冲刺卷06-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷(解析版).docx

冲刺卷06（广东专用）
（满分：44分 得分：____分）
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A
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C
B
C
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D
C
A
C
D
B
一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料
B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能
【答案】A
【详解】A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料，A错误；
B．我国成功研制出多款新冠疫苗，温度过高将使蛋白质发生变性，故采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，B正确；
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物为H2O故对环境无污染，C正确；
D．粮食的主要成分是淀粉，故二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，D正确；
故答案为：A。
2、下列相关化学用语表示正确的是
A．N4()和N2互为同素异形体 B．的电子式为
C．Ca(OH)2中不含共价键 D．乙烯的结构简式为CH2CH2
【答案】A
【详解】A．N4和N2都是由氮元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B．过氧根离子为带有2个单位负电荷的离子，离子中存在一个O-O共价键，过氧根离子正确的电子式为：，故B错误；
C．Ca(OH)2中含有离子键和O-H极性共价键，故C错误；
D．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯结构简式为CH2=CH2，故D错误；
故选：A。
3、广东省有众多国家级非物质文化遗产，如潮州木雕、广东凉茶、瑶族刺绣、石湾陶塑等。下列说法错误的是
A．雕刻潮州木雕的过程中不涉及化学变化
B．茶叶中所含的纤维素是天然有机高分子
C．瑶族刺绣所用的棉线的主要成分是蛋白质
D．石湾陶塑属于硅酸盐产品
【答案】C
【详解】A．雕刻潮州木雕的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；
B．茶叶中所含的纤维素是天然有机高分子化合物，故B正确；
C．棉线的主要成分是纤维素，不是蛋白质，故C错误；
D．石湾陶塑的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，故D正确；
故选C。
4、中医是传统医学，中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是
A．冷水浸泡属于物质的溶解
B．熬煮操作属于加热
C．箅(bi)渣取液属于过滤
D．灌装属于分液

【答案】D
【详解】A．冷水浸泡将可溶于水的物质溶解在水中，属于物质的溶解，故A正确；
B．熬煮是加热煮沸，属于加热，故B正确；
C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；
D．灌装是液体转移，故D错误；
故选：D。
5、化学是一门以实验为基础的学科。图中是常见的实验仪器，下列叙述正确的是

A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0刻度”在下，③的“0刻度”在上
B．①、⑤均可用作反应容器
C．④可用于分离苯与溴苯的混合物
D．⑥用水洗净后可以放进烘箱中烘干
【答案】B
【详解】A．量筒没有0刻度，可用于粗略量取一定体积的液体，故A错误；
B．锥形瓶和圆底烧瓶都可用作反应容器，故B正确；
C．分离苯与溴苯的混合物时应选用直形冷凝管组装蒸馏装置，不能选用不便于液体顺利流下的球形冷凝管，故C错误；
D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的量器，用水洗净后可以放进烘箱中烘干，应自然晾干，故D错误；
故选B。
6、新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是
A．负极发生失电子的氧化反应 B．将化学能转化为电能
C．在正极得电子 D．阳离子向负极移动
【答案】D
【详解】A．原电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，A正确；
B．原电池放电过程是将化学能转化为电能，B正确；
C．新型化学电池Zn-中，Zn作负极，在正极得电子，C正确；       
D．原电池放电时，电解质中的阳离子向正极移动，D错误；
故答案为：D。
7、维生素A1能有效治疗夜盲症，也有增强免疫力等的作用，其分子结构如图。下列有关维生素A1的说法正确的是

