《钠化合物》教学设计.doc

第二节 钠的化合物
1.教材的地位和作用
《钠的化合物》是高中化学第一册，第二章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，起到承上启下的作用。钠的化合物知识又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有重要的实际意义。
本节教材内容中渗透了化学社会学的观点，理论和实际有机结合，让学生能充分意识到物质的性质决定用途，化学在生活中的应用。阅读材料“候氏制碱法”不仅进行了化学史和爱国主义教育，而且也体现了绿色化学理念，也增强了学生的环保意识。
2．教学目标
知识目标：（1）掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途；
（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
能力目标： 培养学生的实验能力、观察能力、对比能力、分析推理能力。
情感目标：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。
3. 学情分析和学法指导
（1）学情分析
高一学生善于分析思考，勇于动手实践，但这部分知识琐碎，应用难度较大。所以在教学中我有意识的提出一些问题，设计一些实验，启发学生思维，纵向联想，横向对比，帮助学生建立知识网络，形成知识体系。
（2）学法指导
通过本节的教学，使学生掌握以下学习方法：学会观察实验现象,通过现象分析本质；运用对比、归纳方法对内容进行综合，构建知识网络；通过“侯氏制碱法”，培养爱国情操和科学精神。　　
4.设计理念
本节主要采用实验探究法，并结合多媒体技术辅助教学，加深印象，增强效果。通过在实验过程中引导学生观察实验现象，提出问题让学生的思维跟着实验走，再引导学生分析、思考、归纳、总结出物质的化学性质，同时对比法的运用，也能加深对知识的理解，有利于记忆。培养实验动手操作能力，观察能力、分析能力、语言表达能力和实事求是的科学态度
5.设计思路
1．创设教学情境，导入新课 设疑-- “水能灭火，水能生火吗？”，演示“滴水生火”这一引人入胜的实验引起学生学习的极大的学习热情和兴趣，自然引出新课。
2．进行实验探究，分析实质 指导学生分组进行过氧化钠与水的反应实验，引导学生观察现象，探究产物。演示“吹气生火”的补充实验，培养学生的创新能力，
3．自主实验探究，对比归纳 关于碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。让学生分组进行比较实验，区别异同，分析原理。加强印象，展示碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的改进实验装置并进行实验，培养学生的创新精神。
4. 指导学生阅读 通过阅读“侯氏制碱法”发明史，对学生进行爱国主义情操和科学精神的教育

二．教学案例
第二节 钠的化合物
【教学目标】
［知识目标］：（1）掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途；
（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
［能力目标］ 培养学生的实验能力、观察能力、对比能力、分析推理能力。
［情感目标］：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。
【教学重点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
【教学难点】 过氧化钠与水、二氧化碳的反应
【教学方法】 实验探究法。充分发挥实验在教学中的作用，通过实验发现问题，借助实验解决问题；同时利用对比的教学方法，加深学生对知识理解的准确度
【教学时数】 一课时
【教学用具】 试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、单孔塞、双孔塞、脱脂棉、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品；多媒体
【教学过程】
教学内容
教师活动
学生活动
意图和手段
引入新课
展示消防队员用高压水枪灭火图片，并演示“滴水生火”实验
观看图片，加深用水灭火的印象，再观察过氧化钠的滴水生火实验，产生疑问
通过兴趣实验，引起学生的好奇，激发学生的学习兴趣
明确目标
水常常用来灭火， 而包有过氧化钠脱脂棉遇到水却燃烧起来。过氧化钠是钠一种重要的化合物，今天我们一起来学习第二节钠的化合物。首先来明确一下这节课的学习目标
阅读学习目标
明确学习目标
过氧化钠和水反应
[板书]一、过氧化钠
1.Na2O2和H2O反应
指导学生实验，并提醒学生仔细观察实验现象，思考从现象能得出什么结论。
1、总结实验现象，得出结论。[分析解释] Na2O2中-1价氧元素具有强氧化性，表现出漂白性，能使有色物质褪色。
2、通过现象推出产物，写出方程式[板书]：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、简单分析该反应的氧化剂、还原剂
4、解释课前“滴水生火”实验

