钠的化合物经典教案.doc

人教版《化学》高一（必修1）
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的化合物
一、 学习目标分析
1. 学习目标指定的依据
化学课程标准
北京市 模块学习要求 （化学学科）
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质。
认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异。
2. 教学目标
知识与技能：
①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。
②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。
过程与方法：
①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。
②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。
③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：
使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。
引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。

二、 教学重点、难点分析
学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。
离子反应与氧化还原反应的知识本身就是难点，利用已学过的知识来分析过氧化钠的氧化还原反应也是难点。
教学重点 1.过氧化钠的性质
2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质的差异
教学难点 用离子反应及氧化还原原理分析过氧化钠相关的化学反应方程式。

三、 学习者分析
学生在开学测试之后已分了学习小组，对于合作学习有前提基础。
六班同学的学习积极性高，上课听课状态较好，积极回答老师问题，课堂参与意识强，经常在教学中产生新的知识生长点。初中的化学知识大部分同学掌握较好，学生的主要问题是喜欢在学习过程中动口不动手，因此很多基本知识的落实情况不好，书写不规范，不严谨的问题较突出。因此在这节课上加大书写训练来改正这一问题。
本节是在经过了物质的分类及金属单质的化学性质的学习之后，同学们已对氧化钠、过氧化钠初步认识。对碳酸钠、碳酸氢钠的内容了解 较多却没有系统性。
四、教学方法 实验探究法 讨论法 合作学习
五、 教学媒体 实验用品、电脑投影
六、教学过程
过氧化钠在宇宙飞船上发挥什么作用呢？你能简单解释可能发生的化学反应吗？
过氧化钠的主要化学性质

宇宙飞船模型展示，过氧化钠与水和二氧化碳反应的演示实验
学生观察演示实验 现象、独立思考、分析、回答、讨论
情境线索
核心知识
问题线索
活动线索

根据现象将物质对比，并思考都是钠盐，为什么会有不同的现象
学生观察记录现象，讨论、将物质对比分析、得出结论 ，展开思维过程。
碳酸钠及碳酸氢钠的主要化学性质

自主实验探究
两种盐的溶解性
两种盐溶液的碱性验证
两种盐与酸反应
两种盐的热稳定性
钠及钠的化合物之间的联系和转化关系
碳酸钠在工业、农业生产、生活中的广泛应用图片及资料展示
有何种方法制得碳酸钠？

侯氏制碱法资料提供
观察、思考、讨论、书写、回答

教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情境，导入新课】

神州七号宇航船模型展示。
讲述: 在神七的组成设备中备有一种今天我们将要学习的一种化合物，这种化合物是什么物质？ 它会发挥什么作用呢？
实践出真知，我们一起来研究这种化合物到底有哪些性质，然后我们看看能否揭开宇航船里的一点秘密。
展示化合物样品，并用此样品做演示实验。
听讲
思考、质疑
回答

直接开门见山，节省时间，提高学生学习的效率。

【 演示实验，观察变化】

演示实验3-5 过氧化钠与水的反应。
补充实验 用尖嘴导管插入脱脂棉，
在导管的另一端吹气
观察实验，
记录现象，
积极思考
引出本节课的内容，以直观观察，记住实验现象；引发对 现象（问题）的思考。
【 分析实验，发现本质】

提问：从以上两个实验，你们能得出哪些结论？能发现些秘密吗？各小组讨论，有结论就跟大家交流一下。
讲解：同学们的认真观察和积极思考已经发现这种化合物是过氧化钠，通过刚才的实验，我们也可以得到过氧化钠的主要化学性质，那我们把钠的两种氧化物的性质进行对比总结，及时巩固所学知识。
氧化钠与过氧化钠的对比（见学案）
讨论、争议、达成共识， 积极回答。
部分同学倾听，记录
引导同学们会用对比的方法学习理解知识，深化理解。
【对比小结，承上启下 】

【讲课】 分析水、二氧化碳与过氧化钠的反应。
1. 写出方程式及离子方程式
2.从氧化还原角度分析此反应。（氧化剂、还原剂）【补充过氧化钠的用途】过氧化钠是强的氧化剂，可以漂白织物、麦秆、羽毛。
在刚才的一个反应的生成物中，有一种化合物的俗称叫纯碱，在初中我们对它已有所了解，今天我们将对它及它的好朋友小苏打将做深入探究。
填写学案，及时总结。
听讲，记笔记
对上一章学习内容的具体应用，加深同学们对离子反应及氧化还原反应的认识。

【做好准备，自主探究 】

自主探究提示：
1、 每个实验台上的试管中已经装好药品，试管上贴有药品成份标签，同学们看清楚后再开始实验
2、 溶解性的实验加水大约2毫升。
3、 两种药品与酸反应的加酸量两滴管。
4、 按照投影片或学案提示进行探究，小组成员交流后达成共识后认真填写学案。

碳酸钠和碳酸氢钠的对比

碳酸钠
碳酸氢钠
药品外观

加水溶解情况

水溶液的酸碱性

与酸反应情况

热稳定性

两者之间的转化

还有一个没有解决的问题： 两者热稳定性情况，看老师演示实验。

归纳总结出Na２CO３与NaHCO３的性质，填写 表格

学会自学，归纳总结知识。
【观察对比，活动小结 】
演示实验： Na２CO３与NaHCO３热稳定性
通过刚才的观察，同学们看到了什么现象？
能得到什么结论？

观察，记录
学生回答：分别加热Na２CO３有少量气体产生，但不能使澄清的石灰水变浑浊，加热NaHCO３产生大量气体，而能使澄清的石灰水变浑浊。
以直观观察，得出实验现象
【反馈评价，总结提升 】
碳酸钠是一种重要的化工原料，它的用途非常广泛，你现在有什么办法制得碳酸钠？

引导学生能够初步得出从物质组成及分类角度研究物质间反应规律，总结学习方法。
金属单质-----金属氧化物或过氧化物-----金属氢氧化物------含有金属的盐

学生思考，在 学案上写答案
学生回答
在想办法制得纯碱的过程中将所学知识加深理解。

【反馈练习，布置作业 】
【 练习】
1.钠着火能否用水或二氧化碳灭火？请用化学反应方程式说明理由。
2、如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 固体？(你能想出多少种方法？）
3. Na2CO3中混有少量NaHCO3如何除去？

思考、讨论、积极回答
用练习来巩固所学的知识
五、板书计划
板书设计
钠的化合物
一、 过氧化钠的主要性质
1、过氧化钠与水反应
2、过氧化钠与二氧化碳反应
二、 碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质
1、 两者水溶液的碱性
2、 两者与酸反应
3、 两者的热稳定性
4、 两者之间的转化
三、 钠及其化合物之间的转化

钠--------氧化钠---------氢氧化钠---------碳酸钠
六、教学反思
七、附件
1、学案
学案设计
一、 观察演示实验，及时认真记下你看到的现象并根据观察到的现象分析得出结论。

实验现象
结论及反应方程式
演示实验1

演示实验2

演示实验3

二、根据已学过的知识及同伴的帮助，填写下列表格

Na2O
Na2O2
颜色状态

与水反应的化学方程式

与二氧化碳反应的化学方程式

三、碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究
实验步骤
实验现象
结论及反应方程式
取装好药品的两支试管，向试管中加入2毫升左右的水
振荡静置后观察药品溶解情况。
再向溶解后的药品中加入酚酞指示剂。

取另外两支装好药品的两支试管，向试管中加入两滴管的稀盐酸。

四、碳酸钠在生产、生活中有重要用途，你能想到几种制取碳酸钠的方法？

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