氧化还原反应(含解析).doc

2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练
氧化还原反应
一、选择题
1、下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
答案：A
解析：A项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D项，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。
2、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(　　)
A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价
B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
答案：D
解析：CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。
3、下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
答案：D
解析：Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。
4、氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是(　　)
A．C作氧化剂
B．Al2O3作还原剂
C．N2发生还原反应
D．AlN是氧化反应的产物
答案：C
解析：碳元素化合价从0价变化为＋2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价变化为－3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确，D错误。
5、联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。下列说法错误的是(　　)
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．N2H4的摩尔质量为32 g·mol－1
D．此反应中N2H4作氧化剂
答案：D
解析：已知反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32 g·mol－1，故C正确；已知反应中，N2H4―→N2，N元素由－2价―→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。
6、已知：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是(　　)
A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D．提取某废水中少量的A2＋时可以选用D
答案：A
解析：分析三个反应可得如下结论：
反应
结论
①
氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋
②
D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱
③
由电极反应知，B为原电池的负极，所以金属活动性B>E，氧化性E2＋>B2＋；正极反应为E2＋＋2e－===E，说明阳离子氧化性E2＋>H＋
综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。
7、在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子
D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化
答案：D
解析：依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。
8、下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是(　　)
A．氧化性：MnO2>SO>IO>I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
答案：C
解析：由反应①知，氧化性：MnO2>I2，由反应②知，氧化性：IO>SO，故A项错误；反应①中I2是氧化产物，反应②中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，故c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D项错误。
9、在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列叙述正确的是(　　)
A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2 mol电子
C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
答案：C
解析：Cl2与I2反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A项错误；反应①中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，ICl作氧化剂，Zn作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e－，故每生成1 mol ZnCl2时转移4 mol电子，B项错误，C项正确；反应②中，没有元素的化合价发生变化，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，D项错误。
10、硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)

A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2
C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂
答案：B
解析：气体变为固体，释放能量，A项错误；反应的化学方程式为2CaSO4＋CCO2↑＋2SO2↑＋2CaO，反应中生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2，B项正确；由SO3和H2O生成H2SO4的过程不是氧化还原反应，C项错误；石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl元素的化合价既有升高又有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，D项错误。
二、非选择题
11、微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

根据上面描述涉及到的元素，回答(1)～(3)题。
(1)KMnO4中Mn元素的化合价为________，Fe在周期表中的位置是：______________________。
(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：
a： ________________________________；
c： __________________________。
(3)b处可能发生反应的离子方程式： ________________。
已知溶液中，还原性为HSO>I－，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

请回答(4)～(5)题。
(4)a点处的还原产物是________(填离子符号)。
b点→c点反应的离子方程式是______________________。
(5)当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。
解析：(2)a处发生反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，其现象为溶液变蓝。
c处发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。
(3)Cl2可把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－发生反应。
(4)由题意可知依次发生的反应为IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以a点处的还原产物为I－，b点到c点发生IO与I－之间的归中反应。
(5)根据离子方程式IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
当加入IO不足时，由于生成I－为0.5 mol，所以所加IO也为0.5 mol；
当加入IO过量时，n(IO)＝1 mol＋(1－0.5) mol× mol＝1.1 mol。
答案：(1)＋7　第4周期Ⅷ族
(2)溶液变为蓝色　红色褪去(或红色变浅)
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)I－　IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2
(5)0.5或1.1
12、过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
(1)已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是______________________。
(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的质量分数为30.8%，钾、锌两种元素的质量比为78:65，则该电池的总反应方程式为__________________________。
(4)用银锌电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极)。

①N极与银锌电池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相连。
②M极的电极反应式为_________________________。
解析：(1)根据题意可知，K2S2O8中含有过氧键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。Mn2＋与S2O的反应中，氧化剂是S2O，还原剂是Mn2＋，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为5:2。(2)根据中学所学知识，检验SO即可，但不能使用BaCl2或Ba(OH)2，因为原反应物中含有Ag＋。(3)首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为K2ZnOxHy，则：65/30.8%＝211,211－65－78＝68，分析讨论得x＝y＝4成立，故负极产物的化学式为K2Zn(OH)4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。(4)①电解时，CO(NH2)2中N元素的化合价升高，发生氧化反应，所以CO(NH2)2在阳极放电，即M是阳极，应与原电池的正极(Ag2O2)相连；N极生成氢气，必然是H＋放电，发生还原反应，N是阴极，与原电池的负极(Zn)相连。②根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，可写出M极的电极反应式。
答案：(1)不是　5:2
(2)取少量最后一次洗涤液，滴加1～2滴硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净
(3)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag
(4)①Zn　②CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O