学生分组实验2-5，并向溶液中滴加酚酞试液。
实验后讨论总结
⒈现象:①滴入水后有气体生成,②生成的气体能使带火星的木条复燃,③滴加酚酞后变红、④振荡后褪色,⑤试管壁发烫
⒉有气体生成且能使带火星木条复燃,说明有O2生成,滴加酚酞后变红说明有碱性物质生成 振荡后褪色,说明过氧化钠的水溶液具有漂白性。
⒊2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4、“滴水生火”实验解释：脱脂棉里包有Na2O2，和水反应放出热量使棉花着火，产生O2起助燃作用。
培养实验动手操作能力，观察能力、分析能力、语言表达能力和实事求是的科学态度
多媒体展示实验改进的装置图片，提问怎样可以验证实验结论。

用带火星的木条接近上面导管口，复燃则证明有助燃的氧气生成。烧杯中的导管口有气泡冒出，反应结束并恢复到室温后导管内有一段液柱倒吸。
扩大学生视野，培养学生创新精神和想象能力。
Na2O2和CO2反应
[补充演示]吹气生火实验，根据实验现象,鼓励学生大胆猜测，说出产物，写出方程式
[板书]：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
观察“吹气生火” 实验
1、讨论并得出结论:产物是Na2CO3和O2
化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
培养学生的实验分析能力。

提问能产生氧气的反应，学生讨论后多媒体展示
学生讨论回答
培养学生的归纳总结，融会贯通能力
根据Na2O2的性质，想一想Na2O2有什么实际应用？
用途：呼吸面具和潜水艇里作供氧剂，还可以用作漂白剂，用来漂白纺织品，羽毛，麦杆等。
Na2O2与H2O、CO2都能反应放出O2，因而可作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂
学会应用元素化合物知识内在联系的关系（即性质决定用途）
将Na2O和Na2O2的性质进行对比
[多媒体展示] Na2O和Na2O2的性质的异同点
化学式 Na2O Na2O2
氧元素化合价 -2 -1
色态 白色固体 淡黄色固体
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
类别 碱性氧化物 过氧化物
[问]实验室中应怎样保存Na2O2？
师生讨论
学生和学生之间讨论
学生个别回答

学生讨论并回答
通过对比，使学生掌握Na2O和Na2O2在性质上的异同点，理清思路，掌握学习方法

培养学生分析问题，综合应用知识解决问题的能力
过渡
Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，下面我们继续研究另外两种重要的钠的化合物——Na2CO3和NaHCO3
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[指导看书]教材从哪几个方面对碳酸钠和碳酸氢钠进行了对比
阅读课本，总结、归纳、个别回答：对它们的俗称，颜色状态、溶解性、与酸反应，热稳定性等几方面进行对比
明确对碳酸钠和碳酸氢钠的研究角度

培养学生阅读能力、自学能力等
Na2CO3和NaHCO3
的组成、色态、俗称对比
（多么媒体展示）碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比
化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱 苏打 小苏打
色态 白色粉末 白色细小晶体
学生个别回答
使知识系统化、条理化
引入
下面我们将对这两种物质的溶解性、与盐酸反应及它们的热稳定性进行重点比较
明确学习目标
明确教学重点
对Na2CO3和NaHCO3
在水中溶解性进行对比

借助多媒体展示溶解度数据：
25℃时 SNa2CO3=33g
SNaHCO3=9g
[板书]1、在水中溶解性：
Na2CO3＞NaHCO3

得出结论：溶解性
Na2CO3＞NaHCO3

以事实为依据，增加感性认识。
对Na2CO3和NaHCO3
与盐酸反应进行对比
指导学生分组实验2-7，引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢，气球体积的变化情况
指导学生写出离子方程式
[设问]CO32-、HCO3-离子同样与H+离子反应，为什么反应速率不同呢？
[解析] ]CO32-离子与H+离子反应是分步进行的
[问]为什么NaHCO3试管中气球膨胀得大？
[板书]碳酸钠和碳酸氢钠性质比较的相关表格。
[拓展]思考碳酸钠和稀盐酸互滴时现象及两者的鉴别。
学生分组实验：
观察：两个试管中都产生气泡，气球都膨胀，NaHCO3试管中产生气泡快，气球膨胀得大。并书写离子方程式：
CO32-+2H+= H2O+CO2↑
HCO3-+H+= H2O+CO2↑
讨论反应机理，得出CO32-离子与H+离子反应是分步进行的，即：CO32-→HCO3-→ H2O+CO2↑
HCO3-→ H2O+CO2↑
HCO3-离子与H+离子反应生成CO2的步骤少，因此反应剧烈
通过计算得出相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2气体多
学生讨论并回答。

