晶体熔沸点判断.doc

一 高 教 学 设 计
设计教师：冯迎晖 2012年5月29日
课 题： 晶体的熔沸点判断与稳定性
教
学
目
标
1.知识目标
了解晶体的含义，了解晶体的结构及其应用，掌握共价键，离子键，金属键，范德华力，氢键的能量大小。
2.能力目标
掌握根据一定信息进行自编习题的方法
3.德育目标
培养创新意识
重点： 能够判断晶体熔沸点大小。
难点：掌握共价键，离子键，金属键，范德华力，氢键的能量大小。
教学流程：（包括：1、设疑自探；2、解疑合探；3、质疑再探；4、运用拓展。）
一 设疑自探：
1 课程标准 考纲要求
（1）了解晶体的含义
（2）了解晶体的结构及其应用
（3）掌握共价键，离子键，金属键，范德华力，氢键的能量大小。
2 出示高考真题
（2011年江苏卷）6.下列物质性质的变化规律与分子间作用力的强弱有关的是（ ）
A.CCl4 SiCl4 GeCl4的熔沸点逐渐升高
B.HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱
C.HCl H2O NaCl SiO2的熔沸点逐渐升高
D.KF KCl KBr KI的熔沸点依次降低
（2011全国卷）12.下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)： (1)不含金属离子的离子晶体是______，只含离子键的离子晶体是______，既有离子键又有非极性键的离子晶体是______，既有离子键又有极性键的离子晶体是______。 (2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是______，熔化时只破坏共价键的是______。

知识梳理：
1分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。
离子晶体：阴阳离子通过电荷间的吸引与排斥力结合的晶体。
原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的

晶体。

金属晶体：金属阳离子和自由电子通过电荷间的吸引与排斥力所构成的晶体 （ 熔沸点变化较大 ）比如钨和汞
除此外还有混合晶体 比如石墨
2 晶体熔沸点判断规律：
分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如： At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。
②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl。
　　H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3
　　③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO>N2
　　④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷
⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物>间位化合物>对位化合物　
离子晶体：离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键（晶格能）越强，熔沸点越高。例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl.。
原子晶体：一般原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：金刚石（C—C） > 二氧化硅（Si—O） > 碳化硅（Si—C） > 晶体硅（Si—Si）
熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

3 分子晶体熔沸点与范德华力和氢键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，原子晶体熔沸点与共价键有关
4.化学键键能>氢键>范德华力

3 学生根据所给信息进行编题
编题要求 ：
1 参照高考题，从以上四条出发，按所给元素编写其确定方法.
2 看哪组编得又快又好。(时间6分钟)

晶体熔沸点
小组
结构相似的分子熔沸点
G1,7,11
原子晶体熔沸点
G3,6,9
离子晶体熔沸点
G2,4,10
不同晶体熔沸点
G5,8

二 解疑合探：

1 编好后组长负责先在组内讨论交流,随时准备展示.

2 评价同学对展示从题目正确性和书写规范性等方面评价，若所给的每

种元素都涉及到，得满分10分，少一条酌情扣分，多一条且正确加10分。

3 有好的见解或疑问及时提出，先由学生解决，学生解决不了问题的老师补充解决。

问题
展示小组
评价小组
结构相似的分子熔沸点
  G1
  G11
原子晶体熔沸点
  G9
  G6
离子晶体熔沸点
  G2
 G4
不同晶体熔沸点
  G8
  G8

三 质疑再探:
对本节所编习题有什么独到的见解或还有什么疑问，请提出来。（如果编题展示过程中同学们已进行了质疑，该环节就可以省去）

四 运用拓展：
（1） 分子晶体熔沸点判断

（2）离子晶体熔沸点判断

（3）分子晶体熔沸点判断

（4）不同类型晶体熔沸点判断

2 学生对照课标或考纲要求及本节训练情况对本节内容进行归纳总结

3 学科班长评出“四星一组”

补充修改

注意：

多表扬学生；

及时打分。
课后反思：