第04讲---氨和铵盐---高一化学精讲精练(原卷版).docx

氨和铵盐
考点精讲

一、氨
1．氨的物理性质
（1）氨是无色、有 气味的气体，密度比空气的 ，很容易 。
（2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解 体积氨。可利用 实验证明NH3极易溶于水。
2．氨的化学性质
（1）NH3与水反应的化学方程式为： 。
（2）NH3与酸反应生成铵盐
①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的 相遇形成 ，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为： 。
②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH。
（3）氨的催化氧化
氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为：4NH3＋5O24NO＋6H2O， ， 。
二、铵盐——铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物
1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为 、 。
2．与碱的反应
（1）固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。
（2）溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。
（3）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)： 。
3．铵盐与碱反应的两个应用
（1）检验NH：待测液中加 并 ，用湿润的 放置于试管口，若试纸变 ，说明溶液中含NH。
（2）实验室制备NH3
4．氨气的实验室制法
（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）装置

① 发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用 和 加热制取氧气的装置相同。
② 净化装置：通常用 干燥氨气，不能用五氧化二磷、 和无水氯化钙干燥。

（3）收集方法： 排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止 与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
（4）验满方法
① 方法一：用镊子夹住一片湿润的 试纸放在试管口，若试纸变 ，说明已经收集满。
② 方法二：用蘸取 的玻璃棒靠近试管口，若有 生成，说明已经收集满。
（5）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或 浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止 ，常采用的装置如图所示：

5．实验室快速制氨气的方法
（1）加热浓氨水法：NH3·H2O不稳定，受 易分解生成NH3：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故可直接加
制备NH3。
（2）浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应 ，也会促使 分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加 来制备NH3。反应装置图分别为：

考点1：氨的性质
【例1】关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．液氨是纯净物 B．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
C．氨易液化，因此可用来作制冷剂 D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
【例2】下列关于氨水的叙述正确的是(　　)
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol
【例3】下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
干燥试剂
浓硫酸
浓硫酸
碱石灰
碱石灰
收集方法
向上排空气法
向下排空气法
向上排空气法
向下排空气法
A．A B．B C．C D．D

1．液氨与氨水的比较

液氨
氨水
物质成分
纯净物(液态氨气为非电解质)
混合物(氨气溶于水得到的混合物)
粒子种类
NH3
NH3、NH3·H2O、H2O、
NH、OH－、H＋
主要性质
不具有碱性
具有碱性
2．NH3·H2O的性质
弱碱性
NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，是一元弱碱，具有碱的通性。在写离子方程式时不可拆分
不稳定
受热分解的化学方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O

1．氨水中存在的微粒有（ ）
①NH3 ②NH3·H2O ③H2O ④OH- ⑤NH4＋ ⑥H＋
A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部
2．下列关于氨的描述中，不正确的是（ ）
A．有刺激性气味的气体 B．氨的水溶液显碱性
C．可用与反应制取 D．可用向上排空气法收集
3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　)
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，NH4Cl溶液和石灰水反应可生成氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
4．某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。
已知：

[实验探究]
（1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。
（2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。
（3）当实验进行一段时间后：
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________；
②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。
（4）若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为)
[实验拓展]
（5）实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：
①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)；
②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。
[知识应用]
（6）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。

考点2：铵盐
【例4】下列不属于铵盐的共同性质的是（　　）
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
【例5】检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(　　)
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液

铵盐与碱反应产物判断方法
（1）固态铵盐＋固态碱：铵盐＋碱盐＋NH3↑＋H2O。
（2）铵盐浓溶液＋碱浓溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。
（3）铵盐稀溶液＋碱稀溶液：NH＋OH－===NH3·H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O。

1．下列有关铵盐的说法中正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．绝大多数铵盐都易溶于水
C．向盛有硫酸亚铁铵[( NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
2．下列说法正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离
3．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)
①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸
A．①⑤　　　　　　　　 B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
4．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(　　)
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

