电离平衡常数.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,电离平衡常数,1,学习目标,1、,掌握弱电解质的电离方程式的书写；,2、,了解电离平衡常数及其意义。,2,自学指导,看课本,P42-43,科学视野,，并思考下列问题。,5,分钟,1,、弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同，多元弱酸电离方程式的书写有何特点？,2、,什么是电离常数，它的符号、意义是什么？,3、,根据实验,3-2，,你能否推测,CH,3,COOH,、,H,3,BO,3,、,H,2,CO,3,三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,3,一,、,弱电解质电离方程式的书写,弱酸是弱电解质，在水中部分电离，符号用“,”,思考：,弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同，多元弱酸电离方程式的书写有何特点？,多元弱酸要分步电离。,4,例：,思考：,为何多元弱酸后面的电离比前一步难？,a,、前一步电离出的,H,+,抑制了后面的电离；,b,、前一步电离出,H,+,后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对,H,+,的吸引力，使剩余,H,+,的电离更难。,5,二,、,电离平衡常数,1、,定义：,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，电离出各离子的浓度之积与未电离电解质的浓度的比值是一个常数，叫做电离常数，用,K,表示。,2、,表达式,对于,一元弱酸,：,HA H,+,+A,-,，,K,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),6,结论：,一般,K,1,K,2,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多,因此比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。,多元弱酸,分步电离，每步都有电离常数，如,H,2,S，,7,3、,意义：,相同温度下,，弱电解质的,K,值越大，电离能力越强，相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。,思考：,根据实验,3-2，,你能否推测,CH,3,COOH,、,H,3,BO,3,、,H,2,CO,3,三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,酸性：,醋酸,碳酸,硼酸,电离常数：,醋酸,碳酸,硼酸,8,4、,影响电离平衡常数大小的因素：,电离平衡常数大小是主要由物质的本性决定的，相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同。,同种弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响,通常温度越高，电离常数越大（但室温下一般变化不大），不受其浓度变化的影响。,9,当堂检测,要求：,1、,时间,8,分钟；,2、,认真审题，不准翻阅课本及相关资料，,独立完成，,比谁做得又对又快！,必做题做完的同学请举手！,10,互换评分,要求：,1、,同桌互换；,2、,严格按照评分标准进行评分；,3、,时间：,30,秒。,一、,1D,2B,3B,二、,K,=,c,(H,+,),.,c,(,F,-,),c,(H,F,),HA H,+,+A,-,H,2,CO,3,H,+,+H,CO,3,-,H,CO,3,-,H,+,+,CO,3,2,-,11,更正错题，先独立思考，自己不能解决的问题可以看书、问同桌或举手问老师！（,4,分钟）,12,作业：课本,44,页第,4,题,13,