化学必修2第一第二章综合测试题.doc

高中化学必修2第一第二章综合测试题(人教版) 
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 O—16 S—32 C1—35.5 Br—80 I
－127 Na—23 A1—27 Ca—40 Fe—56 Zn—65 K—39 C—12
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1、法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是（ ）
A、该微粒不显电性 B、该微粒的质量数为2
C、在元素周期表中与氢元素占同一位置 D、它与普通中子互称为同位素
2、质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是（ ）
A、R+ B、R- C、R2+ D、R2-
3、下列措施不能提高固体燃料利用率的是 ( )
A、粉碎固体燃料，增大反应接触面积 B、鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
C、使煤洁净，减少污染物的排放 D、鼓入大量空气(远远过量)，使燃料全部烧完
4、氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl＝Ag++ C1－。下列不能说明该电离达到平衡状态的是 ( )
A、Ag+的浓度不再改变 B、Ag+的生成速率和Ag+、C1－结合生成AgCl的速率相等时
C：、AgCl的质量不再减少 D、Ag+与Cl-的物质的量比为1:1
5、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O2的浓度由0.1 mol/L降到0.07mo1/L需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07m01/L降到0.06mol/L所需的反应时间为 ( )
A、小于5s B、等于10s C、大于10s D、大于5s
6、已知N2 + 3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )
A、N2的能量一定高于NH3
B、H2的能量一定高于NH3
C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7、下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( )
A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B、绿色植物举行光合作用时，太阳能转化为化学能
C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能
8、Li-I2电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是（ ）
A、锂在反应中被还原 B、该电池总反应式为：2Li + I2 = 2LiI
C、锂电池是一种高能电池 D、正极的电极反应式为I2 + 2e－ = 2I－
9、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事，其首要原因是( )
A、利用电池的金属材料
B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中的石墨电极
10、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学预测，月球的土壤中吸附着百万每百吨 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A、 原子核内含有4个质子
B、 He和 He互为同位素
C、 He原子核内含有3个中子
D、 He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性
11、以下叙述正确的是（ ）
A、原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，也等于价电子数
B、同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱
C、既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物
D、次外层为2个电子的元素一定是第二周期元素
12、周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A、第八周期第IA族 B、第七周期第ⅦA族
C、第七周期第0族 D、第六周期ⅡA族
13、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物的水化物的化学式
A、H2m-8+nROm B、H2n-8+mROm C、H2R0m D、H2mROm
14、下列说法正确的是（ ）
A、正负电荷间的相互作用就是化学键
B、相邻的两个或多个原子间的相互作用叫化学键
C、相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键
D、阴阳离子间的相互吸引是离子键
15、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、c相连时， c上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ）
A、a>b>c>d B、a>c>b>d C、c>a>b>d D、b>d>c>a
16、X2、Y、Z2为三种元素单质。己知有下列反应：Cu + X2 CuX2，
2Cu + Y Cu2Y，2KX+Z2 2KZ + X2,下列关于x、y、x三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的说法正确的是（ ）
A、HX04>H2Y04>HZ04 B、HZO4>HX04>H2Y04
C、HZ04>H2Y04>HX04 D、H2Y04>HZ04>HXO4
17、共价键可存在于（ ）
A、单质 B、离子化合物 C、共价化合物 D、以上各类物质中
18、在密闭容器中发生反应2SO2+ O2 2SO3(g)，下表各组反应条件为

①
②
③
④
温度/℃
400
400
300
300
c(SO2)/mol.L-1
10
20
5
10
c(O2)/mol.L-1
5
5
5
5
反应速率由快到慢的顺序是
A、①②③④ B、②①③④ C、②①④③ D、③④①②
19、水和重水 分别跟金属钾反应，若电子转移的数目相同时，下列化学量相等的是①消耗水和重水质量 ②同温同压下生成气体的体积 ③生成气体的质量 ④参加反应的钾的物质的量
A、①③ B、②④ C、①④ D、②③
20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列叙述不正确的是（ ）
A、L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M
B、M与T形成的化合物有两性
C、Q可能是硫元素
D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题：（40分）
21、（7分）某可反应进行过程中，在不同反应时间各物质
的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式
为 ；反应开始至2分钟，
能用C表示反应速率吗？ （填“能”或
“不能”）原因 。
22、（12）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3CI等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O>HF；
第三周期SiH4>PH3> > 。
(2)化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H20；CS2 C02；CCl4>CF4
于是科学家开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A、①②③ B、②④⑤ C、②③ D、①②④
23、（7分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式： 。在1999年曾报道合成和分离子含高能量正离子N的化
合物N5ASF6，那么“N5”正离子共有 个核外电子，化合物N5ASF6，那么“N5”正离子共有 个核外电子，化合物N5ASF6中AS化合价为 ，F化合价为 。
24、（10分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、C形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
25、（4分）在一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L）。则（1）请用a、b的数学关系式表示a、b之间关系：
。
（2）当改变反应条件使平衡发生改变时，a的取值范围是 。
三、计算题（10分）
26、（4分）2.3克金属钠放入M克重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中，溶质的质量分数是多少？（用含M的代数式表示）

27、（6分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+HI，25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定。V=2.73×10－5C（CH3COCH3）C（H+）[mol/（L·S）]；如果25℃时，C（I2）、c（CH3COCH3）、c ( H+ ) 的起始浓度依次为0.01mol/L、0.1 mol/L、0.01mol/L，求：
（1）反应开始的速率。
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时的速率小还是大？（请通过计算说明）
(人教版 必修2摸块第一第二章综合测试题)