金属矿物和海水资源的开发利用(人教版2019必修第二册)(原卷版).docx

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第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用
课时1 金属矿物和海水资源的开发利用
重点
金属冶炼原理；海水提溴的工艺流程、原理和分离提纯方法。
难点
金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系；物质提取的一般思路和方法。
1．下列说法不正确的是
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
2．下列说法错误的是
A．活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得
B．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
C．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag
4．下列有关金属的工业制法中正确的是
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．炼铜：电解硫酸铜溶液
5．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑
6．工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是（　　）
A.AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电
B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气
C.用氢气还原氧化铝即可得到铝
D.AlCl3不存在
7．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g的沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（　　）
A.FeO B.Fe2O3
C.Fe3O4 D.FeO和Fe2O3
8．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
9．若将海水淡化后的水作为饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A．利用太阳能使海水蒸馏淡化
B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C．将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水
D．海水通过离子交换树脂，以除去所含杂质离子
10．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是（ ）
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成
B．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
11．下列说法正确的是
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO存在
C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂
D．食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量 Na2CO3、稀 HCl调节 pH将它们除去
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
13．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是

A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤⑥的操作为蒸馏
14．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为(炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断不正确的是
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出，共消耗
C．反应③中氧化剂为、、
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
15．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。
(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。
16．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2 O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
(4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______；
(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。
17．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I.从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤“氧化”中已获得Br2.步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的为_______。
(2)热空气吹出Br2，利用了溴的_______。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。
II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I2+I-I
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-I3+Cl-。
试回答下列问题：
(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)
A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化 D．NaCl洗脱
(5)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：
①_______；
②I2+I-I。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2；_______(填“是”或“否”)。并说明理由：_______。
(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。