盐和化肥讲义.doc

中小学个性化教育辅导专家7
河南（南阳校区）特尔教育个性化辅导讲义
鼓励进步 培养自信 激发潜能 快乐学习
姓 名
李国江
年级
九
性 别

学 校

学 科
化学
教师
於老师
授课日期：
27/05
授课时间
15:00—17：00
课题

教 学
目 标

教师寄语：做题的意义在于巩固记忆和加深理解，如果不讲究方法，做了也等于没做。所以做题要以质量取胜。
一、 生活中常见的盐
物质
化学式、俗称

性质
用途
备注
氯化钠
NaCl，食盐主要成分
无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7
a、调味品，腌制食品；
b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液
c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种
溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；
生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；
Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。
碳酸钠
Na2CO3纯碱、苏打
白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等

溶液的pH>7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打
白色粉末、能溶于水
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；
b、治疗胃酸
能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在）
碳酸钙
CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分
白色固体、难溶于水
a、用作建筑材料；
b、用作补钙剂；
c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰
溶洞的形成过程：
石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：
Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + CO2↑ + H2O
日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱
二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤：
溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌
过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】1、玻璃棒的作用
① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
② 过滤使用玻璃棒引流
③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④ 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中，出现的误差：
① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低
③ 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
⑤ 称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC
2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化
3、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一）
4、类型：酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质
②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；
③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；
③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵
几种常见氮肥简易鉴别：
NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

【易错点】
一、 除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
例：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
例:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
例：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
二、溶解性
口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
【补充】
1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，
氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★ Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色） ★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）
★ Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白色） ★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）
★ Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色） ★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）
6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；
四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、离子共存及常见离子检验
1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3)生成水
2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
3、 常见离子的检验
离子
加入试剂
主要实验现象

H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀

练习：
一、选择题
1．下列各组物质，属于同一种物质的是（    ）
A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰
2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（    ）
A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和 AgNO3溶液
3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（    ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合    B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液
4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（    ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3    B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4     D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（    ）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3
6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（    ）
z + ySO4 → zSO4 + y x + ySO4 → xSO4 + y x + z（NO3）2 → x（NO3）2 + z
A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y
7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（    ）
A．CO2 B．Ba（NO3）2 溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液
8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（    ）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中
C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中
9．用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（    ）
A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液
10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（    ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸
二、填空题
1．用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是              ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒       （填“能”或“不能”），原因是            、               。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是                ，其反应的化学方程式为：               。
2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应：               ，
（2）有气体生成的复分解反应：               ，
（3）有气体生成的置换反应：                  ，
（4）有固体生成的置换反应：                  ，
（5）中和反应：                                        ，
（6）化合反应：                                        ，
（7）分解反应：                                         。
3．如图所示， MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为          ，并写出反应①～④的化学方程式：

①                                
②                                 
③                                
④                                
三、计算题
1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？
2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
四、实验题
1．某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有         ，肯定不存在的物质有          。
2．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为        溶液（填化学式）。
参考答案：　　
一、1．C    2．B   3．B    4．D    5．B    6．D    7．B    8．D   9．B  10．A
二、1．（1） BaCl2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaCl不能 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
由于BaSO4不溶于酸，但BaCO3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba2+有剧毒。
（2）白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
2．（1） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑
（3） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5） CaO+H2O=Ca（OH）2
（6）
3． MgCO3
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg（NO3）2 + 2AgCl↓
Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O
MgCO3 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + H2O + CO2↑
MgSO4 + Ba（NO3）2 = Mg（NO3）2 + BaSO4↓
三、1．16%2．3.65%
提示：（32.33克＋20克）－50克＝2.33克  为生成沉淀BaSO4的质量。
解：设生成HCl的质量为x
滤液中HCl的质量分数为：     
　　 四、1． BaCl2、Na2SO4、Na2CO3    CuSO42． Ba
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