培养学生对现象的综合分析能力，提高学习兴趣，发挥学生的主体作用，落实教学重点

学以致用，提高学生利用已知化学知识解决实际问题的能力。

过渡
碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的速率不同，那么它们受热时的稳定性是否相同呢？

1.展示固体受热分解的实验装置，提问实验操作时的注意事项。

2.展示改进后的实验装置。
学生讨论回答
巩固实验知识，规范实验操作，提高实验能力。
扩大学生视野，培养学生创新精神和创新能力。
对Na2CO3和NaHCO3
的热稳定进行对比，并引出两者的鉴别方法
1、指导学生进行实验2-8，引导观察澄清石灰水的变化情况、试管壁是否出现水珠。
2、引导学生由现象推出产物，并写出方程式
3、提问两种物质的热稳定性比较结果。
板书碳酸钠和碳酸氢钠性质比较的有关表格。
1、学生分组实验：NaHCO3受热产生的气体使澄清石灰水变浑浊，试管壁有水珠，而Na2CO3受热无明显现象
2、推出产物并写出方程式：2 NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2↑
3、热稳定性
碳酸钠〉碳酸氢钠
1培养学生培养实验技能和分析推理的能力
2.突出学生的主体参与意识
[拓展]引导学生总结碳酸钠和碳酸氢钠之间的相互转化。
学生思考、回答
整理思路，融会贯通，总结规律，掌握方法。
Na2CO3和Na
HCO3的用途
引导学生看书：Na2CO3和NaHCO3的用途
看书了解Na2CO3和NaHCO3的用途
培养阅读能力
侯氏制碱法
指导学生阅读“侯氏制碱法”

讨论总结后，个别回答

通过“侯氏制碱法”发明史，对学生进行爱国主义情操和科学精神的教育。

讨论

组织学生讨论课本上P30讨论题，各组派代表汇报讨论结果。
学生分组讨论，个别回答。
帮助学生学会讨论，学会合作，学会表达等几方面的能力
小结

课堂小结
课堂练习
作业：完成家庭小实验，写出实验报告单 、课本P32 三

学生思考、练习。
使知识系统化、条理化

板书设计
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠
1．过氧化钠和水的反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2.过氧化钠和CO2的反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3.用途：呼吸面具和潜水艇里作供氧剂
漂白剂，用于漂白织物、麦秆 、羽毛等
二、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗 名
纯碱、苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2 ↑

Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2 ↑

溶解度较大
溶解度较小
与酸反应

热稳定性
稳定，不分解
△
2NaHCO3==
Na2CO3 +H2O+CO2 ↑

相互
转化
Na2CO3 NaHCO3
主要用途
制皂、纺织、造纸、玻璃
灭火剂、发酵粉、制药
三．课后反思
1. 课堂教学设计方面： 本节课把Na2O2性质的验证性实验设计成为学生的探究性实验，以问题的提出、分析和解决作为知识呈现的逻辑顺序，学生参与课堂教学的积极性明显提高，但由于本节课内容较多，时间紧促，一些重点问题没有得到充分解决和强化。如Na2O2和CO2的反应是本节课的重要内容，明显处理得太过仓促。Na2O2和Na2O，Na2CO3 、NaHCO3采用对比的学习方法，便于分清二者的区别于联系，抓住重点，掌握本质。
2. 实验中的意外：进行“吹气生火”实验时，由于燃烧起来较慢，导致情绪有些紧张。作为一个调动学生兴趣的“反常实验”，实验前应该反复实验，找出最佳实验条件，力争一次成功。万一实验失败，应有一个第二方案，比如，提前录制一个实验录像，在多媒体播放；或是再做第二次实验；或是分析第一次实验失败的原因。总之，要做到成功与否都有收获。
3.高一学生化学知识十分有限，实验是薄弱环节，初中探究性实验很少，学生对实验虽然感兴趣，但由于探究过程中学生实验能力不足及观察实验现象时抓不住重点，缺乏从实验现象分析本质的逻辑训练，语言表达能力也较差。今后应在这方面加以引导和训练，把实验探究作为一种获得新知识的手段和能力。
4.实验改进：在认真研究大纲，把握教材的基础上，本节课对一些实验进行了改进，比如， Na2O2 和H2O的反应实验，Na2CO3 、NaHCO3 热稳定性套管实验，改进后的实验，有利于学生的探究学习，实验现象明显，反应快、试剂用量少，效果好，还节约时间，主意环保。还能培养学生的创新意识和创新能力。

四．素材来源
1.《全日制普通高级中学（必修）化学第一册教师教学用书》
2.《中学教材全解》高一上
3.《高中新教材优秀教案》
4.《中学化学》
5.高中化学同步教学网

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