考点3：氨气的实验室制法
1．氨气的干燥装置
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

2．尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：

3．实验室快速制取氨气的方法

（1）加热浓氨水制氨，利用NH3·H2OH2O＋NH3↑。其装置如图甲所示。
（2）浓氨水加固体生石灰(或固体NaOH、碱石灰)制氨气：利用生石灰和水反应生成Ca(OH)2，消耗水的同时放出大量的热，使NH3逸出；固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使NH3·H2O分解。故可在常温下向固体生石灰或NaOH或碱石灰中滴加浓氨水来制备NH3。其装置如图乙所示。
【例6】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A．①②　　　　　　　　 B．③④
C．①③ D．②④
【例7】实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：
① 固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。
请回答下列问题：
（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式表示为_________________________________________________。
（2）下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。
A．浓硫酸　 B．固体氢氧化钠　　C．五氧化二磷
D．碱石灰　　E．固体CaO　　F．无水CaCl2
（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________________________________。
（5）为防止环境污染，以下装置 (盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

【特别提醒】
（1）本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。
（2）消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。

1．下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置　 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
2．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是(　　)
A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是(　　)

4．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。
Ⅰ.（1）常用作食品袋中填充气的是 ；常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是 。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为 。
Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：

（1）若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为 。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是__（填序号），装置中所盛试剂具有的性质是 。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是 ，分液漏斗中的试剂是 ，收集装置应选择 （填序号）。
（3）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是 （填序号）。

考点4：喷泉实验
【例8】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）

A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉
C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉
【例9】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

A．①>②　　　　　　　　 B．①＜②
C．①＝② D．不能确定

形成喷泉实验的两种原理
1．减小内压法(如图Ⅰ所示)
（1）原理：烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。

（2）常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂
水或NaOH溶液
水或盐酸
NaOH溶液
水

（3）引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶。
2．增大外压法(如图Ⅱ所示)
锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形瓶内液体迅速进入烧瓶形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。

1．下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是（ ）

选项
气体
溶液
喷泉
A
NH3
H2O(含石蕊溶液)
蓝色喷泉
B
HCl
H2O(含石蕊溶液)
红色喷泉
C
Cl2
饱和食盐水
无色喷泉
D．
CO2
NaOH溶液
无色喷泉
A．A B．B C．C D．D
2．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
3．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：_______________________________________________________。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________________。该实验的原理是__________________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________________________。
（2）利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

1．下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．实验室常用向上排空气法收集氨气
C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存
2．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是（ ）
A．氯气 B．浓 H2SO4 C．浓 HCl D．浓 HNO3
3．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ）
A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
B．
C．4NH3+6NO5N2+6H2O
D．
4．下列有关氨的叙述中，正确的是(　　)
A．氨气具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
5．检验氨气正确的方法是(　　)
A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色
B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟
C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝
6．下列叙述不正确的是(　　)
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．NH3中的N元素只具有还原性
D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟
7．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
8．关于实验室制取氨气的说法正确的是(　　)
A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气
B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3
D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快
9．下列装置不能达到实验目的的是(　　)

10．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变为红色。喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(　　)

选项
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓氨水
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
11．已知A为正盐。根据如图所示信息进行推断，并回答下列问题。

（1）A、B、C、D的化学式依次为________、________、________、________。
（2）写出过程①②所发生反应的离子方程式。
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________。
12. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________(填字母)。
a．碱石灰 B．浓硫酸　 c．生石灰　d．五氧化二磷　e．烧碱固体
（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的________(填序号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
备选装置(其中水中含酚酞溶液)

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有________________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为________________________________。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_______________________________________________。
13．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。

已知：
4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O
NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
（1）用化学方程式表示工业生产硝酸产生NO尾气的原因_____________________________________。
（2）上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________________(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________________________________。
14．NH3是重要的化工原料。
（1）实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______________。

（2）某化学课外活动小组设计了如图所示组合装置进行氨气的性质探究实验(部分固定装置略去)。

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是____________________；装置B中盛放的试剂是__________________。
②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，发生反应的化学方程式：__________________________________________；装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生__________(现象)。反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是______________。
③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：_______________________________；液体倒吸的原因是_______________________________________________________。