A．属于芳香族化合物
B．能发生加成、水解、氧化反应
C．属于脂溶性维生素
D．既能与Na反应，也能与NaOH溶液反应
【答案】C
【详解】A．由题干信息可知，维生素A1中不含有苯环，故不属于芳香族化合物，A错误；
B．由题干信息可知，维生素A1中含有碳碳双键故能发生加成，含有碳碳双键和羟基故能发生氧化反应，但其不能发生水解反应，B错误；
C．维生素C和维生素B家族属于水溶性维生素，而维生素A、D、E、K属于脂溶性维生素，C正确；
D．由题干信息可知，维生素A1中含有醇羟基，故只能与Na反应，不能与NaOH溶液反应，D错误；
故答案为：C。
8、次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
A．0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH>2
B．NaH2PO2的水溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)
C．NaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2=Na+ +H2PO
D．NaH2PO2的水溶液加水稀释，减小
【答案】B
【详解】A．由常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性可知，次磷酸为一元弱酸，则0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH大于2，故A正确；
B．由题意可知，次磷酸为一元酸，则次磷酸钠溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)，故B错误；
C．次磷酸钠是强碱弱酸盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaH2PO2=Na+ +H2PO，故C正确；
D．次磷酸钠溶液加水稀释时，溶液中次磷酸根离子浓度减小，次磷酸的电离常数不变，则由电离常数公式可得：=，溶液中次磷酸根离子浓度减小，的值减小，的值减小，故D正确；
故选B。
9、劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦
酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯
B
社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭
75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性
C
家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛
活性炭具有还原性
D
自主探究：用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池
原电池能将化学能转化为电能
【答案】C
【解析】A．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，减慢水果成熟速率，故A正确；
B．75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性，用75%乙醇溶液对社区内的健身器材杀菌消毒，故B正确；
C．利用活性炭的吸附性除室内的甲醛，故C错误；
D．铁、铜活泼性不同，用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子能构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；
故选C。
10、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性
B．b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾
C．d的溶液与金属银反应可生成b、c
D．a与d形成的化合物对水的电离没有影响
【答案】D
【解析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，据此分析解题。
A．由分析可知，a为NH3，NH3中N的化合价为-3价，处于最低价，故从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性，A正确；
B．由分析可知，b、c为NO、N2O4或NO2，故都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确；
C．由分析可知，d为HNO3，则Ag与浓硝酸反应生成NO2，Ag与稀硝酸反应生成NO，故d的溶液与金属银反应可生成b、c，C正确；
D．由分析可知，a为NH3，d为HNO3，a与d形成的化合物即NH4NO3为强酸弱碱盐，能够发生水解，故对水的电离其促进作用，D错误；
故答案为：D。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1 的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO—数目和为0.1NA
B．56g Fe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
C．3.4g H2O2中极性共价键的数目为0.3NA
D．34g羟基所含中子数为16NA
【答案】D
【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和醋酸、醋酸根离子的数目和，故A错误；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则56g铁与足量水蒸气充分反应时，转移电子数为××NAmol—1=NA，故B错误；
C．过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键，则3.4g H2O2中极性共价键的数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误；
D．—16OH中含有的中子数为8，则34g—16OH中含有的中子数为×8×NAmol—1=16NA，故D正确；
故选D。
12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A．向中投入Na2O2固体：2 +2Na2O2=4Na+ +4OH— +↑
B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
C．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH—+SO2=SO+H2O
D．用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素：5I—+IO+6H+=3I2+3H2O
【答案】C
【详解】A．过氧化钠与水反应生成生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，则与Na2O2固体反应的离子方程式为2 +2Na2O2=4Na+ +218OH—+2OH—+ O2↑，故A错误；
B．铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故B错误；
C．足量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH—+SO2=SO+H2O，故C正确；
D．食醋的主要成分是乙酸、加碘食盐中含有碘酸钾，则用食醋、碘化钾和淀粉检验加碘食盐的碘元素的反应为乙酸溶液与碘化钾溶液、碘酸钾溶液反应生成乙酸钾、碘和水，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式为5I—+IO+6CH3COOH=6CH3COO—+ 3I2+3H2O，故D错误；
故选C。
13、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
B
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍
稀释后溶液pH相同
a＞b
C
向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
D
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2
【答案】A
【详解】A. 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，说明酸性H2CO3<H2SO4，故A正确；
B. 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，则弱酸稀释的倍数大，即a<b，故B错误；
C. 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误；
D. 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成O2，故D错误；
故选A。
14、M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是

A．单质的沸点Y>X B．1molM分子中含有8mol双键结构
C．简单离子结合质子能力：W<Z D．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
【答案】C
【分析】X构成苯环，X为C，R为H，Y能形成2条共价键，Y为O，Y、Z位于同主族，Z为S，W的原子序数比S大且为主族元素，则W为Cl；
【详解】分析可知，R为H，X为C，Y为O，Z为S，W为Cl；
A．X为C，Y为O，C在常温下是固体，O2是气体，则单质的沸点：X>Y，A错误；
B．X构成的是苯环，不存在碳碳双键，只有Z=Y构成双键，则1molM分子中含有2mol双键结构，B错误；
C．盐酸是强酸，氢硫酸是二元弱酸，则硫离子结合氢离子能力比氯离子强，则简单离子结合质子的能力：W<Z，C正确；
D．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫不能漂白石蕊试液，溶液不褪色，D错误；
故选：C。
15、已知在水溶液中发生如下变化：。一种电解法制备硼酸的装置如图所示。假设电解过程中，溶液不溢出电解池。下列有关说法正确的是

A．m电极接电源负极
B．制得1mol时，n电极产生11.2L气体(标准状况)
C．b＜a
D．外电路转移1mol电子时，理论上右室溶液质量增加22g
【答案】D
【分析】由题干电解池装置中Na+的移动方向可知，m为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，n为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，m电极为阳极，故应该接电源正极，A错误；
B．由题干信息可知，m为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，然后H++=H3BO3，故制得1mol时，同时释放出0.5molNa+，根据电荷守恒可知，电路上转移0.5mol电子，根据电子守恒可知，n电极产生0.25molH2，其在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，B错误；
C．由分析可知，Na+流入阴极室，阴极室电解水流向OH-，即阴极室中NaOH的浓度将增大，故b＞a，C错误；
D．根据电子守恒可知，外电路转移1mol电子时，有1molNa+流入右室，同时释放出0.5molH2，故理论上右室溶液质量增加1mol×23g/mol-0.5mol×2g/mol=22g，D正确；
故答案为：D。
16、一定条件下，丙烯()和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是

A．稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷
B．平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷
C．平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低
D．第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢
【答案】B
【详解】A．如图可知，等质量的1-溴丙烷具有的总能量高于2-溴丙烷，能量越高物质越不稳定，故稳定性：1-溴丙烷<2-溴丙烷，A错误；
B．由图可知，生成1-溴丙烷的活化能高于生成2-溴丙烷的活化能，活化能越大该反应越难进行，故平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷，B正确；
C．由图可知，生成2-溴丙烷的正反应是一个放热反应，故平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率升高，C错误；
D．由图可知，生成1-溴丙烷的第I阶段的活化能高于第II阶段，活化能越大反应速率越慢，慢反应才是决定一个多步反应总反应速率的关键，故第I阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢，D错误；
故答案为B。