第三章-铁-金属材料(章末检测)(人教版2019必修第一册)(原卷版).docx

第三章 铁 金属材料
章末检测
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于合金的说法中，正确的是
A．在我国使用最早的合金是钢
B．生铁的含碳量为0.03～0.2%
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材料
D．稀土金属不能用于生产合金
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）
A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
3．下列物质中，不能由金属单质跟非金属单质直接化合而成的是
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2
4．运用所学知识，找出金属钠与金属铁的共同性质，下列说法正确的是
A．都能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．都是银白色的金属，质软
C．常温下，都能与水反应生成氢气
D．一定条件下，都能与氧气反应
5．铁有+2价和+3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是
A．铁与稀硫酸反应
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
6．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是
A．将铁片加入冷的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入溶液中：制备胶体
C．将溶液滴入溶液中：检验溶液是否氧化变质
D．将铜粉加入溶液中：验证的还原性强于
7．铝合金是目前用途最广泛的合金之一，下列关于铝及其化合物说法错误的是
A．等质量的量Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，产生相同质量的H2
B．常温下，铝不与氧气反应
C．Al2O3是两性氧化物，所以铝制品不宜用来蒸煮碱性食物
D．偏铝酸钠的化学式可表示为：NaAlO2或Na[Al(OH)4]
8．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．铝片 B．铁粉 C．NaCl溶液 D．溶液
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．酸性介质中氧化：
B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
C．Fe和盐酸反应：
D．用KSCN溶液检验溶液中含有：
10．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A．实验开始时应将止水夹E打开
B．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A瓶中溶液压入B
C．实验结束后集气瓶C中气体是纯净气体
D．取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，沉淀颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
11．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是
A．固体X中只含有Cu
B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
12．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为
D．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
13．已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是

A．加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末
B．M为Fe，E为Fe(OH)3
C．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应
D．反应⑧需在加热条件下进行
14．用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：
实验方案
实验现象
实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足量盐酸反应
铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)铝片与足量硫酸反应
铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生
Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O
2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应
铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
对上述实验的相关说法不正确的是
A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质
B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2
C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响
D．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作
15．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

A．两种金属的活动性： B．两种金属生成氢气的质量：
C．两种金属消耗稀硫酸的质量： D．充分反应后，得到溶液的质量：
16．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入m g的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是
A．甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为3：2
B．乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.3 mol
C．加入铝粉的质量m=3.6g
D．甲烧杯中产生H2的体积为4.48 L(标准状况下)
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请补充完整该小组的实验。
限选试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、新制氯水
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取少量待检测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，
_______
FeSO4溶液部分变质
步骤2
_______
_______
(2)若要使部分变质的FeSO4复原，加入的试剂是_______(用化学式表示)。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。
(4)某同学需用500mL 0.1mol/L FeSO4溶液，在实验室进行配制。
该同学用托盘天平应称量_______g FeSO4·7H2O粉末，定容时如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变)。
18．（10分）某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑和_______。
(2)试剂X可选用_______(写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是_______、_______。
(3)加入碳酸氢铵后，生成FeCO3沉淀，过滤，发现滤液有些浑浊，可能的操作失误的原因是_______。
(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_______(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”在空气中进行，写出该反应的化学方程式_______。
19．（10分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_______(填化学式)；
(2)H在潮湿空气中变成M的现象是_______ ，发生反应的化学方程式为_______；
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______ ；在标准状况下生成11.2 LC气体时，转移电子的个数为_______ NA(用阿伏加德罗常数NA表示)；
(4)D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。
20．（10分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______；连接好装置首先应进行的操作是_______。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位小数)。
21．（12分）一块表面已经被氧化的镁条4.0g，将其投入到100mL稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.3g。计算：
(1)被氧化的镁条中氧化镁的质量=_____。
(2)该稀盐酸的物质的量浓度是______。
(3)若反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度是_______。