初三化学1-6单元试卷.doc

化学习题
温馨提示：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ca 40 I 127 N 14
一、选择题
1．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是
A．用干冰作致冷剂 B．用金刚石切割玻璃 C．用煤作燃料 D．用活性炭除去冰箱的异味
2．青海玉树地震后，饮用水主要取自于地下水，如井水等。下列说法错误的
A．井水是混合物 B．煮沸有利于降低井水的硬度
C．用肥皂水可以检验井水的硬度 D．用过滤的方法可以使井水软化
3．化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是
A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
4．某同学对一些化学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是
A．2O：表示一个氧气分子中有2个氧原子 B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷 D．NH3：可判断出该物质的每个分子中有一个氮原子
5. 以下方法不能用来鉴别一氧化碳、二氧化碳两种无色气体的是（ ）。
①通入澄清石灰水中；②通入紫色石蕊试液中；③闻气味是否有刺激性；④通过灼热的氧化铜粉末；⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡；⑥点燃，看能否燃烧。
A．①② B．③⑥ C．③⑤ D．①③
6．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是

7．(亚)铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2 + 2FeCl3+ 8NaOH = X+ 8NaCl+ 4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是
A． Fe(OH)2 B． Fe(OH)3 C． Fe2O3 D． Fe3O4
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用二氧化碳生产碳酸饮料：CO2+H2O＝H2CO3
B．冬天用煤炉烤火造成煤气中毒：2C+ O2＝2CO
C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
D．实验室制氧气方法之一： H2O2 MnO2 H2↑＋O2↑
9．下列有关一氧化碳的说法正确的是（ ）。
A．一氧化碳是有刺激性气味的毒气
B．在炉子上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的，所以它们的化学性质相似
D．一氧化碳既有可燃性，又有还原性
10．下列对相应现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解 释
A
金刚石和石墨的性质差异较大
两者的原子排列方式不同
B
酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C
活性炭用于做冰箱除味剂
是因为活性炭有吸附性
D
用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢可以制取氧气
是因为这些物质中都含氧元素
11．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：5CO＋I2O5 △
I2＋5CO2。根据生成I2的多少可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是（ ）。
A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B．反应物所含元素的种类与生成物所含元素的种类不相同
C．参加反应的I2O5与CO的质量比等于生成的I2与CO2的质量比
D．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
12．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到
的信息和作出的猜测是
A．此盐为纯净物
B.“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是
碘酸钾受热不稳定

13．区别下列物质，选用的方法或试剂不正确的是

物质
选用的方法或试剂
A
空气、氧气和二氧化碳
燃着的木条
B
一氧化碳和二氧化碳
紫色石蕊试液
C
一氧化碳和氢气
分别点燃然后观察火焰的颜色
D
双氧水和水
加二氧化锰
14．在化学学习中，常常需要利用数据进行比较。下列比较中正确的是
A．比较碳的质量分数，CO2高于CO
B．在空气中，氧气的体积分数高于氮气
C．组成地壳的元素含量相比，铝的含量高于铁
D．在钠原子〔相对原子质量23〕的构成中，质子数比中子数多

物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
15．在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如右表， 下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应后生成的Z、Q的质量比为8∶7
C．X可能作催化剂 D．Z、Q的相对分子质量比一定为2∶3
16．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,
转化流程如下图所示：
MFe2Ox
MFe2Oy

已知MFe2Oy中Fe为+3价．下列说法中，不正确的是
A．SO2是大气污染物 B．SO2发生了分解反应
C．Y的数值为4 D．SO2不是该反应的催化剂

二、填空题
1． 用化学用语和数字表示：
(1)两个氧原子________ (2)两个氢氧根离子_______________；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价_________；
（4）保持水的化学性质的最小微粒_____________。
2.按题意从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、一氧化碳中选择适宜的化学式填空：
①有剧毒的是 ， ②能助燃的是 ，③最理想的燃料是 ，④能使澄清石灰水变混浊的是 ，⑤空气中含量最多的是 。

3．下图a是两种元素在元素周期表中的信息,下图b是氟原子的原子结构示意图。

  (1)图a方框的横线上填的是            ；图b方框横线上的数字是            。
(2)请将“元素”、“原子”、“分子”填入图c适当的圆圈内，从而完成元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。
4.在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有____ _ 个原子。
（2）4种物质中，属于化合物的是 ；属于单质的是 。（填图中字母）。
（3）A物质和D物质的化学性质不同，其本质原因是 。
（4）由图可以看出，在化学变化中，分子种类 原子种类 。（填改变或不改变）
5．某合作学习小组为探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用石蕊染成紫色的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。由此部分同学判断：二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色。请你围绕该问题进行探究
（1）你认为这些同学的判断正确吗？_________________
（2）如果正确，请说明理由；如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。（简要叙述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可）

。
6． A、B、C是初中化学常见的物质，A是某种具有吸附性的物质的主要成分，B、C
都是氧化物，通常为无色气体，且B的相对分子质量大于C。
A、B、C有如图所示的转化关系，
“ ”表示由一种物质转化为另一种物质。请回答下
列问题：
⑴写出A的化学式 ；
⑵写出B的用途 (只答一点)，在一定条件下，气体B会变成
固体，固体B又叫 ；
⑶写出A物质在高温下与氧化铜反应的化学方程式：
；
⑷写出C物质转化为B物质的化学方程式：
。

三．实验与探究
1．用下列序号填空：
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧量取，能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；
由食盐水制得食盐晶体的操作 ；取用6.8mL某溶液的操作 。
2．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)

(1)写出指定仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　　；
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是　　　　，利用该装置还能收集的一种气体是　　　　；
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　　　　；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从　　　(填“a”或“b”)端管口通入。
3.小晴同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面由光亮的红色变为黑色；趁热将表面变黑的铜丝伸入到盛有这种气体的试管中，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。
（1）上述变化中黑色物质是 （化学式）。
（2）根据实验现象推断这种气体具有 性。
现要你确定该气体是什么物质，请用实验验证：
Ⅰ、设计方案：将气体验纯后点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上，过一会儿，观察。接着迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察。
Ⅱ、现象与结论：①现象：燃烧时火焰呈蓝色，罩在火焰上的烧杯内壁无现象，向烧杯内注入少
量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊。结论：该气体是 （化学式）。
②现象：燃烧时火焰呈淡蓝色，罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，无现象。结论：该气体是 （化学式）。
（3）若趁将表面变黑的铜丝插入某液体中，可以观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。该液体可燃烧，罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊。则该液体中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。

四、计算题
1．神舟七号”载人航天飞船的火箭发射时是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料、以N2O4为助燃物的。回答有关问题： 1个C2H8N2分子共含有 个原子；C2H8N2中碳氢氮元素的质量比为 ；C2H8N2中碳元素的质量分数为 。

2．某含有杂质的CaCO3固体(杂质不溶于水，也不与酸反应)，老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验。利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目
质量(g)
杂质和 CaCO3的混合物
10.00
锥形瓶+稀盐酸(适量)
141.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后15秒)
149.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后35秒)
149.00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后55秒)
149.00

(1) 生成二氧化碳多少g？ (2) 试通过分析计算固体中CaCO3的质量分数？？