2-1-2电解饱和食盐水(备教案)(沪科版2020必修第一册).docx

2.1.2 中国现代化工之母-电解饱和食盐水
一、教学目标
初步学会电解饱和食盐水的实验，观察实验现象，并通过检验相关的实验产物，写出正确的方程式；
二、教学重难点
电解饱和食盐水实验的现象及产物分析。
三、教学过程
教学导入：同学们，我们在上一个章节学习了粗盐的精制，了解到之所以需要精制食盐是为了达到化学工业中的电解要求，本节课我们就来学习电解饱和食盐水溶液的实验现象及分析。
教师讲述：
1.化学基本概念和基本理论
原子结构示意图和电子式：画出钠原子和氯原子以及钠离子和氯离子的结构示意图和电子式（主要复习阴阳离子的电子式）
中国现代化工之母——氯碱工业
氯碱工业是指生产氯气和烧碱。其方法是电解饱和食盐水。
电解饱和食盐水的原理可用下图表示：
按下图装置进行电解，我们会看到如下现象： （绘图）

教师讲述并板书：
阴极(铁):与电源的负极相连为阴极
阳极(炭):与电源的正极相连为阳极
播放电解食盐水视频与视频截图：

教师提问并总结阴极与阳极的现象：
阴极现象: 有气泡，产生无色气体 （验证：爆鸣实验）；(无色酚酞变红)
阳极现象:有气泡，产生刺激性气体（黄绿色）；(湿润淀粉-KI试纸变蓝)
教师引导：通过化学常识与原子守恒提问学生各现象所对应生成的产物，随后教师总结。
教师讲述：
我们知道，溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成，根据溶液中存在的元素分析，生成的碱性物质应该是氢氧化钠。阴极和阳极分别产生气体，它们可能是氢气、氧气或氯气。 那么，如何知道阴、阳两极产生的何种气体呢？
阴极产物:H2和NaOH(无色酚酞变红)
阳极产物:Cl2(淀粉KI变蓝)
教师板书：
电解饱和食盐水的化学方程式：

2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2­+Cl2­
此反应亦为工业制取氯气的反应方程式。
教师讲述：
实际上氯化钠溶于水中以Na+和Cl- 离子的形式存在，是氯化钠在水中电离产生的。
酸碱盐在水中皆可电离出阴离子和阳离子，来看氯化钠的在水中电离方程式。
教师讲述：

教师讲述：
电解饱和食盐水的原理：
通电后，由于异种电荷互相吸引，Cl-和OH-向阳极移动，H+和Na+向阴极移动。
理论上，产生的氢气和氯气是一样多，但实际收集的气体是氢气多，主要是氯气能溶于水
阳极（C）： 2Cl-—2e → Cl2↑
阴极（Fe）：2H++ 2e→ H2↑
教师讲述：
工业上电解饱和食盐水的注意事项：
1、 反应装置为立式隔膜电解槽
2、 食盐要精制
3、 隔膜将氯气和氢气分离，防止气体混合时容易产生的爆炸，同时防止生成的氯气直接和碱液反应
由氯碱工业的产物我们可以得到盐酸，漂粉精，氯化铁及聚氯乙烯。
四、教学反思