练习电化学.doc

化学周测6
一、选择题
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
2、下列离子方程式错误的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓
B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO
D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+
3、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是：
A.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－
B.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－
C.加入少量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－
D.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、OH－
4、有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和
生成物，下列叙述不正确的（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－===Fe3+
5、装置图所示， 有关分析不正确的是
A．该装置中Cu极为阳极
B．工作时，左池中K+移向a电极
C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO
D．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O
6、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
7、在固态金属氧化物电解池中，高温共电
解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ，CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
8、 下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：a < b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e－ = Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是（　　）
A．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42- + 4H2O
B．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
10、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
11、.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是：（）
A.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
B.电池反应中有NaCl生成
C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
二、非选择题
1、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；
PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发
生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中
不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点
是 。
2、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH
和LiCl溶液。B极区电解液为_________溶液（填化学式），
阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电
极迁移（填“A”或“B”）。
3、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化
工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换
膜只允许阳离子通。完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为： 、 。
（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
4、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：
5、利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
6、右图为电解冶炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为

一、1-5DCACC 6-10DDDCB 11-12 AD

二、1、4、PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2++2H2O - 2e- = PbO2↓+ 4H+
石墨上包上铜镀层 Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+
2、LiOH；2Cl‾—2e‾=Cl2↑；B
3、（1） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
（3）a；d；
（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
4、①还原  ②NO-2e-+O2-=NO2
5、①a室：2H2O-4e－= O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3－+H+= CO2↑+H2O。 ②c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH 
6、a；2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O

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