O5N4Mg

【解析】考查化学计算技巧
43.【答案】（1）48 （2）26280吨

四、推断题
44.【答案】

【解析】根据框图中D、F的分子式知，D分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2==CHCl；F分子是饱和的，结构简式为HOCH2—CH2OH，逆推得C的结构简式为CH2ClCH2Cl，B为氯气。由C、F的结构简式可以判断，反应④为取代反应。D发生加聚反应生成E，E为聚氯乙烯。F与G在浓硫酸作用下加热发生缩聚反应，据所得产物的结构简式可知G为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。

五、填空题
45.【答案】(1)⑦⑨　(2) ①②④⑥　(3)②⑤⑥

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